(安徽专用)版高考化学-课时提能演练五-23-氧化还原反应-新人教版(含精细解析)

第 1 页 安徽安徽 2019 2019 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 五五 2 32 3 氧化还原反应 人教版 氧化还原反应 人教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 日常生活中的许多现象与化学反应有关 下列现象与氧化还原反应无关的 是 A 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2 OH 2CO3 B 用石膏粉制作石膏雕像 C 用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D 酸雨的形成 2 2019 上海高考改编 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2F2 2H2O 4HF O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 A B C D 3 下列叙述正确的是 A 某元素由化合态变为游离态 该元素一定被还原 B 具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂 C 阳离子只能得到电子被还原 阴离子只能失去电子被氧化 D 置换反应一定是氧化还原反应 4 下列有关说法不正确的是 A 2019 大纲版全国卷 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 B 2019 江苏高考 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 2019 安徽高考 N NO2 3 既有氧化性又有还原性 D 2019 广东高考 1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2NA个电子 5 2019 黄山模拟 已知氧化性 Cl2 IO Fe3 I2 以下离子检验的结论可靠的是 3 第 2 页 A 往溶液中加入过量的氯水再加淀粉 振荡不出现蓝色 说明没有 I B 往 FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为 2I Cl2 I2 2Cl C 往某溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 说明该溶液中有 CO或 HCO 2 3 3 D 往溶液中先加入稀硝酸 再加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明有 SO2 4 6 铬是人体必需的微量元素 但铬过量会引起污染 危害人体健康 不同价态的铬毒性不一样 六价铬 的毒性最大 下列叙述错误的是 A K2Cr2O7可以氧化乙醇 可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C 人体内六价铬超标 服用维生素 C 缓解毒性 说明维生素 C 具有还原性 D 1 mol Cr2O得到 6 mol 电子时 还原产物是 Cr3 2 7 7 2019 合肥模拟 NaNO2是一种食品添加剂 它能致癌 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是 MnO NO Mn2 NO H2O 下列叙述中正确的是 4 2 3 A 该反应中 NO被还原 2 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 生成 1 mol NaNO3需消耗 0 4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 8 易错题 新型纳米材料 MFe2Ox 3 x 4 中 M 表示 2 价的金属元素 在反应中化合价不发生变化 常 温下 MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2转化为 S 流程如下 则下列判断正确的是 A MFe2Ox是还原剂 B SO2是该反应的催化剂 C x y D SO2发生了置换反应 9 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂 但在食品中过量时会对人体产生危害 其在酸性条件下会产生 NO 和 NO2 下列有关说法错误的是 A NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B 食用 醋溜豆芽 可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C NaNO2和胃酸作用的离子方程式为 第 3 页 2NO 2H NO NO2 H2O 2 D 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2 转移电子的物质的量为 1 mol 10 预测题 有下列三个反应 Cl2 FeI2 FeCl2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中的氧化产物分别是 I2 Fe3 CoCl2 B 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 Fe3 Co2O3 C 在反应 中当 1 mol Co2O3参加反应时 2 mol HCl 被氧化 D 可以推理得到 Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 16 分 2019 苏州模拟 已知氧化性 KMnO4 HNO3 Bi 位于周期表中第 A 族 3 价较稳定 KBiO3 溶液为无色 取一定量的 Mn NO3 2溶液依次进行下列实验 现象记录如下 滴加适量 KBiO3溶液 溶液变为紫红色 继续滴加适量 H2O2 紫红色褪去 并有气泡产生 再加入适量的 PbO2固体 固体溶解 溶液又变为紫红色 最后通入足量的 SO2气体 请回答下列问题 1 KMnO4 KBiO3 H2O2的氧化性由强到弱的顺序是 2 实验 中的现象为 3 实验 反应的离子方程式是 提示 该反应须在酸性条件下进行 12 14 分 探究题 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 1 水是人体的重要组成成分 是人体中含量最多的一种物质 而 四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系 也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 第 4 页 其中水为 剂 2 氯化铵常用作焊接 如 在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接 其反应为 CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O 配平此氧化还原反应方程式 该反应中 被氧化的元素是 填元素名称 氧化剂是 填化学式 3 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1 500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4 时 就有 mol 电子发生转移 13 10 分 2019 上海高考 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2 mol 3 H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2 