精选-物质的量浓度练习题(含答案)

物质的量浓度练习题物质的量浓度练习题 一 选择题一 选择题 1 1 在容量瓶上无需有标记的是 在容量瓶上无需有标记的是 A A 标线 标线B B 温度 温度C C 浓度 浓度D D 容量 容量 2 2 某实验需要 某实验需要 0 20 2 molmol NaOHNaOH 固体 用托盘天平称取固体时 天平读数 游码及砝码 将固体 用托盘天平称取固体时 天平读数 游码及砝码 将 A A 等于 等于 8 0g8 0g B B 等于 等于 8 00g8 00gC C 大于 大于 8 0g8 0gD D 等于 等于 0 2g0 2g 3 3 0 5L0 5L 1mol L1mol L 的的 FeClFeCl3 3溶液与溶液与 0 2L0 2L 1 1 mol Lmol L 的的 KClKCl 溶液中 溶液中 ClCl 浓度比为 浓度比为 A A 15 215 2B B 1 11 1C C 3 13 1D D 1 31 3 4 4 相对分子质量为 相对分子质量为 M M 的某物质在室温下的溶解度为的某物质在室温下的溶解度为 S S g g 此时测得饱和溶液的密度为 此时测得饱和溶液的密度为 g cm g cm 3 3 则 则 该饱和溶液的物质的量浓度是该饱和溶液的物质的量浓度是 A A B B 1 10 Lmol S M 1 100 1000 Lmol SM S C C D D 1 10 Lmol M S 1 1000 100 Lmol S SM 5 5 将标准状况下的 将标准状况下的 a a L L HClHCl 气 溶于 气 溶于 1000g1000g 水中 得到的盐酸密度为水中 得到的盐酸密度为 b b g cmg cm3 3 则该盐酸的物质的 则该盐酸的物质的 量浓度是量浓度是 A A B B Lmol a 4 22 Lmol ab 22400 C C D D Lmol a ab 5 3622400 Lmol a ab 5 3622400 1000 6 6 NANA 为阿伏加德罗常数 下列关于为阿伏加德罗常数 下列关于 0 2mol L0 2mol L K2SO4K2SO4 溶液的正确说法是溶液的正确说法是 A A 500mL500mL 溶液中所含溶液中所含 K K SOSO4 42 2 总数为 总数为 0 3N0 3NA A B B 500mL500mL 溶液中含有溶液中含有 0 1N0 1NA A个个 K K 离子离子 C C 1L1L 溶液中溶液中 K K 离子浓度是离子浓度是 0 2mol L0 2mol L D D 2L2L 溶液中溶液中 SOSO4 42 2 离子浓度是 离子浓度是 0 4mol L0 4mol L 7 7 取 取 100mL100mL 0 3mol L0 3mol L 和和 300mL300mL 0 25mol L0 25mol L 的硫酸注入的硫酸注入 500mL500mL 容量瓶中 加水稀释至刻度线 该混合容量瓶中 加水稀释至刻度线 该混合 溶液中溶液中 H H 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 A A 0 21mol L0 21mol LB B 0 42mol L0 42mol LC C 0 56mol L0 56mol LD D 0 26mol L0 26mol L 8 8 某 某 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液溶液 V V mLmL 中含中含 a a g g AlAl3 3 取出 取出 V 4V 4 mLmL 溶液稀释成溶液稀释成 4V4V mLmL 后 后 SOSO4 42 2 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 A A 125 54V125 54V mol Lmol L 1 1 B B 125a 36V125a 36V mol Lmol L 1 1 C C 125a 18V125a 18V mol Lmol L 1 1 D D 125a V125a V mol Lmol L 1 1 9 9 将 将 2 4mol2 4mol 某金属投入某金属投入 1 8L1 8L 2mol L2mol L 的某酸溶液中 恰好完全反应 并产生的某酸溶液中 恰好完全反应 并产生 7 2g7 2g 氢气 则该金属氢气 则该金属 和酸分别是和酸分别是 A A 二价金属 二元酸 二价金属 二元酸B B 二价金属 三元酸 二价金属 三元酸 C C 三价金属 二元酸 三价金属 二元酸D D 一价金属 一元酸 一价金属 一元酸 1010 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 实验结果产生偏低影响的是 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 实验结果产生偏低影响的是 A A 容量瓶中原有少量蒸馏水 容量瓶中原有少量蒸馏水B B 溶解所用的烧杯未洗涤 溶解所用的烧杯未洗涤 C C 定容时仰视观察液面 定容时仰视观察液面D D 定容时俯视观察液面 定容时俯视观察液面 1111 有 有 K K2 2SOSO4 4和和 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3的混合溶液 已知其中的混合溶液 已知其中 AlAl3 3 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 0 4mol L0 4mol L SOSO4 42 2 的物质的量 的物质的量 浓度为浓度为 0 7mol L0 7mol L 则此溶液中 则此溶液中 K K 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 A A 0 1mol L0 1mol LB B 0 15mol L0 15mol LC C 0 2mol L0 2mol LD D 0 25mol L0 