1高三阶段复习检测

高三复习阶段检测1 阶段复习检测 一 阶段复习检测 一 1 实验是研究化学的基础 图中所示的实验方法 装置或操作完全正确的是 2 下列实验操作错误的是 A 滴定管用自来水 蒸馏水洗净后 先用所要盛装的溶液润洗 2 3 次 再装液进行滴定 B 用分液漏斗分液时 要控制好活塞 先让下层液体流出 再让上层液体慢慢流下 C 配制溶液时 液面接近容量瓶颈刻度线 1 2 cm 时 应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 D 测定溶液的 pH 时 将溶液滴到 pH 试纸上 并把试纸与标准比色卡进行对比 3 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 A 欲配制质量分数为 10 的 ZnSO4溶液 将 10 g ZnSO4 7H2O 溶解在 90 g 水中 B 欲制备 Fe OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别 KCl AlCl3和 MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D 为减小中和滴定实验的误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 4 下列有关实验操作的说法正确的是 A 可用 25 mL 碱式滴定管量取 20 00 mL KMnO4溶液 B 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时 需先用蒸馏水润湿试纸 C 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2 3 液体也不能蒸干 D 将金属钠在研钵中研成粉末 使钠与水反应的实验更安全 5 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 在以下各种情况下排序正确的是 A 当它们的体积和温度 压强均相同时 三种气体的密度 H2 Ne O2 B 当它们的温度和密度都相同时 三种气体的压强 p H2 p Ne p O2 C 当它们的质量和温度 压强均相同时 三种气体的体积 V O2 V Ne V H2 D 当它们的压强和体积 温度均相同时 三种气体的质量 m H2 m Ne m O2 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等 B 常温常压下的 33 6 L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA C 标准状况下 1 L 乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 NA 22 4 2 D 将 10 mL 质量分数为 98 的浓 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数大于 9 8 7 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A Cu 和足量的稀硝酸反应产生 2 24 L 气体时 转移的电子数为 0 3 NA B 常温常压下 4 4 g CO2和 N2O 的混合物中所含有的原子数为 0 3 NA C 标准状况下 2 24 L 丙烷中含有的非极性键数为 0 3 NA D 在 1 L 0 2 mol L 1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为 0 4 NA 8 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述中不正确的是 A Na2O2与 H2O 反应生成 1 12 L 标准状况下 O2 反应中转移的电子数为 0 1 NA B 常温常压下 NA个甲烷分子的体积大于 22 4 L C 0 1 mol L 1的 NaHSO4溶液中含 0 2 NA个阳离子 D 32 g S8单质 结构见右图 中含有的 S S 键个数为 NA 9 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2 NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2 NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5 NA D 1molFeCl3完全转化为 Fe OH 3胶体后生成 NA个胶粒 10 在 a L Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2 恰好使溶液中的 SO离子完全沉淀 如加 2 4 入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气 则原溶液中的 Al3 离子浓度 mol L 为 A B C D 2b c 2a 2b c a 2b c 3a 2b c 6a 高三复习阶段检测2 11 下列关于溶液和胶体的叙述 正确的是 A 溶液是电中性的 胶体是带电的 B 通电时 溶液中的溶质粒子分别向两极移动 胶体中的分散质粒子向某一极移动 C 溶液中溶质粒子的运动有规律 胶体中分散质粒子的运动无规律 即布朗运动 D 一束光线分别通过溶液和胶体时 后者会出现明显的光带 前者则没有 12 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A Ba2 NO NH Cl B Ca2 HCO NH AlO 3 4 3 4 2 C K Ba2 Cl HSO D Mg2 NH SO K 3 4 2 4 13 下列各组离子可能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 Al3 HCO MnO 3 4 B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 K NO Cl NH 3 4 C 含有大量 OH 的无色溶液中 Na Cu2 AlO SiO 2 2 3 D 常温下水电离出的 c H c OH 10 20的溶液中 Na Cl S2 SO2 3 14 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A 