第一节无机非金属材料的主角硅 巩固练习

第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 巩固练习巩固练习 一 选择题 一 选择题 1 地壳中含量占第一 二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是 A 常温下与苛性钠反应 B 常温下与水反应 C 常温下与氢氟酸反应 D 高温下与氧化钙反应 2 下列有关硅叙述中 正确的是 A 工业上以 SiO2为原料 用氧化剂与其反应制备单质硅 B 硅是构成矿物和岩石的主要元素 硅在地壳中的含量在所有元素中居第一 位 C 硅的化学性质不活泼 在自然界中可以游离态存在 D 硅在电子工业中 是重要的半导体材料 3 被誉为 光纤之父 的华裔科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖 下列叙述正确 的是 A CO2与 SiO2都能跟 H2O 反应生成相应的酸 B CO2与 SiO2都属于酸性氧化物 都不能与酸反应 C SiO2与 CO2 干冰 都能与氢氧化钠溶液反应 D 水晶的主要成分是 SiC 4 下列关于硅酸的说法中 正确的是 A 硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得 B 可用反应 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 制取硅酸 C 因为硅酸难溶于水 所以它不能与 NaOH 溶液反应 D 干燥剂 硅酸 的主要成分是二氧化硅 5 下列关于硅单质及其合物的说法正确的是 硅是非金属元素 但硅单质能导电 水泥 沙子 玻璃都是硅酸盐制 品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材 料 A B C D 6 2014 江苏高考改编 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A 晶体硅熔点高 硬度大 可用于制作关半导体材料 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃中和剂 C Na2O2具有强氧化性 可作潜水员供氧剂 D 氧化铁能与酸反应 可用于制作红色涂料 7 下列说法不正确的是 A 硅是非金属元素 但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B 硅的导电性介于导体和绝缘体之间 是良好的半导体材料 C 硅的化学性质不活泼 常温下不与任何物质反应 D SiO2既与氢氟酸反应 又与氢氧化钠反应 但是 SiO2不属于两性氧化物 8 关于硅的说法中不正确的是 A 硅是地壳中含量较丰富的元素 B 在自然界里 硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 C 晶体硅的结构与金刚石相似 都具有较高的熔沸点 D 加热到一定温度时 硅能与碳 氧气等非金属反应 9 下列说法正确的是 A 制取水泥和玻璃的原料中都有纯碱 B 普通玻璃是电的绝缘体 这种透明的固体物质是混合物 无固定的熔点 C 普通玻璃俗称水玻璃 D 硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 10 下列有关硅的氧化物的说法中 正确的是 A 二氧化硅的水溶液显酸性 所以二氧硅是酸性氧化物 B C 与 SiO2高温反应时生成 CO2 C 高温时二氧化硅能与纯碱反应 是因为 CO2是易挥发 D 二氧化硅是酸性氧化物 因此 它不能溶于任何酸 11 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的 下列物质的俗 名与化学式或用途不相符的一组是 俗名主要成分用途 A石英SiO2集成电路板 B纯碱Na2CO3制备玻璃 C水玻璃Na2SiO3制备硅胶 D铁红Fe2O3用作油漆和涂料 12 如下图为刻蚀蚀在玻璃上的精美花纹图案 则该刻蚀过程中发生的主要化学 反应为 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 C Si 4HF SiF4 2H2 D SiO2 4HF SiF4 2H2O 13 有一粗硅 含铁和硅两种物质 取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和 足量的稀氢氧化钠溶液中 放出等量的氢气 则该粗硅中铁和硅的关系正确的 是 A 物质的量之比为 1 1 B 物质的量之比为 2 1 C 质量之比为 1 1 D 质量之比为 2 1 14 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程 下列说法正确的是 A SiO2属于两性氧化物 B 盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞 C 硅胶吸水后可重复再生 D 图中所示的转化都是氧化还原反应 15 将足量 CO2通入 KOH 和 Ca OH 2的混合溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入 CO2体积 V 的关系正确的是 二 非选择题 二 非选择题 1 为确认 HCl H2CO3 H2SiO3的酸性强弱 某学生设计了如图所示的装置 一次实验即可达到目的 不必选其他酸性物质 请据此回答 1 锥形瓶中装某种可溶性正盐溶液 分液漏斗所盛试剂应为 2 装置 B 所盛的试剂是 其作用是 3 装置 C 所盛的试剂是 C 中反应的离子方程式是 4 由此可得出的结论是 酸性 2 A B C D E 代表单质或化合物 它们之间的相互转化关系如下图所示 