25mol L 1212 在 在 100g100g 浓度为浓度为 18mol L18mol L 密度为 密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol L9mol L 的硫酸 则加入水的硫酸 则加入水 的体积的体积 A A 小于 小于 100mL100mLB B 等于 等于 100mL100mLC C 大于 大于 100mL100mLD D 等于 等于mL 100 1313 用密度为 用密度为 1 32g cm1 32g cm3 3的硫酸溶液逐滴滴入到的硫酸溶液逐滴滴入到 BaClBaCl2 2溶液中 直到沉淀恰好完全为止 已知所生成溶液中 直到沉淀恰好完全为止 已知所生成 的溶液的质量等于原的溶液的质量等于原 BaClBaCl2 2溶液的质量 则溶液的质量 则 H H2 2SOSO4 4溶液的浓度为溶液的浓度为 A A 21 9 21 9 B B 42 1 42 1 C C 13 5mol L13 5mol LD D 5 67mol L5 67mol L 1414 质量为 质量为 8 02g8 02g 的铁片 放进的铁片 放进 1 0L1 0L 0 90mol L0 90mol L 的的 CuSOCuSO4 4溶液中 过一段时间取出溶液中 过一段时间取出洗洗净净 干干燥燥 称称量量 质质量量为为8 8 6 66 6g g 若若认认为为溶溶液液的的体体积积没没有有变变化化 则则C Cu u2 2 的的浓浓度度变变为为 A A 0 89mol L0 89mol LB B 0 82mol L0 82mol LC C 0 78mol L0 78mol LD D 0 6mol L0 6mol L 1515 将 将 4gNaOH4gNaOH 溶解在溶解在 10mL10mL 水中 稀至水中 稀至 1L1L 后取出后取出 10mL10mL 其物质的量浓度是 其物质的量浓度是 A A 1mol L1mol L B B 0 1mol L0 1mol L C C 0 01mol L0 01mol L D D 10mol L10mol L 1616 用硫酸铜晶体配制 用硫酸铜晶体配制 500mL0 1mol L500mL0 1mol L 的硫酸铜溶液 需要硫酸铜晶体的质量为的硫酸铜溶液 需要硫酸铜晶体的质量为 A A 25g25g B B 12 5g12 5g C C 6 25g6 25g D D 37 5g37 5g 1717 实验室常用 实验室常用 98 1 84g mL 98 1 84g mL 的浓的浓 H H2 2SOSO4 4配制配制 1 41 4 的稀的稀 H H2 2SOSO4 4 此稀 此稀 H H2 2SOSO4 4的密度为的密度为 1 23g mL1 23g mL 其 其 物质的量浓度为物质的量浓度为 A A 4 6mol L4 6mol L B B 5 7mol L5 7mol L C C 3 88mol L3 88mol L D D 18 4mol L18 4mol L 1818 由 由 NaNa2 2SOSO4 4和和 NaNONaNO3 3组成的混合物组成的混合物 88g88g 溶于水配制成溶于水配制成 1L1L 溶液 此溶液中溶液 此溶液中 NaNa 的浓度为的浓度为 1 2mol L1 2mol L 则 则 原混合物中原混合物中 NaNONaNO3 3的质量为的质量为 A A 17g17g B B 34g34g C C 25 5g25 5g D D 51g51g 1919 下列各溶液中 下列各溶液中 NaNa 浓度最大的是浓度最大的是 A A 0 8L0 4mol L0 8L0 4mol L 的的 NaOHNaOH 溶液溶液 B B 0 2L0 15mol L0 2L0 15mol L 的的 NaNa3 3POPO4 4溶液溶液 C C 1L0 3mol L1L0 3mol L 的的 NaClNaCl 溶液溶液 D D 4L0 5mol L4L0 5mol L 的的 NaClNaCl 溶液溶液 2020 将 将 0 1mol L0 1mol L 的的 K K2 2SOSO4 4溶液 溶液 0 2mol L0 2mol L 的的 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液和纯水混合 要使混合溶液中溶液和纯水混合 要使混合溶液中 K K AlAl3 3 SOSO4 42 2 的浓度分别为 的浓度分别为 0 1mol L0 1mol L 0 1mol L0 1mol L 和和 0 2mol L0 2mol L 则所取 则所取 K K2 2SOSO4 4溶液 溶液 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶溶 液 纯水三者体积比是液 纯水三者体积比是 假定混合后体积不变假定混合后体积不变 A A 1 1 11 1 1 B B 2 1 22 1 2 C C 1 1 21 1 2 D D 2 1 12 1 1 2121 已知 已知 20g20g 密度为密度为 g mLg mL 的硝酸钙溶液中含有的硝酸钙溶液中含有 1gCa1gCa2 2 则 则 NONO3 3 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 A A 400mol L 400mol L B B 20 20 mol Lmol L C C 2 52 5 mol Lmol L D D 1 251 25 mol Lmol L 2222 溶质的质量分数为 溶质的质量分数为 14 14 的的 KOHKOH 溶液 经加热蒸发去溶液 经加热蒸发去 100g100g 水后 质量分数变成水后 质量分数变成 28 28 体积为 体积为 80mL80mL 则此时溶液的物质的量浓度为 则此时溶液的物质的量浓度为 A A 5mol L5mol L B B 6mol L6mol L C C 6 25mol L6 25mol L D D 6 75mol L6 75mol L 2323 当温度为 当温度为 70 