北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案.doc

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编工艺流程（海淀区）27.（12分） 烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。 (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。 用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：_ _。 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。 aSO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ _。b经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。 结合化学用语解释产生上述结果的原因：_。(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是_ _。 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。 i NO+CIO2= NO2 +CIO ii NO +CIO=NO2 +CI iii SO2 +CIO2=SO3 +Cl0 iV SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。a结合上述信息，下列推论合理的是_（填字母序号）。 ANO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率 BClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是_ _ _。（朝阳区）27.（13分） LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是 。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 。 过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。（东城区）27（13分）苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：(1)电解池用于制备Cr2O72-。 阴极产生的气体是_ _。电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42-所起的作用是 。 ii中反应的离子方程式是_ _。（2）氧化池用于制备苯甲酸。 氧化池中起氧化作用的微粒是 。 研究氧化池中的反应速率，实验结果如下： 实验结果不同的原因是 。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸粗品。 已知： 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后， ， 洗涤干燥得到苯甲酸。(3)该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。（西城区）27（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：I II III达标废水低浓度氨氮废水含NH4+的废水含余氯废水（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空气的目的是_。（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是_。 过程II发生3个反应：i ClO+ H+ = HClOii NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii 已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）_；反应iii的化学方程式是_。（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mgL1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添 加10% Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计）。（丰台区）27（16分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因 。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间（pH）7.068.951.943.203.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。NH4HSO4和H2SO4按物质的量比11混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂Y： 试剂X及其物质的量： N2（房山区）27.（13分）黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。d反应的离子方程式为。（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示：.冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。.从CuFeS2析出S的反应式是。火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。相关反应反应热平衡常数FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)H1K11/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g)H3K3上述反应中，H10(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有(举1例)。（昌平区）27.（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2）写出装置I中反应的化学方程式 。从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。操作的名称是 。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。（5）该流程中可循环利用的物质是 。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀区）（朝阳区）27（13分）（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 Cu(OH)2或4 Cu(OH)2CuCO3 等 当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)对产物的影响增大。 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O（东城区）（西城区）27（12分，每空2分）（1）NH4+ + OH=NH3H2O 将NH3吹出（2）3:2NH2Cl 2NH2Cl + HClO = N2 + 3HCl + H2O（3）13.1（丰台区）27（16分）（1） 6HFe2O32Fe33H2O（2分） SiO2（1分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分）（3） 3NH3H2OAl3+Al(OH)33NH4+（2分）略小于5 （答案在4.55之间均可）（2分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）（1）冷却、结晶（2分，各1分）（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）（房山区）27.（13分）(1) 14mol -2分FeS2+ 4Fe3=+ 8H2O=2SO42-+15 Fe2=16H+-2分(2) 增大 -2分 CuFeS2 - 4e- = Cu2+ + Fe2+ + 2S -2分 Cu2S + O2 2Cu + SO2 -2分 (3) -2分 粉碎、升温、增大c -2分（昌平区）27.（15分）（1）Ca(OH)2、Na2CO3（2） NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl在溶液中存在下述两种平衡NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH，CO2 + H2O H2