A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 其晶体结构与金刚石相似 请回答 1 组成 A 单质的元素的最高化合价是 2 B 的化学式为 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为 3 C 的化学式为 D 的化学式为 4 若在 D 溶液中滴加盐酸现象为 写出反应的离子方程式 3 如图所示物质的转化关系中 A 是一种固体单质 E 是一种白色沉淀 椐图 填写 已知 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 1 B 的化学式是 目前 B 已被用作 的主要原料 2 B 和 a 溶液反应的离子方程式是 3 A 和 a 溶液反应的离子方程式是 4 C 和过量盐酸反应的离子方程式是 4 白炭黑 SiO2 H2O 广泛用于橡胶 涂料 印刷等行业 可用蛇纹石 主要 成分 Mg6 Si4O10 OH 8 来制取 其主要工艺流程如下 1 蛇纹石用氧化物形式可表示为 2 碱浸时 为提高其中硅酸盐的浸取率 除采用合适的液固比和循环浸取外 还可采用的方法有 任取两种 3 过滤 1 得到的滤液的主要成分是 4 滤液与盐酸反应的主要离子方程式为 5 洗涤时 如何证明产品已洗涤干净 5 硅是无机非金属材料的主角 其单质及其化合物应用范围广泛 1 下列有关硅材料的说法中正确的是 填序号 A 高纯度的硅可用于制造光导纤维 B 玻璃 陶瓷 碳化硅都属于硅酸盐材 料 C 熔融纯碱时不能使用陶瓷坩埚 D 可将二氧溶于水制备硅酸胶体 2 工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅 同时产生一种可燃性气体 该 反应的化学方程式为 实验室可用石英砂 和过量的镁粉共热制取少量硅单质 反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的 杂质 3 有一种矿石中含有青石棉 其分子式为 Na2Fe5 OH 2Si8O22 该矿石中 2 价铁与 3 价铁的物质的量之比为 将 m g 该矿石用足量的酸溶解后 加入过量的铜粉使溶液中的铁元素全部转变成为 Fe2 过滤后滤液用 c mol L 1的酸性 KMnO4溶液与 Fe2 反应 用去 VmL 溶液 完成并配平该反应 MnO4 Fe2 Mn2 Fe3 该矿石中铁元素的质量分数为 用含 m c V 的代数式表示 6 电子工业中利用镁制取硅的反应为 2Mg SiO2 2MgO Si 同时有副反 应发生 2Mg Si Mg2Si Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4 硅烷 气体 已知镁条在空气中燃烧时 还能与 CO2 N2发生反应 如图是进行与反应的实验装置 1 由于氧气的存在对于该实验有较大的影响 实验中应 通入 X 气体作为保护气 X 气体应选用 从 CO2 N2 H2中选择 2 实验开始时 必须先通入 X 气体 再接通电源加热反应物 其理由是 3 当反应引发后切断电源 反应能继续进行 其原因是 4 假设所给 SiO2足量 反应结束时 待冷却至常温后 关闭 K 从分液漏 斗处加入稀盐酸 写出装置中发生反应的所有可能的化学方程式 5 实验时可观察到导管口 a 处有闪亮的火星 据此现象可推测 SiH4 硅烷 的一个重要性质是 该反应的化学方 程式为 7 已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为 Si4 5 5 5 Cu1 0 1 5 Mg0 4 0 6 其余为 Al 现对某品牌的铸造 铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测 称取 18 0g 铸造铝合金样品 分成等质量的 A B 两份 向 A 份中加入足量 NaOH 溶液 B 份中加入足量的稀盐酸 待两份反应物都充分反应之后 称得滤渣质量相差 0 512g 收集得到的两份 气体的体积相差 851 2mL 标准状况下 试回答下列问题 1 样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是多少 2 通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品 参考答案 一 选择题 题号12345678 答案BDCBCBCB 题号910111213141516 答案BCADBCD 二 非选择题 1 答 1 盐酸 2 饱和 NaHCO3溶液 吸收 HCl 气体 3 Na2SiO3溶液 SiO32 CO2 H2O H2SiO3 CO32 4 HCl H2CO3 H2SiO3 2 答 1 4 2 SiO2 SiO2 2C 高温 Si CO 3 CaSiO3 Na2SiO3 4 生成白胶状沉淀 SiO32 2H H2SiO3 3 答 1 SiO2 光导纤维 2 SiO2 2OH SiO32 H2O 3 Si 2OH H2O SiO32 H2 4 SiO32 2H H2SiO3 4 答 1 6MgO 4 SiO2 4H2O 2 升高碱液温度并搅拌 将矿石粉碎 3 Na2SiO3 NaOH 4 SiO32 2H H2SiO3 5 取少量最后一次洗涤液 滴入 1 2 滴硝酸酸化的硝酸银溶液 若未出现白色浑浊 表示已洗涤干净 5 答 1 C 2 SiO2 2C 高温 Si CO Mg 和 MgO 3 3 2 1 5 8H 1 5 4 H2O 28 m cV 6 答 1 H2 2 防止在加热条件下 H2与空气混合时发生爆炸 3 因为 Mg 与 SiO2的反应是放热反应 4 Fe 2HCl FeCl2 H2 MgO 2HCl MgCl2 H2O Mg2Si 4HCl 2MgC