70 时 时 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应 ClCl2 2 2NaOH NaCl NaClO H 2NaOH NaCl NaClO H2 2O O 3Cl3Cl2 2 6NaOH 5NaCl NaClO 6NaOH 5NaCl NaClO3 3 3H 3H2 2O O 若反应完全后测得溶液中 若反应完全后测得溶液中 NaClONaClO 与与 NaClONaClO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为 4 14 1 则溶液中 则溶液中 NaClNaCl 和和 NaClONaClO 的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为 A A 11 211 2 B B 9 49 4 C C 1 11 1 D D 5 15 1 2424 N NA A为阿伏加德罗常数 下列对为阿伏加德罗常数 下列对 0 3mol L0 3mol L 的的 K K2 2SOSO4 4溶液的说法中 正确的是溶液的说法中 正确的是 A A 1L1L 溶液中含溶液中含 0 30 3N NA A个钾离子个钾离子 B B 1L1L 溶液中含溶液中含 0 90 9N NA A个离子个离子 K K SOSO4 42 2 C C 2L2L 溶液中钾离子浓度是溶液中钾离子浓度是 1 2mol L1 2mol L D D 2L2L 溶液中含溶液中含 0 60 6 N NA A个离子个离子 K K SOSO4 42 2 2525 密度为 密度为 0 91g cm0 91g cm3 3的氨水 质量分数为的氨水 质量分数为 25 25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液中溶质的质量 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液中溶质的质量 分数分数 A A 等于等于 12 5 12 5 B B 大于大于 12 5 12 5 C C 小于小于 12 5 12 5 D D 无法确定无法确定 2626 体积为 体积为V V 密度为 密度为 的某溶液中 含有摩尔质量为的某溶液中 含有摩尔质量为M M的溶质的溶质m m克 若此溶液中克 若此溶液中 溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度为c c 溶质的质量分数为 溶质的质量分数为w w 则下列各表示式中不正确的是 则下列各表示式中不正确的是 A A B B C C D D VM m c wVm Mc w w Mc 1000 2727 已知某溶液的 已知某溶液的 体积 体积 密度 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量 溶质的摩尔质量 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 上述条件中必不可少的是要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 上述条件中必不可少的是 A A B B C C D D 2828 有五瓶溶液分别是 有五瓶溶液分别是 10mL0 60mol LNaOH 10mL0 60mol LNaOH 水溶液 水溶液 20mL0 50mol LH 20mL0 50mol LH2 2SOSO4 4 水溶液 水溶液 30mL0 40mol LHCl 30mL0 40mol LHCl 水溶液 水溶液 40mL0 30mol LCH 40mL0 30mol LCH3 3COOHCOOH 水溶液 水溶液 50mL0 20mol L50mL0 20mol L 蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子 分子总数的大小顺序是蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子 分子总数的大小顺序是 A A B B C C D D 2929 某学生配制 某学生配制 0 1mol LNaOH0 1mol LNaOH 溶液溶液 100mL100mL 下列操作会造成实际浓度偏高的是 下列操作会造成实际浓度偏高的是 A A 空盘时天平指针指向左边空盘时天平指针指向左边 B B 把烧碱放在纸上称量把烧碱放在纸上称量 C C 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 D D 使用在空气中部分变质的烧碱使用在空气中部分变质的烧碱 3030 13 5g13 5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质 当与足量氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质 当与足量 AgNOAgNO3 3溶液充分反应溶液充分反应 后 得到后 得到 AgClAgCl 沉淀沉淀 29g29g 则样品中混有的杂质是 则样品中混有的杂质是 A A ZnClZnCl2 2 B B MgClMgCl2 2 C C BaClBaCl2 2 D D KClKCl 3131 配制一定物质的量浓度的溶液时 由于操作不慎 使液面略超过了容量瓶的刻 配制一定物质的量浓度的溶液时 由于操作不慎 使液面略超过了容量瓶的刻 度度 标线标线 这时应采取的措施是 这时应采取的措施是 A A 倾出标线以上的液体倾出标线以上的液体 B B 吸出标线以上的溶液吸出标线以上的溶液 C C 影响不大 不再处理影响不大 不再处理 D D 重新配制重新配制 3232 配制 配制 100mL1mol L100mL1mol L 的氢氧化钠溶液 下列操作错误的是的氢氧化钠溶液 下列操作错误的是 A A 在托盘天平上放两片大小相同的纸 然后将氢氧化钠放在纸上称取在托盘天平上放两片大小相同的纸 