弱电解质电离和盐类的水解练习题

弱电解质电离和盐类的水解练习题 1 下列叙述正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B 因醋酸是弱电解质 盐酸是强电解质 因而中和等体积 物质的量浓度的醋酸和盐酸时 盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多 C NaHCO3溶于水 溶液中存在电离平衡 D 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C PO43 相同 2 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c NH4 c Cl c H c OH 3 下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 A F B Fe2 C S2 D Na 4 在相同温度时 100mL 0 01mol L 的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L 的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的 是 A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H 的物质的量浓度 D CH3COOH 的物质的量 5 下列说法正确的是 A 酸式盐的溶液一定显碱性 B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等 它们反应后的溶液是中性的 C 纯水呈中性是因为水中 c H c OH D 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍 6 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A H2SO4 B KOH C FeCl3 D Ba NO3 2 7 甲酸和乙酸都是弱酸 当它们的浓度均为 0 10 mol L 时 甲酸中的 c H 约为乙酸中 c H 的 3 倍 现有两 种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b 以及 0 10 mol L 的乙酸 经测定它们的 pH 从大到小依次为 a 乙酸 b 由此 可知 A a 的浓度必小于乙酸的浓度B a 的浓度必大于乙酸的浓度 C b 的浓度必小于乙酸的浓度D b 的浓度必大于乙酸的浓度 8 某浓度的氨水中存在下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 如想增大 NH4 的浓度 而不增大 OH 的浓度 应 采取的措施是 A 适当升高温度 B 加入 NH4Cl 固体 C 通入 NH3 D 加入少量盐酸 9 将 0 lmol 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 1 L A 溶液中 c H 和 c OH 都减小 B 溶液中c H 增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大 10 将10ml0 1 mol L 1氨水与6ml0 2 mol L 1盐酸混合后 溶液中离子浓度关系正确的是 A c Cl c NH4 c OH c H B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c H c Cl c NH4 c OH 11 c H 相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶液中存 在锌 且放出的氢气的质量相等 则下列说法正确的是 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 12 在 18 时 H2SO3的 Kl 1 5 10 2 K2 1 0 10 7 H2S 的 Kl 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 则下列说法中 正确的是 A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 13 常温时 将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后 溶液呈中性 则下列各项正确的是 A 混合前 pH CH3COOH pH NaOH 14 B 混合后 c Na c CH3COO c OH C 混合前 c CH3COOH c NaOH D 混合后 c Na c CH3COO c OH c H 14 下列说法正确的是 A 相同温度下 1 mol L 醋酸溶液与 0 5 mol L 醋酸溶液中 c H 之比是 2 1 B 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 使混合液的 pH 7 此时混合液中c Na c CH3COO C pH 3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100 倍 pH 仍相同 D 0 1 mol L NH4Cl 溶液中 c NH c H c Cl 4 15 在 25 时 用蒸馏水稀释 1 mol L 的醋酸溶液至 0 01 mol L 随溶液的稀释 下列各项中始终保持增大 趋势的是 A B C D c H c CH3COOH c CH3COOH c H c CH3COOH c CH3COO c H c CH3COO c CH3COOH 16 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10 mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 17 盛有0 1 mol L 1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管 在室温时溶液为无色 加热时变为粉红色 冷却后又 变无色 这是因为 A NaHCO3在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B 水分蒸发使 NaHCO3浓度加大 C 加热促进 NaHCO3水解 碱性增强 D NaHCO3在加热时变成红色 18 工业上制备纯净的氯化锌时 将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸 为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4 应加入的试剂是 A 氢氧化钠 B 氨水 C 氧化锌 D 氯化锌 19 下列说法中 正确的是 A 0 1 mol L 的醋酸溶液加水稀释 c H c OH 同比例减小 B 体积相同 pH 相同的 NH4Cl 溶液 盐酸 完全溶解少量且等同的锌粉 前者用时少 C 将n mol H2 g n mol I2 g 和 2n mol H2 g 2n mol I2 g 分别充入两个恒温恒容的容器中 平衡 时 H2的转化率前者小于后者 D 室温下某溶液中由水电离出的 H 浓度为 10 a mol L a 7 时 溶液的 pH 一定为 14 a 20 下列说法正确的是 A 室温下 0 1 mol L 的 NaHCO3溶液中 若 pH 7 则c CO c H2CO3 2 3 B 相同条件下 等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HSO4溶液 前者溶液中 NH浓度较小 4 C 在室温下 某溶液中由水电离出的c H 10 3 mol L 则此溶液可能是盐酸 D 加水稀释稀醋酸溶液 溶液中所有离子浓度都会减小 21 HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时 pH 变化的简图如图所示 下列叙述中不正确的是 A HA 是一种强酸 B x点 c A c B C HB 是一种弱酸 D 原溶液中 HA 的物质的量浓度为 HB 的 10 倍 22 下列关于电离常数 K 的说法中正确的是 A 电离常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离常数 K 与温度无关 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1 K27 丁 0 10 1 pH 10 1 从甲组情况分析 如何判断 HA 是强酸还是弱酸 2 乙组混合溶液中粒子浓度c A 和c Na 的大小关系 A 前者大 B 后者大 C 两者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 分析丁组实验数据 写出混合溶液中下列算式的精确结果 列式 c Na c A mol L 某二元酸 化学式用