高中化学必修一氧化还原反应学案

1 学案学案 第二章第三节氧化还原反应第二章第三节氧化还原反应 第一课时第一课时 学习目标学习目标 1 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念 2 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征 了解氧化反应 还原反应 被氧化 被还原等概念 3 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 知识重点知识重点 从化合价角度判断氧化还原反应 知识难点知识难点 氧化还原反应与四个基本类型的关系 知识内容知识内容 问题 1 已经学过的化学反应分成哪几种类型 分类标准是什么 各举一例 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 Fe2O3 3CO 高温高温 2Fe 3CO2 反应属于何种基本反应类型 探究探究 1 一 一 从得氧失氧角度来分析 Fe2O3 3CO 高温高温 2Fe 3CO2 氧化反应 还原反应 问题问题 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 1 CuO H2 Cu H2O 从 CuO 来看是 反应 从 H2来看是 反应 2 CO2 C 2CO 从 CO2来看是 反应 从 C 来看是 反应 3 C H2O CO H2 从 C 来看是 反应 从 H2O 来看是 反应 结论 2 探究探究 2 二 从化合价升降角度来分析 Fe2O3 3CO 高温高温 2Fe 3CO2 氧化还原反应的定义 氧化还原反应的特征 练习练习 1 标出下列指定元素的化合价标出下列指定元素的化合价 H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 CH4 CO CO2 H2CO3 NaHCO3 CaCO3 练习练习 2 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应 1 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 3 2Na 2H2O 2NaOH H2 4 2Na Cl2 2NaCl 问题问题 3 氧化还原反应是否一定要有氧的参与 结论 结论 探究探究 3 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应的关系填入下图中 结论结论 3 巩固练习巩固练习 1 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A 3CuS 8HNO3 稀稀 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2O B 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O C Ba OH 2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH D Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe 2 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A 2Fe 3Cl2 2FeCl3 B NH4HCO3 NH3 H2O CO2 C CaO CO2 CaCO3 D Cl2 H2O HCl HClO 学案学案 氧化还原反应氧化还原反应 第二课时第二课时 学习目标学习目标 1 应用电子转移的观点判断 分析氧化还原反应 2 理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系 知识重点知识重点 氧化还原反应与电子得失的关系 知识难点知识难点 学习用双线桥法分析氧化还原反应 知识内容知识内容 探究一探究一 在在氧化还原反应中 为什么发生元素化合价能升降 氧化还原反应的实质是什 么 讨论讨论 2Na Cl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl 在这两个反应中 化合价的升降是什么原因引起的 阅读课本 回答化合价升降的原因 阅读课本 回答化合价升降的原因 原因原因 原因原因 思考 得失电子总数与化合价升降总数有何关系 思考 得失电子总数与化合价升降总数有何关系 4 总结 总结 电子对偏离 电子对偏向 共用电子对偏移 失去电子 得到电子 电子得失 电子转移 结论 氧化还原反应的实质是结论 氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是还原反应的实质是 氧化还原反应本质的定义 氧化还原反应本质的定义 凡是有凡是有 转移 转移 或或 的反应都是氧化还原反应 的反应都是氧化还原反应 探究二探究二 氧化还原反应的表示方法之一 氧化还原反应的表示方法之一 双线桥法双线桥法 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的 种元素种元素 线上标明线上标明 等内容等内容 注意得失电子守恒注意得失电子守恒 电子转移数以电子转移数以 a be 形式 形式 a 表示原子个数 表示原子个数 b 表示每个原子得到或失去的电子表示每个原子得到或失去的电子 数 数 a 1 或或 b 1 时可省略不写时可省略不写 例例 Fe2O3 3CO 高温高温 2Fe 3CO2 练习 用练习 用 双线桥双线桥 表示下列氧化还原反应 并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什表示下列氧化还原反应 