然后将氢氧化钠放在纸上称取 B B 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却溶解 冷却 再把溶液转入容量瓶中再把溶液转入容量瓶中 C C 用蒸馏水洗涤烧杯 玻棒用蒸馏水洗涤烧杯 玻棒 2 2 3 3 次 洗涤液也移入容量瓶次 洗涤液也移入容量瓶 D D 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水 直至溶液凹面的最低点与刻度相切沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水 直至溶液凹面的最低点与刻度相切 3333 下列实验操作所用仪器合理的是 下列实验操作所用仪器合理的是 A A 用用 25mL25mL 碱式滴定管量取碱式滴定管量取 14 80mLNaOH14 80mLNaOH 溶液溶液 B B 用用 100mL100mL 量筒量取量筒量取 5 2mL5 2mL 盐酸盐酸 C C 用托盘天平称取用托盘天平称取 25 20gNaCl25 20gNaCl D D 用用 100mL100mL 容量瓶配制容量瓶配制 50mL0 10mol L50mL0 10mol L 溶液溶液 3434 将 将 12mol L12mol L 的盐酸的盐酸 1 19g cm 1 19g cm3 3 50mL 50mL 稀释成稀释成 6mol L6mol L 的盐酸的盐酸 1 10g cm 1 10g cm3 3 需加水的体积为 需加水的体积为 A A 50mL50mL B B 50 5mL50 5mL C C 55mL55mL D D 59 5mL59 5mL 3535 相对分子质量为 相对分子质量为M M的某物质在室温下的溶解度为的某物质在室温下的溶解度为S Sg 100gg 100g 水 此时测得饱和溶水 此时测得饱和溶 液的密度为液的密度为d dg cmg cm3 3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 则该饱和溶液的物质的量浓度是 A A mol Lmol L B B mol Lmol L C C mol Lmol L D D mol Lmol L sd M 10 100 1000 SM Sd M Sd10 Sd SM 1000 100 3636 将 将 5mol L5mol L 的的 MgMg NONO3 3 2 2溶液溶液 a a mLmL 稀释至稀释至 b b mLmL 稀释后溶液中 稀释后溶液中 NONO3 3 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 A A mol Lmol L B B mol Lmol L C C mol Lmol L D D mol Lmol L b a5 b a10 a b 5b a 3737 在等体积的 在等体积的 NaClNaCl MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3三种溶液中 分别加入等量的三种溶液中 分别加入等量的 AgNOAgNO3 3溶液 恰好都完全反应 则溶液 恰好都完全反应 则 以上三种溶液的物质的量浓度之比为以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A A 1 2 31 2 3 B B 3 2 13 2 1 C C 1 1 11 1 1 D D 6 3 26 3 2 3838 将标准状况下 将 将标准状况下 将 VLVL A A 气体 摩尔质量为气体 摩尔质量为 Mg molMg mol 溶于 溶于 0 1L0 1L 水中 所得溶液密度为水中 所得溶液密度为 g cm g cm3 3 则此溶液的物质的量浓度 则此溶液的物质的量浓度 mol Lmol L 为 为 A A B B C C 2240 MV V 2240 100 MV V 1 0 4 22 V MV D D 100V M100V M MV 2240MV 2240 3939 V V mLmL AlAl2 2 SOSO4 4 3 3溶液中含有溶液中含有 AlAl3 3 a a g g 取 取V V molmol 溶液稀释到溶液稀释到 4V4V mLmL 则稀释后溶液中 则稀释后溶液中 S0S04 42 2 的物 的物 4 1 质的量浓度是质的量浓度是 A A mol Lmol L B B mol Lmol L C C mol Lmol L D D mol Lmol L V a 9 125 V a 18 125 V a 36 125 V a 54 125 二 填空题二 填空题 4040 1 1 mol Lmol L 的的 BaClBaCl2 2溶液溶液 0 5L0 5L 中 含有中 含有 BaBa2 2 的微粒是 的微粒是 个 个 4141 28g28g KOHKOH 配成配成 250mL250mL 溶液 溶质的物质的量溶液 溶质的物质的量 溶液的物质的量的浓度 溶液的物质的量的浓度 4242 配制 配制 800mL800mL 63 63 的硝酸 密度的硝酸 密度 1 4g cm1 4g cm3 3 需浓度为 需浓度为 96 96 的硝酸 密度的硝酸 密度 1 5g cm1 5g cm3 3 mLmL 4343 100mL100mL 1 1 mol Lmol L 1 1Al Al2 2 SO SO4 4 3 3溶液中 含溶液中 含 AlAl3 3 离子 离子 molmol 个 个 含含 SOSO4 42 2 离子 离子 molmol 个 个 100mL100mL 5 5 mol Lmol L 1 1的蔗糖溶液中 含蔗糖分子数与溶液中的 的蔗糖溶液中 含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同 离子数目相同 4444 把 把 500mL500mL 4 4 mol Lmol L H H2 2SOSO4 4与与 1000mL1000mL 1 1 mol Lmol