盐类的水解1导学案

1 第三章第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第一课时导学案第一课时导学案 学习目标学习目标 1 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原了解盐溶液呈酸碱性的规律和原 理理 2 理解盐类水解的实质 理解盐类水解的实质 学习重点学习重点 盐类水解的原理 实质和规律 盐类水解的原理 实质和规律 学习难点学习难点 盐类水解的实质的微观过程 盐类水解的实质的微观过程 课前预习课前预习 1 1 1 1 盐的定义 电离时生成 盐的定义 电离时生成 和和 的化合物 叫做盐 的化合物 叫做盐 2 2 盐的分类 按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱 盐的分类 按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱 例如例如 HCl NaOH NaCl H2O CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O 根据形成盐的酸和碱的强弱 将表中盐按强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类根据形成盐的酸和碱的强弱 将表中盐按强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类 盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa NH4 2SO4 盐类型盐类型 酸碱性酸碱性 2 溶液的酸碱性的根本原因溶液的酸碱性的根本原因 酸性溶液中酸性溶液中 c H c OH 碱性溶液中 碱性溶液中 c H c OH 中性溶液中 中性溶液中 c H c OH 3 纯水中存在着水的电离平衡纯水中存在着水的电离平衡 H2O H OH 水电离的主要特点有水电离的主要特点有 若要抑制水的电离可采取什么措施 会导致水若要抑制水的电离可采取什么措施 会导致水 或溶液或溶液 中的中的 c H 和和 c OH 发生什么变化 发生什么变化 若要促进水的电离可采取什么措施 会导致水若要促进水的电离可采取什么措施 会导致水 或溶液或溶液 中的中的 c H 和和 c OH 发生什么变化 发生什么变化 课堂探究课堂探究 一 一 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 寻找规律寻找规律 归纳酸碱性与盐类型间关系归纳酸碱性与盐类型间关系 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 2 结论 结论 谁谁 显谁性 同强显显谁性 同强显 性 性 二 二 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流分组讨论 交流 提示提示 交流问题如下 交流问题如下 1 1 盐溶液中存在哪些电离 盐溶液中存在哪些电离 2 2 盐溶液中存在哪些粒子 它们能否结合成难电离的物质 盐溶液中存在哪些粒子 它们能否结合成难电离的物质 3 3 离子相互作用时对水的电离平衡有何影响 最终会引起溶液中的 离子相互作用时对水的电离平衡有何影响 最终会引起溶液中的 c H 和和 c OH 如如 何变化 何变化 4 4 相关的电离方程式 化学方程式 说明 交流问题分配如下 相关的电离方程式 化学方程式 说明 交流问题分配如下 第一组以第一组以 NH4Cl 溶液为例 讨论 为什么强酸弱碱盐呈酸性 溶液为例 讨论 为什么强酸弱碱盐呈酸性 第二组以第二组以 CH3COONa 溶液为例 讨论 为什么强碱弱酸盐呈碱性 溶液为例 讨论 为什么强碱弱酸盐呈碱性 第三组以第三组以 NaCl 溶液为例 讨论 为什么强碱强酸盐呈中性 溶液为例 讨论 为什么强碱强酸盐呈中性 每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 1 强酸弱碱盐 如强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶液呈酸性的原因 溶液呈酸性的原因 盐完全电离 盐完全电离 NH4Cl 水部分电离 水部分电离 H2O 理论解释理论解释 NH4Cl 溶于水时电离出的溶于水时电离出的 与与 H2O 电离出的电离出的 结合生成少量弱电解质结合生成少量弱电解质 消耗了溶液中的 消耗了溶液中的 使水的电离平衡向 使水的电离平衡向 方向移动 溶液中的方向移动 溶液中的 随之增大 达到随之增大 达到 新平衡时 新平衡时 c H c OH 溶液呈 溶液呈 性 性 总反应 结果 为 总反应 结果 为 2 强碱弱酸盐 如 强碱弱酸盐 如 CH3COONa 溶液呈碱性的原因 溶液呈碱性的原因 盐完全电离 盐完全电离 CH3COONa 水部分电离 水部分电离 H2O 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 3 理论解释理论解释 CH3COONa 溶于水时电离出的溶于水时电离出的 与与 H2O 电离出的电离出的 结合生成少量弱结合生成少量弱 电解质电解质 消耗了溶液中的 消耗了溶液中的 使水的电离平衡向 使水的电离平衡向 