高中化学第二章化学反应与能量测试题人教版必修2

产 生 H2 的 速 率 第二章化学反应与能量变化测试题第二章化学反应与能量变化测试题 一 一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 氢氧燃料电池已用于航天飞机 以 30 KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下 2H2 4OH 4e 4H 2O O2 2H2O 4e 4OH 下列说法错误 的是 A 氢气通入正极 氧气通入负极B 燃料电池的能量转化率不能达到 100 C 供电时的总反应为 2H2 O2 2H2OD 产物为无污染的水 属于环境友好电池 2 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石 灰 A B C D 3 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中 产生氢气速率变化 如图所示 下列因素中 影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D t 4 下列说法中错误的是 A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 其结构的稳定性增强 体系的能量降低 B 物质的燃烧可以看作为 储存 在物质内部的能量 化学能 转化为热能释放出来 C 氮气分子内部存在着很强的共价键 故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 5 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候 就达到了 化学平衡 对于化学平衡的下列说法中正确的是 化学反应达到化学平衡时 反应物与生成物的浓度 含量 保持不变 化学反应达到化学平衡时 整个反应处于停滞状态 影响化学平衡的外界条件发生改变 平衡状态就会被破坏 A 只有 B 只有 C 只有 D 6 下列说法中错误的是 A 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 7 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 化学反应速率为 0 8 mol L s 是指 1s 时某物质的浓度为 0 8mol L C 根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 8 在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A 发生可逆反应 2A g 2B g C g 该反应达到平衡的 标志是 A 容器内 A B C 同时存在 B 容器内 A B C 物质的量浓度之比为 2 2 1 C 单位时间消耗 0 2molA 同时生成 0 1molC D 容器内各物质的浓度不随时间变化 9 下图各装置中 可以构成原电池的是 10 X Y Z 都是金属 把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中 X 表面有 Z 析出 X 与 Y 组成原电池时 Y 为负极 X Y Z 三种金属的活动性顺序为 A X Y ZB X Z YC Y X ZD Y Z X 二 填空题 11 氮化硅是一种新型陶瓷材料 它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中 通过如下反应制得 3SiO2 6C 2N2Si3N4 6CO 该反应过程中 的能量变化如图 2 1 5 所示 回答下列问题 1 上述反应中的还原剂是 还原产物是 2 若反应中测得生成 4 48 L CO 气体 标准状况下 则 转移的电子数为 3 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 12 将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后 放入某电解质溶液中 构成如右下图所示装置 试回答下列问题 1 若电解质溶液为稀硫酸 则 Zn 棒为原电池的极 可观察到 Cu 棒的所产生现象是 试用电极反应式表示该现象 2 若电解质为硫酸铜溶液 则 Cu 棒上发生反应 Zn 棒上发生反应的电极反应式 为 3 若在上述两个过程中 Zn 棒减少的质量相等 则 Cu 棒上 1 和 2 所析出物质的质量之比为 13 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如图 请回答下列问题 1 电极 X 的材料是 电解质 溶液 Y 是 2 银电极为电池的极 发生 的电极反应为 X 电极上发生的 电极反应为 3 外电路中的电子是从电极流 向电极 14 某化学反应 2A g B g D g 在 4 种不同条件下进行 B 和 D 的起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 1 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验 序号 浓度 0102030405060 1800 1 01 00 800 800 670 670 570 570 500 500 500 500 500 50 2800 1 01 00 600 600 500 500 500 500 500 500 500 500 500 50 3800 C C3 30 920 920 750 750 630 630 600 600 600 600 600 60 4820 1 01 00 400 400 250 250 200 200 200 200 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列填空 1 实验 1 中 在 10 20 min 时间内 以 A 的速率表示的平均反应速率为mol L 1 min 1 反应经min 就达到平衡 2 实验 2 中 A 的初始浓度 c2 mol L 1 反应经 min 就达到平衡 3 实验 4 比实验 1 的反应速率 填 快 或 慢 原因是 15 将等物质的量的 A 和 B 混合于 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g 3A g B g xC g 2D g xC g 2D g 5min 后测得 c D 0 5 mol L c A c B 1 2 C 的反应速率是 0 15 mol L min 1 B 的反应速率 V B 2 X 3 A 在 5min 末的浓度是 16 在 200 时 将 amolH2 g 和 bmolI2 g 充入到体积为 VL 的密闭容器中 发生反应 I I2 g 2 g H H2 g 2 g 2HI2HI g g 1 反应刚开始时 由于 C H2 C I2 而 C HI 所以化学反应速 率最大 而最小 为零 2 随着反应的进行 反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 C H2 C I2 而 C HI 从而化学反应速率 正 而 逆 3 当反应进行到 正 与 逆 时 此可逆反应就达到了最大限度 若保持外界条件不变 时 混合物中各组分的物质的量 物质的量浓度 质量分数 体积分数 反应物的转化率和生成物的产率及 体系的总压强 或各组分的分压 都将 17 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉 用排水集气 法收集反应放出的氢气 实验记录如下 累计值 时间 温度 时间 min 12345 氢气体积 mL 50120232290310 哪一时间段 指 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 min 反应速率最大 原因是 哪一段时段的反应速率最小 原因是 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 如果反应太激烈 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 他在盐酸中分别加入等体积的下列溶 液 A 蒸馏水 B NaCl 溶液 C NaNO3溶液 D CuSO4溶液 E Na2CO3溶液 你认为可行的是 18 现有如下两个反应 A NaOH HCl NaCl H2O B 2FeCl3 Fe 3FeCl2 1 根据两反应本质 分别判断能否用于设计原电池 2 如果不能 说明其原因 3 如果可以 请画出实验装置图 注明电解质溶液名称 和正负极材料 标出电子流动方向和电流方向 写出电极反 应式 是正极 正极反应式 是负极 负极反应式 19 在一个容积为 500 mL 的密闭容器中 充入 5 mol H2和 2 mol CO 在一定条件下 发生如下反应 2H2 g CO g CH3OH g 经过 5 min 后达到平衡状态 若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol L 求 1 以 H2的浓度变化表示该反应的速率 2 达平衡时 CO 的转化率 催化剂 1 A 2 D 3 C 4 C 5 C 6 B 7 C 8 D 9 B 10 C 11 1 C 2 1 C 2 Si3N4 4 4N 4NA A 3 放热 3 放热 12 1 负极 有气体析出 2H 2e H 2 2 还原 Zn 2e Zn2 3 1 32 13 1 Cu AgNO3 2 正极Ag e Ag Cu 2e Cu2 3 XAg 14 1 0 013 40 2 1 0 30 3 快 升高温度 反应速率加快 15 1 3mol 2 2 3 VB 0 05 mol L min 16 1 Lmol V a Lmol V b 0 正 逆 2 减小减小增大减小增大 3 相等保持不变 每空均 1 分 17 2 3 min该反应是放热反应 此时温度高 4 5 min此时 H 浓度小 0 1 mol L min A B 解析 本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响 18 1 A 不行 B 可以 2 A 不是氧化还原反应 没有发生电子的转移 3 实验装置图如右图所示 Cu 或 C 是正极 正极反应式 2Fe3 2e 2Fe2 Fe