L NaNa2 2SOSO4 4溶液混合 混合液总体积为溶液混合 混合液总体积为 1500mL1500mL 则此混合液的物质的量的浓度 则此混合液的物质的量的浓度 4545 配制 配制 1 1 mol Lmol L 的的 CuSOCuSO4 4溶液溶液 500m 500m 需胆矾 需胆矾 g g 用 用 称出 把称好的胆矾放入称出 把称好的胆矾放入 里 用适量蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地里 用适量蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地 中 用适量蒸馏水洗涤烧杯中 用适量蒸馏水洗涤烧杯 次 把每次的洗涤液都注入 次 把每次的洗涤液都注入 中 然后慢慢地中 然后慢慢地 加入蒸馏水到液面在刻度线下加入蒸馏水到液面在刻度线下 改用 改用 滴加蒸馏水到刻度 使溶液的滴加蒸馏水到刻度 使溶液的 正好与刻度线相切正好与刻度线相切 把瓶塞盖好 用 把瓶塞盖好 用 顶住瓶塞 另一只手顶住瓶塞 另一只手 将瓶底倒转 摇 将瓶底倒转 摇 匀 从配好的溶液中取出匀 从配好的溶液中取出 10mL10mL 此时溶液的物质的量浓度为 此时溶液的物质的量浓度为 4646 将 将 40gNaOH40gNaOH 溶于水 配成溶于水 配成 250mL250mL 溶液溶液 A A A A 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 将将 50mLA50mLA 加水稀释至加水稀释至 100mL100mL 后 得溶液后 得溶液 B B B B 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 将 将 10mLB10mLB 溶液与密度为溶液与密度为 1 11g cm1 11g cm3 3 9 9 的的 NaOHNaOH 洗涤剂洗涤剂 10mL10mL 混合 该混合溶液混合 该混合溶液 C C 的的 物质的量浓度为物质的量浓度为 4747 配制 配制 0 1mol L0 1mol L 盐酸溶液盐酸溶液 500mL500mL 请按操作顺序 请按操作顺序 填写在操作前填写在操作前 的括号内 并在横线上填写适当的仪器名称 操作方法或数字 的括号内 并在横线上填写适当的仪器名称 操作方法或数字 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 溶液体积少于溶液体积少于 500mL 500mL 用玻璃棒搅拌 使其混匀 用玻璃棒搅拌 使其混匀 待稀释的盐酸冷却后 沿玻璃棒注入待稀释的盐酸冷却后 沿玻璃棒注入 500mL500mL 的容量瓶中 的容量瓶中 用用量量筒筒量量取取密密度度为为1 1 1 19 9g g c cm m3 3质质量量分分数数为为3 37 7 的的浓浓盐盐酸酸约约 取取整整数数 m mL L 注注入入烧烧杯杯中中 用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯 2 2 3 3 次 将洗涤液注入容量瓶中 次 将洗涤液注入容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm cm 处 改用处 改用 加蒸馏加蒸馏 水 使溶液水 使溶液 恰好与刻度线相切 恰好与刻度线相切 4848 配制 配制 100mL0 20mol LKCl100mL0 20mol LKCl 溶液时 某学生将准确称量的溶液时 某学生将准确称量的 1 49gKCl1 49gKCl 固体放入烧杯中 加入约固体放入烧杯中 加入约 30mL30mL 蒸馏水 用玻璃棒搅拌使其溶解 将溶液由烧杯倒入蒸馏水 用玻璃棒搅拌使其溶解 将溶液由烧杯倒入 100mL100mL 容量瓶中 然后往容量瓶中小心地加入蒸容量瓶中 然后往容量瓶中小心地加入蒸 馏水 直至液面接近刻度馏水 直至液面接近刻度 2cm2cm 3cm3cm 处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹面最低点恰好与刻度相切 处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹面最低点恰好与刻度相切 把容量瓶盖紧 再振荡摇匀 该生操作中的错误是把容量瓶盖紧 再振荡摇匀 该生操作中的错误是 4949 常温下 相对分子质量为 常温下 相对分子质量为 M M 的某无水盐的某无水盐 A A 的溶解度为的溶解度为 SgSg 则常温时 该盐饱 则常温时 该盐饱 和溶液的质量分数为和溶液的质量分数为 如果已知该饱和溶液的密度为 如果已知该饱和溶液的密度为 g cm g cm3 3 则该溶液 则该溶液 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 5050 普通酒精中乙醇的含量为 普通酒精中乙醇的含量为 96 96 1515 C C 时密度为时密度为 0 76g cm0 76g cm3 3 将乙醇看作溶剂 水看作溶质 普通 将乙醇看作溶剂 水看作溶质 普通 酒精中水的物质的量浓度是酒精中水的物质的量浓度是 5151 将 将 MgClMgCl2 2 x xH H2 2O O 的晶体的晶体 4 06g4 06g 溶于水配成溶于水配成 100mL100mL 溶液 此溶液溶液 此溶液 50mL50mL 正好与正好与 50mL0 4mol L50mL0 4mol L 的的 AgNOAgNO3 3溶液完全作用 由上述数据可知溶液完全作用 由上述数据可知 4 06g4 06g 的的 MgClMgCl2 2 x xH H2 2O O 是是 mol mol 式中 式中x x的数值是的数值是 5252 往某 往某 BaClBaCl2 2溶液中加入密度为溶液中加入密度为 1 28g mL1 28g mL 的硫酸溶液 恰好完全反应后 过滤 测得滤液的质量与的硫酸溶液 恰好完全反应后 过滤 测得滤液的质量与 对对 BaClBaCl2 