并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什 么 么 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 5 2KClO3 2KCl 3 O2 思考 化学反应中 得到电子总数和失去电子总数有何关系 思考 化学反应中 得到电子总数和失去电子总数有何关系 学案学案 氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 学习目标学习目标 1 理解氧化剂 还原剂的含义理解氧化剂 还原剂的含义 2 了解中学化学常见的氧化剂和还原剂了解中学化学常见的氧化剂和还原剂 知识重点知识重点 氧化剂 还原剂的判断氧化剂 还原剂的判断 知识难点知识难点 学习用单线桥法分析氧化还原反应学习用单线桥法分析氧化还原反应 知识内容知识内容 探究一探究一 氧化剂和还原剂等概念 氧化剂和还原剂等概念 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂 还原剂 探究二探究二 氧化还原反应的表示方法之一氧化还原反应的表示方法之一 单线桥法单线桥法 表示氧化还原反应中的表示氧化还原反应中的 元素原子间得到或失去电子的情况元素原子间得到或失去电子的情况 箭头由箭头由 原子指向原子指向 原子原子 线桥上只标线桥上只标 的数目 不标的数目 不标 得得 失失 字样字样 练习 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目练习 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 是是氧化剂 氧化剂 是是氧化剂 氧化剂 是还原剂 是还原剂 是还原剂 是还原剂 探究三探究三 常见常见氧化剂和常见还原剂氧化剂和常见还原剂 在所学过的反应中 哪些物质属常见氧化剂 哪些物质属常见还原剂在所学过的反应中 哪些物质属常见氧化剂 哪些物质属常见还原剂 6 整理 常见氧化剂 整理 常见氧化剂 等 等 常见还原剂 常见还原剂 等 等 小结 小结 讨论讨论 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应 所含元素化合 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应 所含元素化合 价变化的情况 及电子得失情况分析价变化的情况 及电子得失情况分析 氧化还原反应中概念及其相互关系如下氧化还原反应中概念及其相互关系如下 氧化还原反应有关概念的关系 氧化还原反应有关概念的关系 知识检测知识检测 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 被氧化的元素是被氧化的元素是 发生氧化反应的元素是发生氧化反应的元素是 被还原的元素是被还原的元素是 发生还原反应的元素是 发生还原反应的元素是 氧化剂是氧化剂是 还原剂是 还原剂是 具有氧化性 具有氧化性 具有还原性 具有还原性 2 用用 双线桥双线桥 表示下列氧化还原反应的电子转移情况 并填空 表示下列氧化还原反应的电子转移情况 并填空 1 C 2H2SO4 浓浓 CO2 2SO2 2H2O 被氧化的元素是被氧化的元素是 发生氧化反应的元素是 发生氧化反应的元素是 被还原的元素是被还原的元素是 发生还原反应的元素是 发生还原反应的元素是 7 氧化剂是氧化剂是 还原剂是 还原剂是 具有氧化性 具有氧化性 具有还原性 具有还原性 学案学案 氧化还原反应氧化还原反应 第四课时第四课时 学习目标学习目标 氧化性还原性强弱的判断 氧化还原反应的规律氧化性还原性强弱的判断 氧化还原反应的规律 知识重点知识重点 氧化性还原性强弱的氧化性还原性强弱的判断判断 氧化还原反应的规律 氧化还原反应的规律 知识难点知识难点 电子守恒规律电子守恒规律 知识内容知识内容 氧化性 还原性强弱判断氧化性 还原性强弱判断 什么是氧化性 什么是氧化性 什么是还原性 什么是还原性 原子或离子得电子能力原子或离子得电子能力 物质氧化性 物质氧化性 原子或离子失电子能力原子或离子失电子能力 物质还原性 物质还原性 1 根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断 氧化性 氧化性 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性 还原剂还原性 还原剂 还原产物还原产物 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2O 2I2 4NaOH Na2S I2 2NaI S 判断氧化性强弱顺序是判断氧化性强弱顺序是 A O2 S I2B S I2 O2 C I2 S O2D O2 I2 S 2 根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断 3 根据氧化还原反应条件来判断根据氧化还原反应条件来判断 8 4 通过与同一物质反应的产物比较通过与同一物质反应的产物比较 1 Fe S FeS 2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 结论 结论 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 得电子总数得电子总数 失电子总数失电子总数 化合价降低总值化合价降低总值 化合价升高总值化合价升高总值 某氧化还原反应可表示为 某氧化还原反应可表示为 N2H5 4Fe3 4Fe2 Y 若作为还原剂 若作为还原剂 N2H5 只生成只生成 一种氧化产物 这唯一氧化产物是