必修2 第一章 第二节元素周期律（2）学案_第1页
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文档简介

第二节 元素周期律 2 学案 学习目标学习目标 1 掌握同周期元素的变化规律 2 掌握元素周期律的内容和实质 教学过程教学过程 自主学习 自主学习 阅读教材 思考下列问题 阅读教材 思考下列问题 1 以第三周期元素为例分析 位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处 它们又是怎样递变的 它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的 2 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素的原子半径和元素化 合价各有什么变化规律 3 元素周期律的内容和实质是什么 课堂探究 课堂探究 1 1 同周期的变化规律 同周期的变化规律 以第三周期元素为例 同一周期 电子层数相同 从左到右 原子序数依次 最外层电子 数逐渐 原子半径逐渐 元素原子失去电子能力逐渐 得 电子能力逐渐 即 Na Mg Al Si P S Cl 依次 金属性逐渐 非金属性逐渐 2 实验及事实验证 实验及事实验证 Na Mg Al 与水反应越来越 对应最高价氧化物对应的水化物 的碱性越来越 金属性逐渐 Si P S Cl 与氢气反应越来越 对应最高价氧化物对应的水化 物的酸性越来越 非金属性逐渐 2 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现 性变化 第 1 周期除外 元素的原子半径呈现 性变化 元素的最高正化合价 最低负化合价呈现 性变化 元素的金属性呈现 性变化 元素的非金属呈现 性变化 4 元素周期律 内容 元素的性质随着 的递增而呈 性变化的规律 实质 元素性质的周期性变化是元素 周期性变化的必然结果 过关检测 1 下列有关第 3 周期元素的性质递变的说法不正确的是 A 从左到右 金属性减弱 B 从左到右 非金属性增强 C 从左到右 正化合价的数值增大 D 从左到右 负化合价的数值增大 2 下表是元素周期表的一部分 除标出的元素外 表中的每个编号表示一种元素 请根据要求回答问题 1 表示的元素是 2 的原子结构示意图是 3 由 和 两种元素组成的化合物的化学式是 4 和 两种元素的金属性强弱顺序是 填 3 下表是元素周期表的一部分 除标出的元素外 表中的每个编号表示一种元素 请根据要求回答问题 1 表示的元素是 填元素符号 2 两种元素的原子半径大小为 填 3 两种元素的金属性强弱顺序为 填 4 写出 与 两种元素所形成化合物的化学式 选做题选做题 1 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 A 硫酸比盐酸稳定 B 氯化氢比硫化氢稳定 C 盐酸酸性比氢硫酸强 D 硫酸酸性比高氯酸弱 2 按C N O F的顺序 下列递变规律错误的
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