人教版高中化学必修一氧化还原反应第二课时ppt课件.ppt

第三节氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂 1 情境激趣 C2H8N2 2N2O42CO2 3N2 4H2O 点燃 偏二甲肼 反应过程中 偏二甲肼和四氧化二氮分别起了什么作用 2 有一定防癌作用的维生素C又名抗坏血酸 在空气中容易被氧化 易溶于水且不耐热 食物变质的重要原因是食物被氧化 使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化 维生素C是对人体无害的抗氧化剂 故在各种饮料和罐头制作中广泛应用 根据以上叙述 维生素C具有什么性质 情境激趣 3 1 氧化剂和还原剂 氧化剂 电子 或电子对 的物质 在反应中该物质所含的元素化合价 氧化剂具有氧化性 反应时 本身被 还原剂 电子 或电子对 的物质 在反应中该物质所含的元素化合价 还原剂具有还原性 反应时 本身被 得到 失去 偏向 偏离 降低 升高 还原 氧化 4 氧化性和还原性 氧化性 得电子的能力 在氧化还原反应中 氧化剂具有氧化性 得电子后 化合价 被 还原性 失电子的能力 在氧化还原反应中 还原剂具有还原性 失电子后 化合价 被 降低 升高 还原 氧化 5 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂a 活泼非金属单质 如Cl2 O2 Br2 Cb 含有高价态元素的化合物 如浓硫酸 硝酸 高锰酸钾 重铬酸钾 二氧化锰 次氯酸 高氯酸等c 某些金属性较弱的金属的高价态离子 如Fe3 Ag Pb4 Cu2 等d 过氧化物 6 2 常见的还原剂a 活泼金属 等 b 非金属离子及低价态化合物 等 c 低价阳离子 等 d 非金属单质及其氢化物 等 常见的氧化剂和还原剂 K Na Mg Al S2 H2S I SO2 H2SO3 Na2SO3 Fe2 Cu H2 C CO NH3 7 根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂 若元素处于最高价态 则只表现 作 若元素处于最低价态 则只表现 作 若元素处于中间价态 则既表现氧化性又表现还原性 既可作氧化剂又可作还原剂 常见的氧化剂和还原剂 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 8 氧化剂和还原剂强弱的判断 1 根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlMnZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 还原性依次减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Mn2 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Ag 氧化性依次增强 例如 还原性 Mg Al Zn Cu氧化性 Cu2 Fe2 Zn2 9 2 根据反应方向判断若下列反应能向右进行 氧化剂和还原剂强弱的判断 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 失去电子 得到电子 氧化性强弱 氧化剂 氧化产物还原性强弱 还原剂 还原产物 由强制弱 10 3 根据产物的价态判断 氧化剂和还原剂强弱的判断 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 0 3 Fe SFeS 0 2 氧化性 Cl2 S 11 氧化剂和还原剂强弱的判断 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化性 KMnO4 MnO2 4 根据反应条件判断 12 5 根据反应剧烈程度判断Cu与浓HNO3反应较剧烈 Cu与稀HNO3反应较微弱 氧化性 浓HNO3 稀HNO3 氧化剂和还原剂强弱的判断 13 比较氧化性 还原性 的强弱 比较得失电子的难易来判断 氧化剂和还原剂强弱的判断 14 2 氧化还原反应的规律 1 守恒规律化合价升高总数 化合价降低总数失电子数 得电子数 2 价态规律a 元素处于最高价态 只有氧化性 只针对该元素 如Fe3 等 b 元素处于最低价态 只有还原性 只针对该元素 如S2 等 c 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 如Fe2 S H2S等 15 3 先后规律强者优先 即氧化性 或还原性 强 先发生反应 2 氧化还原反应的规律 氧化性 Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 反应方程式可能为 16 4 不交叉规律同种元素不同化合价之间 相邻价态不反应 发生反应时化合价向中间靠拢 但不交叉 2 氧化还原反应的规律 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 17