3-2铝及其化合物

三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 1 第三章第三章 第二节第二节 一 选择题 1 长期食用铝含量过高的膨化食品 会干扰人的思维 意识与记忆功能 引起神经系 统病变 摄入过量的铝 还能引发软骨症等 下列有关说法正确的是 A 因为铝对人体有害 故禁止使用铝锅等饮具 B 一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 Al OH 3 因此铝元素超标对人体无影响 C 膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾 D 土壤的主要成分是 Al2O3 2SiO2 2H2O 因此粮食中含有较多的铝元素 人过多食 用含铝元素的食品显然也没有影响 解析 人体通过铝制炊具 药物摄入的铝元素很少 而土壤中的 Al2O3不溶于水 答案 C 2 2007 海南 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶 其先后顺序正确的是 A B C D 解析 由海水制备无水氯化镁的一条途径为 在苦卤或海水中加入熟石灰 使 Mg OH 2 析出 MgCl2 Ca OH 2 CaCl2 Mg OH 2 再用盐酸溶解 Mg OH 2 然后将溶液浓缩 得到 MgCl2 6H2O 晶体 将 MgCl2晶体在 HCl 中加热除去结晶水 即得无水氯化镁 答案 D 3 2005 北京理综 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中 只能发生一种反应的是 A Mg AlCl3 NaAlO2 B KNO3 NaCl CH3COONa C NaClO Na2SO3 BaCl2 D Ba NO3 2 FeSO4 NH4HCO3 解析 B 项中只发生反应 CH3COO H CH3COOH 答案 B 4 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A 用甲图装置电解精炼铝 B 用乙图装置制备 Fe OH 2 C 用丙图装置可制得金属锰 D 用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 解析 甲中实际发生反应为 阳极 2Al 6e 2Al3 阴极 6H 6e 3H2 电池总反应为 2Al 6H2O2Al OH 3 3H2 答案 A 5 用稀硫酸 NaOH 溶液 Al 为原料制取 Al OH 3 甲 乙 丙 3 个学生分别用 3 种 不同途径 甲 AlAl2 SO4 3Al OH 3 乙 AlNaAlO2Al OH 3 Al OH 3 制得等量 Al OH 3 下列结论正确的是 三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 2 A 甲用原料最少 B 乙用原料最少 C 丙用原料最少 D 三人用原料的量相同 解析 例如制取 1 mol 的 Al OH 3 甲用 mol 的 H2SO4和 3 mol 的 NaOH 乙用 1 mol 3 2 的 NaOH 和 mol 的 H2SO4 丙用 mol 的 H2SO4和 mol 的 NaOH 1 2 3 8 3 4 答案 C 6 下列有关叙述正确的是 A 铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 B 金属钠除保存在煤油中 也可以保存在汽油中 C 湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应 如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 D 涂油层 电镀金属层 制合金等都是保护金属的措施 答案 D 7 2009 潍坊模拟 元素的性质包含金属性和非金属性 其强弱可以通过该元素对应的 某些化学性质体现出来 某同学认为铝元素是金属元素 但是有一定的非金属性 下列化 学反应中 你认为能支持该同学观点的是 A 铝片与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝溶于强碱溶液 C 氢氧化铝溶于强酸溶液 D 铝热反应 答案 B 8 2009 平顶山模拟 下列操作所得物质为纯净物的是 A 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸 干 得纯净的 NaAlO2固体 B 向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水 分 可得纯净的 Al OH 3固体 C 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得 AlCl3固体 D 把 AlCl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 答案 D 9 将物质 X 逐渐加入 或通入 Y 溶液中 生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如 图所示 符合图示情况的是 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa OH 2NaAlO2AlCl3NaOH 答案 C 10 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是 NaAl OH 2CO3 关于 该物质的说法正确的是 A 该物质属于两性氢氧化物 B 该物质是 Al OH 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 3 mol H D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类 A 错误 它是一种化合物 属于纯净物 不是混合 物 B 错误 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 4 mol H C 错误 由于能与胃酸反应放出 CO2气体 故不适合于胃溃疡患者服用 答案 D 三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 3 11 下列各反应的离子方程式中 错误的是 A 硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO2 4H2O 3 C 将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 D 偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO 4H Al3 2H2O 2 答案 B 12 2009 芜湖模拟 镁铝合金 5 1 g 溶于 300 mL 2 mol L 的盐酸 在标准状况下放出 气体的体积为 5 6 L 向反应后的溶液中加入足量氨水 产生沉淀的质量为 A 5 1 g B 10 2 g C 13 6 g D 15 3 g 解析 0 6 mol HCl 足可以使 5 1 g Mg Al 合金完全溶解 共失电子 2 0 5 mol 即 5 1 g 镁 铝离子正电荷总物质的量为 0 5 mol 沉淀时结合 5 6 L 22 4 L mol 1 OH 0 5 mol 故沉淀质量为 5 1 g 17 g mol 1 0 5 mol 13 6 g 答案 C 13 2009 滁州模拟 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰 好完全反应后 再与足量盐酸起反应 另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种 情况下生成的气体的质量比是 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 28 9 解析 铝热剂的第一种反应过程 第二种反应过程 故两种情况下生成 H2的质量比为 1 1 答案 A 14 2009 广东高考 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中 均无固体物质 消耗碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 答案 A 15 