高一化学氧化还原反应练习题精炼

3 1 专题训练氧化还原反应专题训练氧化还原反应 1 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 由于环保方面的原因 目前要推广使用水基防锈漆 但水 基漆较易溶解 O2 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑 为此要在水基漆中加入缓蚀剂 以下可作 为缓蚀剂添加的是 A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 2 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A SO32 SO2 B HCl Cl2 C Na Na D SO2 S 3 下列反应所生成的气体中 含有被还原的元素是 A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热 C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4 已知 2Fe 3Br2 2FeBr3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 现将 Fe NO3 2溶液分别滴入到以下溶液中 H2SO4 HNO3 溴水 碘水 其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是 A 只有 B C D 全部 5 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A 2KI Br2 2KBr I2 B 2AgNO32Ag 2NO2 O2 C Cu2 OH 2CO32CuO CO2 H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 6 下列反应中 水既不是氧化剂 也不是还原剂 但反应是氧化还原反应的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B C H2OCO H2 C Cl2 H2O HCl HClO D 2F2 2H2O 4HF O2 7 有甲 乙 丙 丁四种金属 仅甲在自然界主要以游离态存在 丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛 放 丁与乙盐的水溶液不反应 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 8 在反应 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2中 若有 5mol 水发生氧化反应 则被还原的 BrF3物质的量 为 A 2mol B 5mol C mol D mol 5 3 10 3 9 单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B 则下列说法不正确的是 A A B 都是金属时 A 一定比 B 的金属活动性强 B 当 A B 都是非金属时 A 一定比 B 的非金属活动性强 C 当 A 是金属时 B 可能是金属 也可能是非金属 D 当 A 是非金属时 B 可能是非金属 也可能是金属 10 下列叙述中正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C 失电子难的原子获得电子的能力就强 D 氯气分子可作氧化剂 但也可被其他氧化剂所氧化 11 下列说法中正确的是 A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B 实验室制氯气的反应中 氯离子通过还原反应生成氯气 C 由 HgCl2生成 Hg2Cl2时 汞元素被还原了 3 2 D I Br Cl 的还原性依次减弱 氧化性依次增强 12 C1SO3H 称为氯磺酸 是一种强酸 对于反应 ClSO3H HCOOH CO HCl H2SO4有如下判断 其中 较合理的是 A 此反应属于氧化还原反应 B 此反应不属于氧化还原反应 C 反应后溶液的 pH 值变小 D 反应后溶液的 pH 值增大 13 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2的物质的 量为 A 3 0mol B 1 5mol C 1 0mol D 0 75mol 14 R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值是 A 4 B 3 C 2 D 1 15 已知 A2O可将 B2 氧化为 B 单质 A2O则被还原为 A3 又知 100mL 的 0 3mol L 的 A2O与 2 n 2 n 2 n 150mL 的 0 6mol L B2 恰好完全反应 则 A2O中的 n 值为 2 n A 4 B 5 C 6 D 7 16 已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时 生成硝酸铜和硫酸 若反应中 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 2 13 则该反应的还原产物为 A N2O B NO C NO2 D N2O3 17 在 KI 和 KIO3混合溶液中通入 H2S 发生反应后 生成碘 硫酸钾和水 在此反应中被氧化的碘元素 与被还原的碘元素的物质的量之比为 A 5 1 B 1 1 C 1 3 D 1 5 18 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 化学方程式为 KI O3 H2O KOH I2 O2 未配平 下列 叙述正确的是 A O3在反应中被还原为 O2 B 该反应的还原产物为 I2 C 1mol O3在反应中得到 2mol 电子 D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 3 19 实验室可通过以下反应来制取碘 2NO O2 2NO2 2H 2I NO2 NO I2 H2O 在这一过程中 每 制取 1mol I2时 所消耗氧化剂的质量是 A 16g B 28g C 32g D 46g 20 根据下表下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物 Cl2FeBr2FeCl3 KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 KClO3HCl 浓 Cl2Cl2 KMnO4HCl 浓 Cl2MnCl2 A 表中第 组反应的氧化产物一定只有 FeCl3 实为 Fe3 B 氧化性比较 KMnO4 Cl2 Fe3 Br2 Fe2 C 还原性比较 H2O2 Mn2 Cl D 的离子方程式配平后 H 的化学计量数为 16 21 在铁与铜的混和物中 加入不足量的稀硝酸 充分反应后剩余金属 m1g 再向其中加入一定量的稀硫 酸 充分振荡后 剩余金属 m2g m1与 m2的关系是 A m1一定大于 m2 B m1可能等于 m2 3 3 C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m2 22 有 A B C D 四种金属 将 A B 用导线连接后浸入稀 H2SO4中 A 上放出氢气 B 逐渐溶解生 成 B2 电解含 A2 和 C2 的混合溶液时 阴极上先析出 C 将 D 放入含 B2 的硝酸溶液中 D 表面 有 B 析出 同时生成 D2 则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 23 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 请配平上述化学方程式 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 产生 0 1mol Cl2 则转移的电子的物质的量为 mol 4 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 24 某化学反应的反应物和产物为 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系数有许多组 原因是 25 A B C D E 是中学化学中常见的五种 化合物 它们分别由两种元素组成 甲 乙 丙 丁是单质 甲 丙 A C D 常 温下均为气体 B 是液体 E 是黑色固体 这些单质和化合物之间存在如下关系 反应 条件均无注明 1 写出下列物质的分子式 甲 B 2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 填写化学式 3 写出化合物 A 的电子式 4 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式 26 当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后 加入适量的水 完全溶解后无残余固体 加入稀释至 2L 1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度 2 若要求溶液中只含溶质氯化铁 还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升 3 4 27 黄铜矿 主要成分 CuFeS2 是提取铜的主要原料 1 取 12 5g 黄铜矿样品 经测定含 3 60g 硫 杂质不含硫 矿样中 CuFeS2含量为 2 已知 2CuFeS2 4O2Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 C o 800 产物 Cu2S 在 1200 高温下继续反应 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 假定各步反应都完全 完成下列计算 由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu 求消耗 O2的物质的量 6mol CuFeS2和 14 25mol O2反应 理论上可得到多少摩尔铜 6mol CuFeS2和 15 75 mol O2反应 理论上可得到多少摩尔铜 3 5 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R 8 6 2 5 Mn 5 2 2 n 15 D A n 1 3 2 1 B 2 3 16 A Cu 1 2 2 S 8 2 N 5 x 13 2 2 2 x 1 17 D S 8x I y I 5z 8x y 5z y z 2x K 守恒 y z 1 5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有 NO3 存在 当加入稀硫酸时 酸性增加 剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小 22 C2 A2 B2 D2 23 1 2 4 2 2 1 2 2 3 0 2 4 KClO3 HCl Cl2 ClO2 24 1 KMnO4 2 8 配平后系数依次为 8 15 17 8 5 5 9 17 3 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 有两种氧化产物 分别对应两个不同的系数 比例不同时 两者的量就不同 所以有无数组 25 1 O2 H2O 2 CO H2 Fe H2S C 3 4 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 26 1 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe 2FeCl3 3FeCl2 2 3 2 0 5 1 1 5 C FeCl3 0 50mol L 2 只含 FeCl3 Cl 共 7 5mol 还需 1 5molCl 即 0 75mol Cl216 8L 27 1 12 5 x 3 6 x 82 8 64