方向移动 溶液中的方向移动 溶液中的 随之增大 达到新平衡时 随之增大 达到新平衡时 c H c OH 溶液呈 溶液呈 性 性 总反应 结果 为 总反应 结果 为 3 强酸强碱盐 强酸强碱盐 NaCl 溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 盐完全电离 盐完全电离 NaCl 水部分电离 水部分电离 由于由于 H 与与 Cl OH 与 与 Na 都都 结合成弱电解质结合成弱电解质 H2O 的的电离平衡电离平衡 移动 移动 c H c OH 故溶液呈 故溶液呈 性 性 结论结论 盐溶液的酸碱性与盐溶液的酸碱性与 有关 有关 三 三 盐类的水解 盐类的水解 1 定义 盐溶于水时 电离产生的 定义 盐溶于水时 电离产生的 可分别与水电离产生的可分别与水电离产生的 或或 生成生成 弱碱或弱酸的反应 叫做盐类的水解弱碱或弱酸的反应 叫做盐类的水解 2 条件 条件 盐在水溶液中 电离出盐在水溶液中 电离出 阴离子或阴离子或 阳离子 阳离子 有 有 才水解才水解 无无 不水解 谁不水解 谁 谁水解 都谁水解 都 都水解 都水解 3 实质 盐的离子破坏 促进 了水的电离 实质 盐的离子破坏 促进 了水的电离 思考与交流思考与交流 分析对酸 碱 盐对水的电离程度的影响 分析对酸 碱 盐对水的电离程度的影响 酸 碱酸 碱 水的电离 水解的盐水的电离 水解的盐 水的电离 填水的电离 填 促进促进 或或 抑制抑制 例如例如 常温下 常温下 pH 5 的盐酸和的盐酸和 pH 5 的的 NH4Cl 溶液溶液 两种溶液中水的电离程度之比为两种溶液中水的电离程度之比为 概括总结概括总结 盐类盐类的的水解规律 有水解规律 有 才水解才水解 无无 不水解 谁弱不水解 谁弱 水解 都水解 都 都水解都水解 谁谁 显谁性 同强显显谁性 同强显 性性 练习练习 根据盐类水解根据盐类水解的的规律规律将对下列盐的分析结果填入下表将对下列盐的分析结果填入下表 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 盐的化学式盐的化学式 是否水解是否水解 水解离子水解离子 溶液酸碱性溶液酸碱性 4 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 CuSO4 NH4 2SO4 FeCl3 CH3COONa KNO3 Na2S 课堂检测课堂检测 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Cu2 D F 2 下列溶液的下列溶液的下列溶液的下列溶液的PHPHPH大于大于大于大于 7 7 7 的是的是的是的是 A A A KBrKBrKBr B B B CuCuCuSOSOSO 4 4 4 C C C NaClO D D D Ba NO3 2 3 3 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A A A K2CO3 B B B NaHSO4 C C C Na2S S S D D D AlCl3 4 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离方向移动的是 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A H2SO4 B KOH C FeCl3 D Ba NO3 2 5 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 A NaHSO4 B Na2CO3 C HCl D Al2 SO SO SO 4 4 4 3 6 pH 4 的醋酸和氯化铵溶液中 水的电离程度的关系是 前者与后者比较 的醋酸和氯化铵溶液中 水的电离程度的关系是 前者与后者比较 A 大于大于 B 小于小于 C 等于等于 D 无法确定无法确定 课时作业课时作业 1 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 在溶液中 不能发生水解的离子是 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D Br 3 下列物质的溶液中 由于水解而使 下列物质的溶液中 由于水解而使 pH 值小于 的是 值小于 的是 A NaHCO3 B NH4Cl C CH3COOH D NaCl 4 下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的 下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的 pH 值减小的是 值减小的是 A HCl B Al2 SO4 3 C Na2S D NH3 H2O 5 等物质的量浓度 等体积的酸等物质的量浓度 等体积的酸 HA 与碱与碱 NaOH 混合后 溶液的酸碱性是 混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性酸性 B 中性中性 C 碱性碱性 D 不能确定不能确定 6 现有现有 S2 SO32 NH4 Al3 HPO42 Na SO42 AlO2 Fe3 HCO3 Cl 等离子 请按要等离子 请按要 求填空 求填空 pH 5 1 在水溶液中 该离子水解呈