2009 四川 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准 状况下的气体 b L 向反应后的溶液中加入 c mol L 氢氧化钾溶液 V mL 使金属离子刚好 沉淀完全 得到的沉淀质量为 n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体 p g 则下列关系不正确的是 A c B p m 1000 b 11 2 V Vc 125 C n m 17Vc D m p m 5 3 17 9 解析 Error Error Error Error Error Error Error Error KOH c mol L V mL 由流程图可知 n H 2n SO n OH c V 10 3mol 又根据 H 元素守恒可 2 4 知 2 cV 10 3 即 c A 项正确 最终灼烧产物为 MgO 和 Al2O3 其质量 b 22 4 1 000 b 11 2 V 可看作原金属单质质量和氧元素质量之和 则 p m cV 10 3 16 m 故 B 项 1 2 Vc 125 正确 C 中 n 为 Mg OH 2和 Al OH 3总质量 可以看成是金属单质质量和 OH 质量之和 三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 4 即 n m Vc 10 3 17 故 C 项错误 答案 C 二 非选择题 16 2009 福建 某研究性小组借助 A D 的仪器装置完成有关实验 实验一 收集 NO 气体 1 用装置 A 收集 NO 气体 正确的操作是 填序号 a 从 口进气 用排水法集气 b 从 口进气 用排气法集气 c 从 口进气 用排水法集气 d 从 口进气 用排气法集气 实验二 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 Zn 和镀层厚度 查询得知锌易溶于 强碱 Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 据此 截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样 剪碎 称得质量为 m1 g 用固体烧碱和水作试剂 拟出下列实验方案并进行相关实验 方案甲 通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标 2 选用 B 和 填仪器标号 两个装置进行实验 3 测得充分反应后生成氢气的体积为 V L 标准状况 则 Zn 4 计算镀层厚度 还需要检索的一个物理量是 5 若将装置 B 的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗 测量结果将 填 偏大 偏小 或 无影响 方案乙 通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标 选用仪器 C 做实验 试样 经充分反应 滤出不溶物 洗涤 烘干 称得其质量为 m2 g 6 Zn 方案丙 通过称量试样与碱反应前后仪器 试样和试剂的总质量 其差值即为 H2的质 量 实现探究目标 实验同样使用仪器 C 7 从实验误差角度分析 方案丙 填 优于 劣于 或 等同于 方案乙 解析 1 NO 的相对分子质量为 28 和空气平均相对分子质量接近 故不能用排空气 法收集 而 NO 不溶于水 可用排水法收集 则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进 入 所以选 c 2 方案甲中要测定收集的 H2的体积只能用 D 装置 3 由 Zn H2 1 1 mol mol V 22 4 V 22 4 得 w Zn m Zn m总 65 V 22 4 m1 65V 22 4m1 4 由 m Zn Zn V Zn S d厚度可知 m S 已知 要求 d厚度 则必须知道 Zn 5 若为普通分液漏斗 随着 H2的增多 漏斗内气体压强增大 使得液面上升的高度 增大 从而使 V H2 偏大 6 方案乙中加试样和碱反应 由于试样中的铁不与 NaOH 反应 故剩余质量为铁的质 三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 5 量 则 m1 m2 为锌的质量 w Zn m1 m2 m1 答案 1 c 2 D 3 或等其他合理答案 65V 22 4m1 2 9V m1 4 金属锌的密度 或其他合理答案 5 偏大 6 若其他合理答案 7 劣于 m1 m2 m1 17 A B C D E 五种化合物均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图 所示 其中 A 为澄清溶液 C 为难溶的白色固体 E 则易溶于水 若取 A 溶液灼烧 焰色 反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B A D 解析 本题的突破口应在 B C 两物质上 只要推断出 B C 其他物质的推断就很容 易了 在短周期元素的化合物中 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的 必为两性 物质 又因为 BC 故可知 C 为 Al2O3 B 为 Al OH 3 依次推出 D 是 AlCl3 A 与过量 CO2反应生成 Al OH 3 且 A 溶液的焰色反应为浅紫色 则 A 为 KAlO2 E 为 NaAlO2 相 应的化学反应方程式也不难写出 答案 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 AlO 4H Al3 2H2O 2 18 2009 六安模拟 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质 将一置于 空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中 铝片表面出现一层海绵状暗红色物质 接下来铝片上 产生大量气泡 产生的气体 具有可燃性 溶液温度迅速上升 若用同样的铝片投入同浓 度的硫酸铜溶液中 在短时间内铝片无明显变化 1 铝与氯化铜溶液能迅速反应 而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可 能是 填序号 A 铝与 Cl 反应 铝与 SO不反应 2 4 B 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D 氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜 而硫酸根离子不能 E 生成氯化铝溶于水 而生成硫酸铝不溶于水 2 铝片表面出现的暗红色物质是 3 放出的气体是 请从有关物质的浓度 能量 是否有电化学作用等分析 开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 4 某同学通过其他的实验操作 也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快 他采取的措施可 能是 A 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 三 ZHI 学校 化学教研3 2 整理 姜 6 B 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后 取出洗涤 再投入硫酸铜溶液中 C 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 再投入铝片 D 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体 再投入铝片 解析 CuCl2与 CuSO4溶液中均含有 Cu2 但 CuSO4溶液不与铝片反应 故铝片与 CuCl2溶液的反应一定是 Cl 起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用 CuCl2中的 Cl 破坏掉氧化膜以后 Al 能置换出 CuCl2溶液中的 Cu 而使铝片表面呈暗 红色 反应方程式为 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 因此设法除去铝表面的氧化物薄膜 或者往 CuSO4溶液中加入 Cl 均