安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学试题.doc

7化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8下列实验方案能达到实验目的的是A用苯和饱和溴水制溴苯B用浓盐酸和铁粉制少量氯气C用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D用右图所示装置制备乙酸乙酯9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子B在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键D若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子10. LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列说法正确的是选项放电过程充电过程ALi向电池的正极迁移化学能转化成电能B可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4-e-FePO4+Li+C若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少D若有n molLi迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li+e-=Li 11. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A.4种 B.6种 C.7种 D.9种12.25时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.810-10），下列说法正确的是A根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=910-9 B向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K2.5108D在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是A.C、D两元素形成化合物属共价化合物B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C.C、D的简单离子均能促进水的电离D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性26.（16分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。 AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3。 一、氮化铝的制备（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：ecd_。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）B装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。二、氮化铝纯度的测定【方案】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是_。a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_（选下列仪器的编号）。a单孔塞 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f烧杯【方案】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。（6）步骤的操作是_。（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_等。（8）样品中AIN的纯度是_（用m1、m2、m3 表示）27.（14分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：（1）催化反应室发生的反应为：.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJ/mol.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol。 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，则该反应的H=_。 催化反应室的温度通常需维持在550750之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是_。 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为_mol（不考虑副反应）。（2）还原反应室发生的反应为：.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ/mol 下列措施中能使反应i平衡时增大的是_（填字母）。A增大压强 B降低温度 C充入一定量氮气 D增加Fe2O3(s)用量 E增大CO的浓度 F加入合适的催化剂若在1000下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_。天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_。（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：2Fe3+Fe=3Fe2+ Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H+ _。 28. (13分）砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。（1）砷原子次外层上的电子数为_，砷化氢的电子式为_。（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。Al2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_。（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_。电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=_。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_c(AsO33-)（填“”、“ HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4