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第三章第二节几种重要的化合物(第二课时)(学案) 【知识回顾】请同学们回顾一下过氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠有哪些重要的性质?请分别写出过氧化钠与水,二氧化碳反应的化学方程式_ _,当生成1molO2转移电子数_写出Al与强酸,强碱溶液反应的相关的离子方程式:_,_【教学目标】1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性 2.掌握实验室制取氢氧化铝的方法 3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途【教学过程】【问】铝是活泼的金属,为什么铝制品却能得到广泛的应用?一、铝的重要化合物1.氧化铝(Al2O3)(1)物理性质色、态溶解性熔点硬度用途【问】金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗?(2)化学性质Al2O3是典型的_氧化物,两性氧化物的定义:_(完成相应的化学方程式并改写成离子方程式)与盐酸反应_与强碱反应:_用途:液态Al2O3电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料。【问】Al、Al2O3既能与酸反应,又能与强碱反应,那么Al(OH)3是否也具有这样的性质?2.氢氧化铝(Al(OH)3) (P58实验37)(1)实验室制备氢氧化铝:药品_,_现象:_反应化学方程式_离子方程式_(2)物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。(3)化学性质(P58实验38):现象:_两性氢氧化物的定义:_两性氢氧化物:Al(OH)3可以溶于酸、强碱溶液与盐酸反应的化学方程式:_离子方程式_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_离子方程式_不稳定性(受热易分解):_思考:能不能用NaOH溶液与可溶性铝盐制取Al(OH)3?(4)氢氧化铝的用途Al(OH)3由于碱性不强,不会对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用,所以是医用的胃酸中和剂的一种,明矾净水等(P59资料卡片)。3.Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的关系:(1)制取Al(OH)3的方法:离子方程式_(2)Al3、Al(OH)3、AlO2-的转化1)Al3Al(OH)3:可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:离子方程式_可溶性铝盐与氨水反应 离子方程式_2)Al(OH)3Al3:氢氧化铝溶于强酸:离子方程式_3)Al3AlO2-:可溶性铝盐与过量的强碱反应:离子方程式_4)AlO2-Al3:偏铝酸盐与足量的盐酸反应:离子方程式_5)AlO2-Al(OH)3:偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸离子方程式_偏铝酸钠溶液中通入CO2离子方程式_6)Al(OH)3AlO2-:氢氧化铝溶于强碱:离子方程式_【自我测评】1.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)2.在PH7的某无色溶液中能够大量共存的是( )A.K+、Al3+、Cl、NO3 B.Cu2+、NO3、Na+、HCO3C.CO32、AlO2-、Cl、K+ D.AlO2-、Na+、Cl、Al3+3.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl24.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 ( ) A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸5.向100mL 0.25 molL1AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质
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