2溶液的质量相等 则所加硫酸溶液的物质的量浓度是溶液的质量相等 则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 三 计算题三 计算题 5353 常温下 将 常温下 将 150mL150mL 22 22 NaNONaNO3 3溶液加溶液加 100g100g 蒸馏水后 溶液中溶质的质量分数变为蒸馏水后 溶液中溶质的质量分数变为 14 14 求原溶液 求原溶液 的物质的量浓度 的物质的量浓度 5454 向 向 50mLNa50mLNa2 2SOSO4 4和和 NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中加入过量的的混合溶液中加入过量的 BaClBaCl2 2溶液 得到溶液 得到 14 51g14 51g 白白 色沉淀 向白色沉淀中加入过量的稀色沉淀 向白色沉淀中加入过量的稀 HNOHNO3 3 充分反应后 沉淀减少到 充分反应后 沉淀减少到 4 66g4 66g 并有 并有 气体产生 气体产生 原混合溶液中原混合溶液中 NaNa2 2SOSO4 4和和 NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度各是多少 的物质的量浓度各是多少 产生的气体在标准状况下的体积是多少 产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案参考答案 1C1C 2C2C 3C3C 4B4B 5D5D 6A6A 8B8B 9B9B 10C10C 11BC11BC 12C12C 13A13A 14BC14BC 15B15B 16B16B 17B17B 18C18C 19A19A 20D20D 21D21D 22C22C 23A23A 24B24B 25B25B 26C26C 27D27D 28C28C 29D29D 30C30C 31B31B 32D32D 33AD33AD 34A34A 35B35B 36B36B 37B37B 38D38D 39B39B 40C40C 4141 23 1001 3 4242 0 5mol0 5mol 2mol L2mol L 4343 490mL490mL 4444 0 20 2 0 3mol0 3mol 阴阳离子总数 阴阳离子总数 22 102 1 22 108 1 4545 LmolSOHC 3 4 42 LmolSONaC 3 2 42 4646 125g125g 天平 天平 烧杯 烧杯 转移至容量瓶 转移至容量瓶 玻璃棒 容量瓶 玻璃棒 容量瓶 2 2 3 3 食指 托住瓶底 食指 托住瓶底 1mol L1mol L 4848 42mL42mL 1 1 2 2 胶头滴管滴加胶头滴管滴加 凹液面凹液面 4949 把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里 把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里 没有沿玻璃棒倒入没有沿玻璃棒倒入 没有用蒸馏水洗涤烧杯没有用蒸馏水洗涤烧杯 2 2 3 3 次次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 5050 mol Lmol L 100 100 S S MS S 100 1000 5151 1 69mol L1 69mol L 5252 0 020 02 6 6 5353 5 49mol L5 49mol L 5454 解 设原溶液质量为 解 设原溶液质量为 x x 14 100 22 gxx gx175 原来溶液的密度为 原来溶液的密度为 mL g 150 175 Lmol M w C 83 22 150 175 1000 1000 Lmol 09 3 5555 解 加入 解 加入 H H2 2SOSO4 4后 后 NaNa2 2SOSO4 4不变不变 LmolVLmolL 2 0 5 02 0 末 LV5 0 末 此时此时 H H2 2SOSO4 4 需加入需加入 H H2 2SOSO4 4 molLmolLn1 25 0 总 molmolmol8 02 01 molgmolcmgV SOH 988 0 8 55 35 1 3 42 mLV SOH 1 104 42 一 选择题 1 在标准状况下 烧瓶内充满 HCl 气体 将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内 当液面上升到烧瓶容 积的时 此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 B 5 3 A 0 74 mol L B 0 045 mol L C 0 037 mol L D 0 025 mol L 规律 烧瓶中充有任何溶于水的气体 当气体溶于水后 其溶液的物质的量浓度皆是规律 烧瓶中充有任何溶于水的气体 当气体溶于水后 其溶液的物质的量浓度皆是 mol 1 224 L 或或 0 045 mol L 无论该气体是否充满容器 无论是否混有不反应 且不溶于水的气体 若烧瓶容积为 V L 即mol 若气体全部溶于水 溶液体积为 V L 相除得到 mol L 422 V1 224 若液面上升到烧瓶容积的时 气体的物质的量为mol 溶液的体积也是 V L 相除依然 5 3 422 V 5 3 5 3 是 mol L 1 224 2 用 m g 10 的 NaOH 溶液 蒸发掉 4 g 水后 余下溶液 10 mL 溶质的质量分数为 15 浓缩 后碱液的物质的量浓度是 C A 1 8 mol L B 2 3 mol L C 3 mol L D 4 4 mol L 3 将硫酸钾 硫酸铝 硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 测得 c 0 105 mol SO4 2 L c Al3 0 055 mol L 溶液的 pH 2 0 假设溶液中 H2SO4完全电离为 H 和 