水电离产生的 c OH 1 10 12 mol L 1的溶液中 NH Na Cl HCO 4 3 B 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中 Na AlO S2 CO 2 2 3 C 含有大量 Fe3 的溶液 SCN I K Br D 澄清透明的无色溶液中 ClO MnO Al3 SO 4 2 4 15 下列反应的离子方程式正确的是 A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO B NH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O C 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O SO2 NH HSO 4 3 D AgNO3溶液中加入过量的氨水 Ag NH3 H2O AgOH NH4 16 下列反应的离子方程式正确的是 A 酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2 IO3 5I 3H2O 3I2 6OH B 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O C AgNO3溶液中加入过量的氨水 Ag NH3 H2O AgOH NH4 D 往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉 Fe3 Cu Fe2 Cu2 17 下列反应的离子方程式正确的是 A Ca HCO3 2与过量 Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O B 氢氧化钡溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合液恰好为中性 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 18 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要混入 Fe2 无影响 19 将 SO2气体与足量 Fe2 SO4 3溶液完全反应后 再加入 K2Cr2O7溶液 发生如下两个化学反应 SO2 2Fe3 2H2O SO 4H 2Fe2 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 下列说法 2 4 2 7 正确的是 A 还原性 Cr3 Fe2 SO2 B 氧化性 Cr2O SO2 Fe3 2 7 C Cr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D 两个反应中 Fe2 SO4 3均作还原剂 2 7 20 已知下述三个实验均能发生化学反应 则下列判断正确的是 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入 几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 A 实验 中铁钉只做还原剂 B 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C 实验 中发生的是置换反应 D 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 21 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2molB 1 molC 0 5molD 0 25mol 22 对于反应 KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O 未 高三复习阶段检测3 配平 若有 0 1mol KMnO4参加反应 下列正确的是 A 其转移电子 0 5mol B 生成 Cl20 5mol C 参加反应 HCl 为 16mol D Cl2是还原产物 23 下列叙述中正确的是 A Na2O 与 Na2O2都能与水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 B Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3 Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 C 金属钠分别与 FeCl3溶液反应时 既有气体又有沉淀产生 D 将 2 3 克的钠放入 97 7 克的水中 所得溶液的溶质的质量分数是 4 0 24 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液 又有 CaCO3沉 淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 25 由 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 固体中的某几种组成的混合物 向混合物中加入足量的盐酸 有气体 放出 将放出的气体通入足量的 NaOH 溶液后 气体体积有所减少 若将上述混合物在空气中充分加热 也有气体放出 下列判断正确的是 A 混合物中一定含有 Na2O2 NaHCO3 B 混合物中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C 混合物一定不含有 Na2O2和 NaCl D 混合物中一定含有 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 26 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠 现加热 5 00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳酸氢钠完全分解 混合 物 质量减少了 0 31 g 则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g 27 在 25 101 kPa 下由 HCHO g H2和 CO 组成的混合气体共 6 72 g 其相对氢气的密度为 14 将该气体 与 2 24 L 氧气 标准状况 