溶液的酸碱性与PH

第 1 页 双河中学高二化学选修双河中学高二化学选修 4 学案学案 主要内容主要内容 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 阅读教材 P46 48 完成下列任务 一 溶液酸碱性 思考与交流 P46 1 溶液酸碱性根本依据 c H 与 c OH 相对大小 酸性溶液 酸性溶液 c H c OH 中性溶液 中性溶液 c H c OH 碱性溶液 碱性溶液 c H c OH 2 溶液的酸碱性与 PH 1 pH 定义 c H 的负对数 pH 意义 pH 越大 溶液的 越强 pH 越小 溶液的 越强 适用范围 1 10 14 mol L c H 1 mol L 的溶液 2 溶液的酸碱性 溶液的 PH 和 c H c OH 相对大小 之间的关系 讨论 某溶液的 pH 6 则该溶液一定显酸性吗 同样 某溶液的 pH 7 则该溶液一定显中 性吗 溶液 pH 的计算方法 1 单一溶液 强酸溶液 如 HnA 设浓度为 c mol L 则 c H mol L pH 强碱溶液 如 B OH n 设浓度为 c mol L c OH mol L 则 c H pH 2 混合溶液 体积变化忽略不计 强酸与强酸混合 c H pH 强碱与强碱混合 c OH c H pH 强酸与强碱混合 25 溶液 的酸 碱性 c H 与 c OH 的相对大小溶液 的 PH c H mol L c OH mol L Kw备注 酸性 c OH c H 中性c OH c H 碱性c OH c H PH 越小 c H 越大 溶液 的酸性越强 PH 越大 c H 越小 溶液的酸性越强 第 2 页 a 恰好反应 pH 7 b 酸过量 c H pH c 碱过量 c OH c H pH 溶液 pH 计算 一个凡是 一个必须 1 凡是凡是单一酸溶液 酸酸混合溶液 酸碱混合酸过量时 均直接求 c H 再求 pH 2 单一碱溶液 碱碱混合溶液 酸碱混合碱过量时 必须必须先求 c OH 再求 c H 最后求 pH 讨论 室温下 将等体积 pH 10 和 pH 12 的 NaOH 溶液混合 你能计算出混合溶液的 pH 吗 假设混合溶液的体积为两溶液体积之和 3 溶液的稀释规律 两情况 1 酸稀释 pH 增大 强酸 或弱酸 每稀释至 10n倍 其 pH 增大 或增大不到 n 个单位 2 碱稀释 pH 减小 强碱 或弱碱 每稀释 10n倍 其 pH 减小 或减小不到 n 个单位 酸或碱无限稀释时 无限稀释 7 为限 4 溶液酸碱性的测定方法 酸碱指示剂法 该法只能测其 pH 的大致范围 常见指示剂变色范围为 指示剂变色范围 石蕊pH 5 红色5 8 紫色 8 蓝色 酚酞pH 8 无色8 10 浅红色 10 红色 甲基橙pH 3 1 红色3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 2 pH 试纸法 把小片试纸放在 上 用 蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比 即可确定溶液的 pH 达标练习 1 判断正误 1 pH 7 的溶液一定呈酸性 2 溶液的酸性越强 pH 越小 溶液的碱性越强 pH 越大 3 将 1 mL pH 3 的醋酸稀释至 100 mL pH 5 4 室温下 将 pH 10 的 NaOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 混合液中的 c H 10 10 10 12 mol L 1 2 2 25 时 某溶液由水电离出的 c H 1 10 12 mol L 则该溶液的 pH 可能为 A 12 B 7 C 6 D 2 3 下列溶液一定呈中性的是 第 3 页 A pH 7 的溶液 B c