L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓硝酸 然后与过量的 C 反应 所 产生的 CO2的量 选填字母 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5 mol d 无法确定 答案解析答案解析 1 解析 选 B A 项中铜元素从 0 升高到 2 价 C 项中铁 铝发生钝化 钝化属于氧化还原反应 D 项 中硫元素由 4 价升高到 6 价 故 A C D 三项均与氧化还原反应有关 B 项中无化合价的变化 不属 于氧化还原反应 2 解析 选 D 题中所给的反应 既没有氢气产生 又没有氧气产生 水既不是氧化剂又不是还原剂 Na2O2和 H2O 反应 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 水既不是氧化剂又不是还原剂 F2和 H2O 反应 有氧气 产生 水作还原剂 Al 和 NaOH 溶液反应 有氢气产生 水作氧化剂 3 解析 选 D 如果元素的化合态为负价 变为游离态时被氧化 如果为正价 变为游离态时被还原 第 5 页 A 不正确 具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂 如盐酸具有一定的氧化性 但在和二氧化锰反应 中作还原剂 B 不正确 有的阳离子能失去电子被氧化 如 Fe2 有的阴离子能得到电子被还原 如 MnO C 不正确 置换反应中 元素化合价一定会发生变化 一定发生氧化还原反应 D 正确 4 4 解析 选 D A 项 1 mol Na 与 O2反应 无论生成什么物质 Na 肯定变成 Na 1 mol 钠失去 1 mol 电子 即NA个电子 A 项正确 B 项 石灰乳与 Cl2反应生成 CaCl2和 Ca ClO 2 既有氯的化合价升高 也有氯的化合价降低 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 B 项正确 C 项 该分子的中心元素 N 呈 3 价 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 C 项正确 D 项 1 mol Fe2 完全被氧化为 Fe3 转移电子数为 NA D 项不正确 5 解析 选 B 由于过量的氯水可以氧化碘单质 所以无法判断溶液中是否有 I A 错误 由于氧化 性 Fe3 I2 所以加入少量的氯水首先与 I 反应 所以 B 正确 C 中可能存在 SO HSO 错误 D 2 3 3 中混有 Ag 或 SO等离子也会出现沉淀 错误 2 3 6 解析 选 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 7 解析 选 C 根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 4 2 3H2O 反应中 NO被氧化生成 NO 反应过程中消耗 H 溶液 pH 增大 故 A B D 错误 生成 1 3 2 3 mol NO可消耗 0 4 mol MnO 故 C 正确 3 4 8 解析 选 A SO2转化为 S 化合价降低 而 M 在反应中化合价不发生变化 所以必然有 Fe 的化合价 升高 反应中 MFe2Ox 是还原剂 SO2是氧化剂 y x 9 解析 选 D NaNO2中的氮元素的化合价为 3 价 既能升高又能降低 A 正确 食醋中含有乙酸 可 与亚硝酸钠作用而使其损耗 B 正确 胃酸属于强酸 NaNO2是易溶于水的强电解质 C 正确 根据 C 中 离子方程式分析可知 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2 转移电子的物质的量应为 0 5 mol D 不正确 10 解题指南 先分析化合价变化 确定各物质的氧化还原情况 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 比 较各物质氧化性强弱 然后再逐项判断 解析 选 C 分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论 反应结 论 氧化剂 Cl2 氧化产物 I2 氧化性 Cl2 I2 氧化剂 Br2 氧化产物 Fe3 氧化性 Br2 Fe3 氧化剂 Co2O3 氧化产物 Cl2 氧化性 Co2O3 Cl2 结合上述反应以及元素周期律知识 可得氧化性 Co2O3 Cl2 Br2 Fe3 I2 所以 A 项 B 项均错误 反应 第 6 页 中电子转移的方向和数目可以表示为 所以当有 1 mol Co2O3参加反应时 有 2 mol HCl 被氧化 C 项正确 根据氧化性 Co2O3 Cl2 Br2 Fe3 I2 可知 Cl2和 FeBr2反应时 若有 Br2生成 Fe2 应该被氧化完全 即不可能发生 反应 Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 11 解析 1 由 中现象可知 KBiO3把 Mn NO3 2氧化生成 KMnO4 则 KBiO3的氧化性强于 KMnO4的氧化 性 由 中现象可知 KMnO4氧化 H2O2产生 O2 自身被还原为 Mn2 则 KMnO4的氧化性强于 H2O2的氧化性 综上所述 KMnO4 KBiO3 H2O2的氧化性由强到弱的顺序是 KBiO3 KMnO4 H2O2 2 中 KMnO4氧化 SO2气体生成 SO 自身又被还原为 Mn2 SO和 中生成的 Pb2 反应生成白色 2 42 4 沉淀 3 由实验现象可知 中是 PbO2氧化 Mn2 生成 KMnO4 自身被还原为 Pb2 根据电子守恒和电荷守恒即可 配平写出方程式 答案 1 KBiO3 KMnO4 H2O2 2 紫红色褪去 生成白色沉淀 3 5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO 2H2O 4 12 解析 1 由图可知 反应类型 全部属于氧化还原反应 应该是置换反应 有水参加的置换反应 有许多 如 C H2O g CO H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 等上述两个反应中水均作氧化 高温 剂 2 用化合价升降法配平化学方程式为 4CuO 2NH4Cl3Cu CuCl2 N2 4H2O 在该反应中 氮元素化合价升高 被氧化 NH4Cl 为还原剂 铜元素化合价降低 被还原 CuO 为氧化 剂 3 反应过程中磷酸钙最终变成了白磷 磷的化合价由 5 价变成 0 价 由此可以得到如下关系式 2Ca3 PO4 2 P4 20e 所以每生成 1 mol P4 转移 20 mol 电子 答案 1 C H2O g CO H2 合理即可 氧化 高温 2 4CuO 2NH4Cl3Cu CuCl2 N2 4H2O 氮 CuO 3 20 13 解题指南 解答本题要明确以下三点 1 运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比 第 7 页 2 氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数 而不是二者之和 3 C 和稀硝酸不反应 解析 1 As2S3中 As 为 3 价 As4S4中 As 为 2 价 SnCl2中 Sn 为 2 价 SnCl4中 Sn 为 4 价 根 据关系式 SnCl2 SnCl4 2e 2As2S3 As4S4 4e 根据电子守恒 所以 n As2S3 n SnCl2 2 1 2 1 1 或写出如下配平的化学方程式 2As2S3 2SnCl2 4HCl As4S4 2SnCl4 2H2S 2 化合价降低作氧化剂 所以 As2S3是氧化剂 H2S 可以用 NaOH 或 CuSO4溶液吸收 3 在该反应中 As 和 S