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末 使 Na2O2粉末增重的质量为 A 等于 6 72 g B 小于 6 72 g C 大于 6 72 g D 无法计算 28 在标准状况下 由 CO 和 CO2组成的混合气体 6 72 L 质量为 12 g 此混合物中 CO 和 CO2物质的量比是 CO 的体积分数是 CO 的质量分数是 C 和 O 原子个数比是 混合 气体的平均相对分子质量是 对氢气的相对密度是 29 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5 g 溶于水 所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0 50 mol L 的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 原来 Na 的物质的量为 30 Ba2 是一种重金属离子 对生物体有害 环境监测小组欲利用 Na2S2O3 KI K2Cr2O7等试剂测定某工厂废 水中 Ba2 的浓度 1 现需配制 250 mL 0 100 mol L 1标准 Na2S2O3溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250 mL 容量瓶 玻璃 棒外 还需要 2 需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 g 3 另取废水 50 00 mL 控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液 得 BaCrO4沉淀 沉淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时 CrO全部转化为 Cr2O 再加过量 KI 溶液反应 反应液中再滴加上述 2 4 2 7 Na2S2O3溶液 反应完全时 消耗 Na2S2O3溶液 36 00 mL 已知有关的离子方程式为 Cr2O 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O 2I S4O 试计算该工厂废水中 Ba2 2 7 2 3 2 6 的物质的量浓度 31 加热 0 04 mol KMnO4固体 一段时间后 收集到 a mol 单质气体 此时 KMnO4的分解率为 x 在反应后的 残留固体中加入过量的浓 HCl 并加热 充分反应后又收集到 b mol 单质气体 设 Mn 元素全部以 Mn2 存在 于反应后的溶液中 1 a b 用 x 表示 2 当 x 时 a b 取最小值 且最小值为 高三复习阶段检测4 3 当 a b 0 09 时 0 04 mol KMnO4加热后所生成残留固体的质量为 30 1 烧杯 胶头滴管 2 3 95 3 根据题意有 Ba2 BaC2O4 Cr2O I2 3S2O 1 22 7 3 22 3 1 mol 3 mol c Ba2 50 10 3L 0 1mol L 1 36 10 3 L c Ba2 0 024 mol L 1 31 解析 n O2 可由 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 求得 a 0 02x mol 由 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O K2MnO4 8HCl MnCl2 2KCl 2Cl2 4H2O MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 可求得 n Cl2 b 0 04 1 x mol 5 2 0 04x mol 0 04x mol 2 0 1 0 04x mol 1 n O2 n Cl2 a b 0 02x mol 0 1 mol 0 04x mol 2 0 1 0 02x mol 2 在上述推得的数学关系式 a b 0 1 0 02x 中 x 为分解率 由 0 x 100 和数学极值原理可求得 0 08 a bFe3 还原性 H2O2 Fe2 答案 CD 解析 A 项 胶体中胶体粒子可能带电 但胶体仍为电中性 B 项 对于某些溶液如蔗糖溶液 其溶质粒 子不带电荷 C 项 布朗运动是所有分散系中分散质粒子都具有的规律 答案 D 解析 B 项中 HCO与 AlO因发生反应 HCO AlO H2O Al OH 3 CO而不能大量共存 3 2 3 2 2 3 高三复习阶段检测5 NH AlO还可发生双水解 加入 NaOH 溶液并加热后 A 项中无沉淀 C 项中无气体生成 4 2 答案 D 解析 实验 中 Fe2 只显还原性 实验 中反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 而 D 项氧化性顺序为 Fe3 Cu2 Fe2 答案 A 解析 由水电离出的 c OH 1 10 12 mol L 的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液 故溶液中一定不存 在 HCO 选项 A 错误 选项 C 中 Fe3 与 SCN 不能大量共存 含 MnO的溶液呈紫红色 选项 D 错误 3 4 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液呈强碱性 所以 Na AlO S2 CO能大量共存 2 2 3 答案 B 解析 选项 A 中 pH 1 的溶液是酸性溶液 Fe2 被 MnO氧化 HCO在酸性溶液中也不能大量存 4 3 在 选项 B 中 能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能 一是酸性溶液 二是碱性溶液 但在酸性溶液 中 由于 NO存在 不能产生氢气 碱性溶液中 NH与 OH 又不能大量共存 选项 C 中 Cu2 有颜色 3 4 选项 D 中 c H c OH 10 20 若是酸性溶液 不能大量共存 但碱性溶液中可以大量共存 答案 D 解析 A 项中 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2不是可逆反应 B 项 等物质的量的 Na2CO3与盐酸反应 生成 NaHCO3 无 CO2生成 C 项 应为等物质的量的 NaHCO3 Na2CO3分别与足量盐酸反应生成 CO2的物质 的量相同 D 项 因生成的 NaHCO3溶解度比 Na