福建省泉州市2018年高三适应性考试(二)理综化学试题及答案.doc

2018年泉州市高三适应性试卷(二)理综化学注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K39 Mn 55 Ni 591、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学是一门创造新物质的科学。下列说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB抱朴子中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂，是指硫化汞C“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”， “其法”是指蒸馏8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A某温度下，78gNa2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个B设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25NA个NO分子C将1molFe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA个D标准状况下，11.2LH2O与36.5gHCl中含有的氢原子个数相同9关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、c与足量氢气充分反应消耗氢气的物质的量之比是4:3Da、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)10下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液11短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下0.1molL-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是AX元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性BX、Y、Z元素的离子半径大小是XYZCY与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同DQ元素的含氧酸的酸性在同主族中最强12新型中温全瓷铁空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是Aa极发生氧化反应Bb极的电极反应为H2 + 2e- =2H+C铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移13已知pOH=-lgc(OH-)。t时，往50mL0.1molL1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是A t时，中性溶液的pH7B盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C滴入盐酸体积为24.0mL时，溶液中微粒浓度大小的顺序为：c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)Dt时，MOH的Kb1.010-3第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。26（15分） 三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。【查阅资料】BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5，遇水剧烈反应2B6HCl2BCl33H2硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1） A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为： 。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a- 。（3）装置E中的试剂为 ，如果拆去E装置，可能的后果是 。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ， 该装置中发生反应的化学方程式为 。（5） 三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： 。（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 。27（14分）某实验小组拟利用实验室制氧气及铝热剂（氧化铁和铝粉的混合物）发生反应后剩余的固体为原料制取高锰酸钾，其部分流程如下： 已知铝热反应和实验室制氧气的装置如下：试回答下列问题：(1) 第和步的操作名称分别是 、 第步加热熔融物应在 中进行 (2) 墨绿色浸取液中的主要物质是K2MnO4，请写出生成该物质的化学方程式： （3） 第步通入CO2后混合溶液变成紫红色，并有黑色难溶氧化物生成，请写出该变化的离子方程式 （4） 第步趁热过滤的目的是 （5） 流程中，可以循环使用的物质是 （6） 测定所得KMnO4的纯度：取样品m g溶于水，用稀硫酸酸化，用（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点的颜色变化是 ，“酸化”需适宜的酸浓度、温度等，如果“酸化”、滴定时间过长，测的KMnO4的纯度 （“偏高”或“偏低”、“没有影响”）。 滴定过程中，溶液未见浑浊且测得滴定后的溶液中c(Mn2+)=0.02mo/L，则滴定终点时溶液的pH”或“（2分）35化学-选修3：物质结构与性质（15分）（1）bd（2 分）（2）（2分）（3）分子（1分） （2分）（4）正四面体（1分） H2O与Cu2+的配