高三化学上学期第三次月考试题.doc

宁夏育才中学20162017学年第一学期高三年级第三次月考化学试卷注意：1本试卷分第卷和第卷，共100分，答卷时间100分钟。 2 请将卷和卷的正确答案均填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23 Fe：56 第卷 选择题（共40分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列说法正确的是 ()A蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B分液漏斗使用前均需要检查是否漏水C配制1 molL1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D氯水存放在配有磨口塞的广口瓶中2、下列说法正确的是（ ）A直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C可溶性铁盐可用作净水剂D光导纤维是一种新型硅酸盐材料3、通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是()A常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 CH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuS NH3 SO3 FeCl3 NO2A B C D全部5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42B室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3D饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3B将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAC28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAD1molNaCl晶体中含有NA个Na+7、对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A可以用pH试纸测饱和氯水的pHB用量筒量取7.61 mL 0.1 molL1盐酸C用图1所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图2所示的装置制取少量的NO29、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强BD的物质的量浓度CA的物质的量浓度D气体的总物质的量10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO2HCa2H2OCO2B明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体：Al33H2OAl(OH)33HC向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO42-HDCa(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2OH-CaCO3H2O11、 下列实验过程中，始终无明显现象的是() A NO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入Ba(NO3)212、某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()14、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是()AX2Y=2W2Q B3XY2W=2QCX3Y2Q=2W DX2Y3Q=2W15、已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H516、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的是()A该反应中的还原剂是S2O32-BH2O参与该反应，且作氧化剂C上述反应中，每生成1 mol SO42，可脱去2 mol Cl2D根据该反应可判断氧化性：Cl2SO4217、 在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是 ()A过量的MnO2和少量的浓HCl B过量的铜和少量的浓硫酸溶液C过量的氮气和少量的氢气合成氨 D过量的铁和少量的硝酸18、已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于a kJ/mol19、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径： 途径：A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小20、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为()A11.2 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L第二卷 非选择题（共60分）21、（12分）. 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_。 （2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为： _。（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_。. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。A为黄绿色气体,B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：(1)D的化学式为_ 。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。22、(20分) I（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。已知： N22O22NO2 N2H4O2N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式_。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为_。.（10分） (1)CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的H_0(填“”或“”) ，理由是_ _ 。图中压强p1_p2(填“”或“”) ，理由是_ _ 。反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，05min内的反应速率v(H2)=_。23、（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。标准状况下氢气的密度为0.09g/L。【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是_ 24、（14分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ _ 。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生H的离子方程式为 。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_ 。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液高三年级第三次月考化学选择题题号12345678910答案BCBABDBCBD题号11121314151617181920答案BCACCBDBAC31、（12分）.（1）Cl2 + 2NaOHNaCl+NaClO+H2O （2）2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O （3） 6.021023或NA . (1)H2(2)3NO2H2O=2H2NONO(3)4NH36NO=5N26H2O27(20分)I（1）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONHOH向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。B 4NH35O24NO6H2O；（2）2N2H4 (g)2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) H64a kJmol-1 ； 4mol。. (1)在其他条件一定的情况下,升高温度,甲烷的转化率增大该反应是气体分子数增大的反应，在温度一定时，压强越大，CH4的平衡转化率越小）0.16mol/(Lmin)24（14分）（1）Zn + H2SO4 = Z