则 c K 为 SO4 2 B A 0 045 mol L B 0 035 mol L C 0 055 mol L D 0 040 mol L 4 由 2 mol L 磷酸溶液和 2 mol L 磷酸溶液各 50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 B A 1 mol L B 2 mol L C 3 mol L D 4 mol L 5 A L 硫酸铝溶液中 含有 B mol 铝离子 则此溶液的物质的量浓度是 C A mol L B mol L C mol L D mol L B A 2A B B A2 A B2 6 配制 500 mL 0 1 mol L 硫酸铜溶液 需用胆矾 D A 8 00 g B 16 0 g C 25 0 g D 12 5 g 7 在 100 mL 0 1 mol L NaOH 的溶液中 所含 NaOH 的质量是 C A 40 g B 4 g C 0 4 g D 0 04 g 8 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合 所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混 合溶液中含铝元素的物质的量相等 则原氯化铝 氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 BD A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 7 9 在无土栽培中 配制 1 L 内含 0 50 mol NH4Cl 0 16 mol KCl 0 24 mol K2SO4的某营养液 若 用 KCl NH4Cl NH4 2SO4三种固体配制 则需此三种固体的物质的量 mol 分别为 D A 0 40 0 50 0 12 B 0 66 0 50 0 24 C 0 64 0 50 0 24 D 0 64 0 02 0 24 10 在 H2SO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 铝离子浓度是 0 4 mol L 硫酸根离子浓度是 0 7 mol L 则氢离子浓度最接近于 B A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 3 mol L D 0 4 mol L 11 有三种不同浓度的稀硫酸 体积比依次为 3 2 1 它们分别与等物质的量的 K2CO3 KHCO3 Al 刚好完全反应 此三种硫酸的物质的量浓度比为 C A 1 1 1 B 6 2 3 C 4 3 18 D 2 1 3 12 分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g 100g 水 此时测得饱和溶液的密度为 d g cm3 则该饱和溶液的物质的量浓度是 B A mol L B mol L M Sd10 1000 100 Sd MS C mol L D mol L 10Sd M MS Sd 100 1000 二 填空题 1 把一定量的溶质质量分数为 10 的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g 水以后 还剩下溶液 25 mL 溶质 质量分数变为 12 5 这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol L 1 4 2 用质量分数为 37 5 的浓盐酸 密度为 1 16 g cm3 配制成 1 mol L 的稀盐酸 现实验室仅需要 这种盐酸 220 mL 试回答下列问题 1 配制稀盐酸时 应选用容量为 mL 的容量瓶 2 经计算需要 mL 浓盐酸 在量取时宜选用下列量筒中的 A 5 mL B 10 mL C 25 mL D 50 mL 3 在量取浓盐酸后 进行了下列操作 等稀释的盐酸其温度与室温一致后 沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 2 3 cm 处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液 的凹面底部与瓶颈的环形标线相切 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升 并用玻璃棒搅动 使其混合均匀 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次 并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中 正确的顺序是 填序号 4 在上述配制过程中 用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸 其配制的稀盐酸浓度是 填 偏高 偏低 无影响 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 则配制的稀盐酸浓度是 填 偏高 偏低 无影响 5 配制完后 应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放 盖好塞子 并贴上标签 2 1 250 2 20 8 C 3 4 偏低 偏低 5 干燥洁净 3 实验室用 98 密度为 1 84 g cm3的硫酸 配制成浓度为 0 46 mol L 的硫酸溶液 200 mL 1 请按正确的操作程序和要求 给操作程序编号 将序号写在括号内 用量筒量取浓硫酸 洗净所用的仪器 振荡摇匀 稀释浓硫酸 用胶头滴管加水至刻度 将稀释后的硫酸转入容量瓶 2 写出下列操作的要求 a 稀释浓硫酸的操作 b 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意 3 1 2 1 6 3 5 4 2 