高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX学校学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级年级 xx 班级班级 姓名 班级 考号 题号 一 计算 题 总分 得分 一 计算题 每空 分 共 分 1 稀硝酸和铜反应的化学方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 如果有 3 2 克铜和硝酸恰好完全反 应 试计算 1 在标准状况下产生气体的体积是多少 2 将所得溶液加水配成 200mL 溶液 则溶液的物质的量浓度是多少 2 将一块质量为 8 5g 的铁合金 成分为铁和碳 放入烧杯中 再向烧杯中加入 91 9g 稀 H2SO4 恰好与铁合金中的 铁完全反应 碳不溶于稀 H2SO4 所得氢气的质量为 0 3g 已知含碳量高于 2 的铁合金为生铁 含碳量低于 2 的 铁合金为钢 试根据计算回答 1 该铁合金是生铁还是钢 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 3 某 100mL 硝酸和硫酸的混合液 其中硝酸的物质的量浓度为 0 3mol L 硫酸的物质的量浓度为 0 2mol L 向混 合液中加入 1 92g 铜粉 微热 待充分反应后 试求产生气体的体积以及 Cu2 的物质的量浓度 4 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 称取 4 42g 灼烧至恒重 把放出的气体通入足量澄清石灰水 中 生成 2 00g 沉淀 灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好完全反应 试求 1 该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积 2 原混合物中各物质的质量 3 所用盐酸的物质的量的浓度 5 浓硫酸和铜在加热时反应 生成二氧化硫气体的体积为 3 36L 标准状况下 已知 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 试计算 1 反应后生成硫酸铜的物质的量 评卷人得分 2 将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液 则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少 6 用 KMnO4氧化密度为 1 19g cm3 溶质质量为 36 5 的 HCl 反应方程式如下 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 15 8g KMnO4能使多少克 HCl 发生上述反应 有多少克 HCl 被氧化 2 若 Cl2在标准状况下的密度为 3 17g L 则产生的 Cl2在标准状况下的体积为多少 7 将 19 2g Cu 投入 100mL 某浓度的硝酸溶液中 充分反应后金属铜没有剩余 所得气体颜色由深变浅 共收集到 标准状况下气体 8 96L 试计算 写出计算过程 1 所得气体的物质的量之比 2 若要使所得气体通入水中能完全被吸收 则需通入标准状况下 O2的体积 8 浓硫酸和铜在加热时反应 生成二氧化硫气体的体积为 3 36L 标准状况下 已知 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 试计算 1 反应后生成硫酸铜的物质的量 2 将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液 则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少 9 把 10 2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中 得到 11 2L H2 标准状况下 试计算 1 该合金中铝的质量分数 2 该合金中铝和镁的物质的量之比 10 要求写出规范的计算步骤 今有 含一种 碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物 6 14 g 加水溶解后 取所得溶液的十分之一 向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸 并同时记录放出 CO2的体积 标准状况下 和消耗稀 盐酸的体积 得到下图的所示的曲线 试计算 1 混合物中碳元素的质量分数 2 确定这两种碳酸盐的化学式 3 所滴加盐酸的物质的量浓度 11 取 Al2O3和 Fe2O3混合物 10 0 g 加入 200 mL 过量稀硫酸将固体完全溶解 加水稀释形成 250 mL 溶液 取 25 0 mL 逐滴滴加 2 0 mol L 1的 NaOH 溶液 得到如图所示的变化关系 已知 Al OH 3能被过量 NaOH 溶解 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 求原稀硫酸物质的量浓度 12 计算题 8 分 Cu 在常温下虽然不能与稀盐酸 稀硫酸反应 但可以与稀硝酸反应 其 化学方程式为 3Cu 8HN03 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H20 在 3 84 g Cu 中加入 100 mL 稀 HNO3溶液 如恰好完全反应 完成下列 问题 请写出计算过程 生成 NO 在标准状况下的体积 反应前稀 HNO3溶液中溶质的物质的量浓度 13 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一 成人每日摄入铝元素的量应控制在 0 004 g 以下 油条是中国北方常 用的食品之一 每 270 g 油条中约含 0 9 g 明矾 KAl SO4 2 12H2O 其相对分子质量为 474 试通过计算说明 若成人每日食用 142 2 g 油条 铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量 参考答案 一 计算题 1 考点 化学方程式的有关计算 专题 计算题 分析 根据 n 计算 Cu 的物质的量 再根据方程式计算 NO Cu NO3 2的物质的量 根据 V nVm计算 NO 的体积 根据 c 计算溶液物质的量浓度 解答 解 3 2 克铜的物质的量 0 05mol 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 3 2 0 05mol y x 故 x mol y 0 05mol 则 V NO mol 22 4L mol 0 75L c Cu NO3 2 0 25mol L 答 1 在标准状况下产生气体的体积是 0 75L 2 将所得溶液加水配成 200mL 溶液 则溶液的物质的量浓度是 0 25mol L 点评 本题考查化学方程式的有关计算 比较基础 注意理解化学方程式的意义 2 答案 1 该合金是钢 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 