人教版高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案.doc

水的电离和溶液酸碱性第一课时教案一、教学目标:、知识与技能：（1）了解水的电离、水的电离平衡。（2）了解水的离子积。、过程与方法：（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。、情感态度与价值观：通过水的离子积等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育二、重点：水的离子积。难点：水的离子积。三、教学方法：推理法、分组实验探究法、多媒体教学、学案导学。四、教学过程：教师活动学生活动设计意图展示一幅触电事故的新闻图片，引发学生的思考。为什么喷泉漏电后水池中会发生触电事故？观察图片，思考得出结论：水池中的水可以导电。通过生活常识，达到对水导电这一事实的确认。从而引入新课，并由此产生实验证明的想法，培养学生的科学世界观及合作品质。同时将安全教育融入课堂。 设问：纯水能导电吗？若能导电，导电性强弱怎样？板书：第二节 水的电离及溶液的酸碱性探究实验：按小组进行分组实验，通过灵敏电流计和电灯泡测量水的导电性。问题过渡：1、溶液导电的首要原因是什么？2、为什么水会导电？评价，比对。思考并得出结论。利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。结论：是一种极弱的电解质，水能发生微弱的电离。水是怎样电离的呢？结合自身对水组成的理解，阅读课本P45，思考并得出结论。2 H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。投影：水的电离微观动画。观察 加深理解。让学生从抽象到直观认识水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。板书：一、水的电离1、电离方程式2 H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH- 聆听，做笔记。理解水合氢离子与氢离子的区别与联系介绍水的电离与1L水中水的电离情况，并得出水的离子积。写出水电离的电离平衡表达式，理解水的离子积是怎么得来的。通过水的电离平衡常数导出水的离子积板书：2、水的离子积常数（1）表达式：Kw= c(H+) . c(OH-)聆听，做笔记。思考与交流一：水的离子积是出平衡常数推导得出，那影响它的因素有？展示表格对表格进行分析，并得出水的离子积与温度的关系。培养学生分析表格获取信息的能力。结论：水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数(与浓度无关)，25时Kw=110-14 。板书：（2）影响KW的因素温度升高，KW增大。（3）适用范围 KW适用于纯水和稀的电解质水溶液。聆听，做笔记。巩固练习1、展示习题思考，相互讨论交流加深对水的离子积的理解与概念的辨析。为后面水的离子积应用作铺垫。 思考与交流二：根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响？展示表格填表，归纳总结影响水电离的因素。利用化学平衡原理定性对水的电离平衡移动作深入分析，得出c(H+)、 c(OH-)、KW的变化。板书：3、影响水电离的因素 （1）、温度：升温可促进水的电离，KW 增大 （2）、加酸或碱：抑制水的电离，KW不变。（3）、盐（后面详细介绍）聆听，做笔记。 板书：4、Kw的定量计算展示定量计算相关原则。聆听，做笔记。了解Kw的定量计算中的一些原则。为后面习打下基础。思考与交流三：展示问题。计算，分组讨论使学生对 Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用，为pH计算打下基础。技巧点拨：酸溶液：Kw= c(H+)水+ c(H+)酸c(OH-)水 当c(H+)酸100 c(H+)水时，忽略掉c(H+)水得出Kw= c(H+)酸c(OH-)水 碱溶液：Kw= c(H+)水c(OH-)碱+c(OH-)水 当c(OH-)碱100 c(OH-)水时，忽略掉c(OH-)水 得出Kw= c(H+)水c(OH-)碱课堂小结，布置课后作业。指导学生笔记、记忆完成课后练习巩固记忆，加强理解。五、教学反思： 这课时的设计采用了课前下发学案，学生通过预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、探究点以及学生学习过程中的易混点等，并进行当堂练习，课后进行延伸拓展。 本节课采取的是层层推进的教学模式。先通过复习回顾电离导出水的电离从面得出水的离子积的公式，再从定性的角度分析水的离子积和水电离的影响因素，最后从定量的角度加强Kw的应用。 本节点重点和难点是水的离子积的理解和应用，特别是对Kw从纯水中延伸到稀酸碱溶液中求水电离出的氢离子或氢氧根，很多学生不能理解，这就需要先通过一个选择题过渡分析计算的原则，再引导学生学会分析溶液中水电离的计算。 水的电离和溶液的酸碱性第一课时学案旧知回顾：1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O思考： 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。新知梳理：一、水的离子积 阅读P451水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 （填吸热或放热）。思考： 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=5.510-13。重点提示：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。自我诊断：1、某温度时，纯水中KW 41014，那么该温度比室温（25）高还是低？该温度下纯水中C(H+)是多少？2、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 () A因为水的离子积的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化 B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH) D水的离子积KWc(H)c(OH)的公式中c(H)和c(OH)就是水电离出的c(H)和c(OH)。3、影响水的电离平衡的因素（1）升高温度，水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，Kw ；降低温度，水的电离程度 ，水的电离平衡向_移动，Kw 。（2）加入酸后，溶液中C(H+) ，平衡向 移动，水的电离程度 ， Kw ，而C(OH-) 加入碱后，溶液中C(OH-) ，平衡向 移动，水的电离程度 ， Kw ，而C(H+) 4、Kw的定量计算自我诊断： 在110-3mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在110-3mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。技巧点拨：酸性溶液：Kw= c(H+)水+ c(H+)酸c(OH-)水当c(H+)酸100 c(H+)水时，忽略掉c(H+)水得出Kw= c(H+)酸c(OH-)水碱性溶液：Kw= c(H+)水c(OH-)碱+c(OH-)水 当c(OH-)碱100 c(OH-)水时，忽略掉c(OH-)水得出K