高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质（第2课时）物质的量课时作业 苏教版必修1.doc

第2课时物质的量1(2016金华高一调研改编)下列叙述中正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023mol1D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol 氧解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误。B项，碳的摩尔质量是12 g/mol单位错误，B项错误。C项，阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，C项正确。D项，1 mol 水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误。答案C2(2016浙江诸暨高一调研改编)下列叙述中正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体D2 g H2中所含原子的物质的量为1 mol解析A项，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，A项错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量单位为1，所以Fe的摩尔质量和Fe的相对原子质量不相等，B项错误；C项，根据物质的量定义可知，C项正确；D项，2 g H2中所含氢原子的物质的量为2 mol，D项错误。答案C3(2016浙江金华高一调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项表达中错误的是()A15 、101 Pa下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为2NAB标准状况下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3NA个氢原子C131I原子和127I原子相差4个质子D核外电子排布为的原子与核外电子排布为的原子形成1 mol化合物时，电子转移数是NA解析A项，32 g O2和O3混合气体中含有的原子物质的量为32 g16 g/mol2 mol，A项正确；B项，在标准状况下，33.6 L H2和33.6 L 3H2的物质的量为33.6 L22.4 mol/L1.5 mol，所含原子的物质的量为3 mol，1H和3H互为同位素，都是氢原子，B项正确；C项，131I原子和127I原子互为同位素，质子数相同，中子数相差4，C项错误；D项，根据核外电子排布知，参与反应的原子分别为Cl和Na，形成化合物时化合价变化1，所以形成1 mol化合物转移电子数是NA，D项，正确。答案C4下列叙述中正确的是()A摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol 氢原子解析A项，摩尔是表示物质的量的单位，物质质量的单位是克，故A错误；B项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；C项，NnNA，所以n，6.021023个氧原子的物质的量为1 mol, 1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol0.25 mol，故C正确；D项，2H只表示2个氢原子，故D错误。答案C5下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A1 mol OH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于 g 解析1 mol OH的质量为m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A项错；摩尔质量是有单位的，其单位为gmol1，B项错；摩尔质量的单位为gmol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C项错；1 mol Na原子的质量为23 g，故1个钠原子的质量约为 g，D项正确。答案D6我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 gmol1D282 g青蒿素中含有15个碳原子解析A项，摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；B项，6.021023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量mnM282 g/mol1 mol282 g，故B正确；C项，质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；D项，282 g青蒿素的物质的量n1 mol，而1个青蒿素分子中含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。答案B7等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()ACl2 BHCl CBr2 DHBr解析假设质量都为m g，则A项，N(Cl2)NA；B项，N(HCl)NA；C项，N(Br2)NA；D项，N(HBr)NA，则所含分子数最少的是Br2。答案C8相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是()A它们的分子数目之比为11B它们所含氧原子数目之比为23C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为11解析因n(SO2)n(SO3)11。A项，N(SO2)N(SO3)n(SO2)n(SO3)11。B项，SO2和SO3中O原子数目比为：n(SO2)2n(SO3)323，B正确；C项，原子数目之比等于n(SO2)3n(SO3)4131434，C项正确；D项相等物质的量的SO2和SO3质量之比为648045。答案D9下列关于物质的量的叙述中正确的是()A1 mol食盐含有6.021023个分子BMg的摩尔质量为24C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D1 mol Ne含有6.021024个电子解析NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24 gmol1，故B不正确；1 mol 水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C不正确。答案D10下列叙述中正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析选项A应为12 g C12；选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol1；摩尔是物质的量的单位，C错，D对。答案D111 g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为()A. B16 mC. D32 m解析n(O2)mol，则1 g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数为32 m mol1，故选D。答案D12下列说法中正确的是()A48 g O3含有氧原子1 molB1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1解析48 g O3含有氧原子3 mol，A不正确；质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在以gmol1为单位时，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，所以C不正确；D正确。答案D132013年12月2日，搭载着“嫦娥三号”的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空，开启中国航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭的一种高能燃料，燃烧产生巨大能量。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1 NA个偏二甲肼分子。答案B14下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。答案C15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB32 g氧气所含原子数目为NAC17 g氨气所含电子数目为10NAD1.8 g水所含的质子数目为10NA解析A选项2.4 g镁失去的电子数为0.2NA；B选项32 g氧气所含原子数为2NA；D选项一个水分子中所含质子数为10，所以1.8 g水中所含质子数应为NA。答案C16已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是()A63 gmol1 B122 gmol1C126 gmol1 D163 gmol1解析根据上述关系知16 g X和30 g Y混合反应生成Q的质量为31.5 g，所以Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol126 gmol1。答案C17水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。为方便计量，引入了物质的量这一物理量，试计算一滴水的物质的量是_；如果1人1天饮水150 mol，试计算1人1天喝下的水分子数为_个。解析2.8103mol150 mol6.021023mol19.031025答案2.8103mol9.03102518(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a 、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是_(填序号)。A0.4 mol O2 B4 时5.4 g H2OC10 g Ne D5.6 g CO解析(1)一个原子的实际质量与12C质量的1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/a gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一摩尔铝原子的质量为27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023g。(3)A项中：n(O)0.4 mol20.8 mol；B项中：n(原子)30.9 mol；C项中：n(Ne)0.5 mol；D项中：n(原子)20.4 mol。答案(1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.491023(3)B19回答下列问题：(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(2)NO和O2可发生如下反应：2NOO2=2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。(3)8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为32，则R的相对原子质量是_，x的值是_。解析氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时原子的物质的量是相等的；化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。答案(1)3211(2)a(a2b)(3)16320(加试题)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00 mol Cl的该混合物的质量为_g。解析假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23 g、16 g、9 g，n(NaCl)n(Na)1 mol，n(MgCl2)n(Mg)mol，n(AlCl3)n(Al)mol，故n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)1 mol：molmol321，设AlCl3的物质的量为x，则：1 mol3x2x23x解得x0.1 mol，故混合物的总质量为0.1 mol358.5 g/mol0.1 mol295 g/mol0.1 mol133.5 g/mol49.9 g。答案32149.921(加试题)16.4 g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2 mol NO离子，M(NO3)2的摩尔质量是_，相对分子质量是_，M的相对原子质