22 8 解析 设铁合金中铁的质量为 x 生成硫酸亚铁的质量为 y Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 152 2 x y 0 3g x 8 4g y 22 8g 1 铁合金的含碳量为 100 1 2 2 故该铁合金属于钢 2 反应后溶液中溶质的质量分数为 100 22 8 3 V NO 0 392 L c Cu2 0 2625 mol L 4 三 计算题 8 分 解 1 2 00g 碳酸钙的物质的量为 0 02mol n CO2 n CaCO3 0 02mol 故生成二氧化碳的体积为 0 02mol 22 4L mol 0 448L 2 分 2 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O n NaHCO3 2n CO2 0 02mol 2 0 04mol 故碳酸氢钠的质量为 0 04mol 84g mol 3 36g 故碳酸钠的质量为 4 42g 3 36g 1 06g 2 分 3 原混合物中 n NaHCO3 0 04mol n Na2CO3 0 01mol n NaCl 2n Na2CO3 n NaHCO3 根据氯离子守恒有 n HCl n NaCl 故 n HCl n NaCl 2n Na2CO3 n NaHCO3 0 01mol 2 0 04mol 0 06mol 故盐酸的物质的量浓度为 2mol L 4 分 答 该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为 0 448L 答 原混合物中碳酸氢钠的质量为 3 36g 碳酸钠的质量为 1 06g 答 盐酸的物质的量浓度为 2mol L 5 考点 化学方程式的有关计算 分析 计算氢气的物质的量 再根据方程式计算消耗 Cu 的物质的量 生成硫酸铜的物质的量 根据 c 计算 CuSO4的物质的量浓度 解答 解 标况下 3 36L 二氧化硫的物质的量为 0 15mol Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O 1 1 1 n Cu n CuSO4 0 15mol n Cu n CuSO4 n SO2 0 15mol 故生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 0 3mol L 答 1 消耗 Cu 的物质的量为 0 15mol 2 溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 0 3mol L 点评 本题考查化学方程式有关计算 物质的量有关计算 侧重考查学生对基础知识的巩固 6 1 29 2g 18 25g 2 5 6 L 7 考点 化学方程式的有关计算 分析 1 反应生成的气体为 NO2和 NO 根据电子转移守恒及二者总物质的量列方程计算 2 NO2和 NO 通入水并投入通入氧气 能完全被吸收 反应又生成 HNO3 纵观整个过程 Cu 失去电子等于氧气获 得的电子 据此计算氧气物质的量 再根据 V nVm计算氧气体积 解答 解 1 设 NO2的物质的量为 x mol NO 的物质的量为 y mol 则 x y 0 4 根据电子得失守恒可得 n NO2 1 n NO 3 n Cu 2 即 x 3y 2 0 6 联立方程解得 x 0 3 y 0 1 故 NO2和 NO 的物质的量之比为 3 1 答 NO2和 NO 的物质的量之比为 3 1 2 NO2和 NO 通入水并投入通入氧气 能完全被吸收 反应又生成 HNO3 纵观整个过程 依据电子得失守恒可知 Cu 的失电子数即 O2的得电子数 则 n O2 4 n Cu 2 所以 n O2 0 15 mol 故 V O2 0 15mol 22 4L mol 3 36 L 答 需要通入氧气体积为 3 36L 点评 本题考查化学方程式计算 氧化还原反应计算 侧重考查学生分析计算能力 注意利用电子转移守恒进行 解答 8 考点 化学方程式的有关计算 分析 计算氢气的物质的量 再根据方程式计算消耗 Cu 的物质的量 生成硫酸铜的物质的量 根据 c 计算 CuSO4的物质的量浓度 解答 解 标况下 3 36L 二氧化硫的物质的量为 0 15mol Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O 1 1 1 n Cu n CuSO4 0 15mol n Cu n CuSO4 n SO2 0 15mol 故生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 0 3mol L 答 1 消耗 Cu 的物质的量为 0 15mol 2 溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 0 3mol L 点评 本题考查化学方程式有关计算 物质的量有关计算 侧重考查学生对基础知识的巩固 9 考点 有关混合物反应的计算 专题 计算题 分析 标况下 11 2L 氢气的物质的量为 0 5mol 题中涉及反应方程式有 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算 解答 解 标准状况下 11 2L 氢气的物质的量为 0 5mol Mg 2HCl MgCl2 H2 1 1 n Mg n Mg 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 3 n Al n Al 则 n Mg 24g mol n Al 27g mol 10 2g n Mg n Al 0 5mol 解得 n Mg 0 2mol n Al 0 2mol 1 合金中铝的质量分数为 100 52 9 答 该合金中铝的质量分数为 52 9 2 合金中铝和镁的物质的量之比为 n Al n Mg 0 2mol 0 2mol 1 1 答 该合金中铝和镁的物质的量之比为 1 1 点评 本题考查了有关混合物的简单计算 题目难度中等 注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计 算方法 能够正确书写出镁 铝与酸反应的化学方程式 10 15 分 1 5 分 n C n CO2 2 分 6 14 g 混合物中含有的n C 0 005mol 10 0 05mol 2 分 w C 100 9 77 1 分 2 5 分 混合物的平均摩尔质量 M 1 分 若M M2CO3 122 8 g mol 则M M 31 4g mol 1 分 若M MHCO3 122 8 g mol 则M M 61 8g mol 1 分 31 4g mol M K 61 8g mol 所以碱金属元素是钾元素 两种碳酸盐的化学式 K2CO3 KHCO3 2 分 3 5 分 n K2CO3 n KHCO3 0 05 mol 1 分 n K2CO3 138 g mol n KHCO3 100 g mol 6 14 g 1 分 n K2CO3 0 03mol n KHCO3 0 02 mol 1 分 n K2CO3 n CO2 2n HCl n KHCO3 n CO2 n HCl 0 03 mol 0 03m