a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯 中 并用玻璃棒小心搅拌均匀 b 量筒应放平稳 向量筒内慢慢注入硫酸 读数时视线与液面最低 点保持水平 4 有氯化亚铁 氯化铜混合溶液 400 mL 经测定其中 Cl 浓度是 a mol L 投入过量的锌粉 b g 充分反应后过滤 所得固体残渣洗涤干燥后 质量为 c g 1 求原混合溶液中 Fe2 是 mol L Cu2 是 mol L 2 b 的值应大于 a g 3 c 的数值越大 说明混合液中氯化铜含量 c 的最大值 以 a b 表示 应是 g 4 1 2 13 3 越大 b 55bca 16 955abc 16 a 5 三 计算题 1 在 200 mL 稀盐酸里溶有 0 73 g HCl 计算溶液中溶质的物质的量浓度 答 0 1 mol L 2 某温度下 22 NaNO3溶液 150 mL 加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为 14 求原溶液的 物质的量浓度 2 设原溶液的质量为 x 0 22 x 0 14 x 100 g x 175 g n NaNO3 0 453 mol 022175 85 g g mol c 3 0 mol L 0453 mol 0 15L 3 用 1 体积水吸收了 560 体积的氨 标准状况 所得氨水的密度为 0 9 g cm3 计算 1 该氨水中溶质的质量分数 2 该溶液的物质的量浓度 注 1 mL 水按 1 g 计算 3 1 29 8 2 15 8 mol L 解析 1 n NH3 2 5 mol 224L mol L560 m NH3 2 5 mol 17 g mol 425 g 100 29 8 1000g425g g425 2 c 15 8 mol L 1Lmolg17 29 8 cm0 9gmL1000 1 3 或 V 1583 mL 1 583 L 1 cm0 9g g4251000g c 15 8 mol L 1 583L mol5 2 4 实验室常用的 65 的稀硝酸 密度为 1 4 g cm3 计算该溶液中 HNO3的物质的量浓度 若要 配制 3 mol L 的硝酸 100 mL 需要这种浓硝酸多少硝酸 答 14 4 mol L 20 8 mL 解 c 14 44 mol L 1Lmolg63 65cm 4g1mL1000 1 3 14 44 mol L V 3 mol L 100 mL V 20 8 mL 5 在 100 mL 36 5 的浓 HCl 密度为 1 18 g cm3 中加入多少 mL2mo l L 的稀 HCl 密度为 1 08 g cm3 才能配成 6 mol L 盐酸 密度为 1 10 g cm3 5 138 mL 6 常温下 将 20 0 g 14 0 的 NaCl 溶液 跟 30 0 g 24 0 的 NaCl 溶液混合 得到密度为 1 15 g cm3的混合溶液 计算 1 该混合溶液中溶质的质量分数 2 该溶液中溶质的物质的量浓度 3 在 1000 g 水中需溶入多少 mol NaCl 才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等 6 1 200 100 28 100 200 g14 0 30 0g24 0 20 0g 30 0g g 7 2g 50 0g 2 43 48 cm3 3 93 mol LV 200 115 g 30 0g g cm3mL48 43 mL L1000 g mol 5 58 g10 c 3 设 1000 g 水中需溶解 NaCl 的物质的量为 x 则 x 4 27 mol 200 1200 585 1000 xg mol g 7 将 100 mL 98 密度为 1 84 g cm3 浓硫酸与 400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸 如测得稀硫酸的 密度为 1 225 g cm3 求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度 提示 注意溶液体积的变化 7 30 88 3 86 mol L 8 在 20 时 3 16 g 硝酸钾溶于 10 g 水可得到饱和溶液 该饱和溶液的密度为 1 13 g cm3 计 算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 8 24 2 7 mol L 9 50 NaOH 溶液的密度为 1 525 g cm3 计算该溶液中溶质的物质的量浓度 要配制 0 1 mol L 的稀 NaOH 溶液 100 mL 需要 50 NaOH 溶液多少 mL 9 19 1 mol L 5 24 mL 10 用 98 浓 H2SO4 密度为 1 84 g cm3 配成 1 5 的 H2SO4溶液 密度为 1 19 g cm3 1 求这种 H2SO4溶液中溶质的质量分数 2 所得稀 H2SO4中溶质的质量分数 3 如果用所得稀 H2SO4来配制 0 1 mol L 的 H2SO4溶液 500 mL 问应该怎样配制 10 1 26 3 2 3 19 mol L 3 15 67 mL 11 24 时 100 mL KCl 饱和溶液的质量为 116 g 如将这些溶液蒸干 获得 KCl 晶体 28 9 g 求 1 24 时 KCl 的溶解度 2 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数 3 KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度 11 1 33 2 g 2 25 3 3 9 mol L 解 1 S 100 g 33 18 g 28 9g 116g 28 9g 2 100 25 116g 9g28 3 n 0 388 mol 1 mol74 5g 9g28 c 3 9 mol L 0 1L 0 388mol 12 把 100 mL 0 1 mol L 盐酸与 200