高中化学 3_2_1 水的电离和溶液的酸碱性随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

水的电离和溶液的酸碱性1下列说法正确的是()AHCl溶液中无OH有氯化氢分子BNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD室温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kwc(H)c(OH)11014解析：凡是水溶液中都存在H和OH，且Kwc(H)c(OH)，在25 时Kw11014。答案：D2下列说法正确的是()A6 mol/L的H2SO4溶液中存在OH、H、SOB因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是：H2O=HOHDKw1014适用于任何温度、任何溶液答案：A3下列叙述正确的是()A在常温下，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014B无论在什么条件下，中性溶液里的H离子浓度一定等于1107molL1C0.2 molL1CH3COOH溶液的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱解析：B选项只有在25时，c(H)1107molL1；C选项由于醋酸为弱酸，所以c(H)，不是2倍。D选项对于酸或碱溶液浓度大于1 molL1就不用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱。答案：A4水电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C水的电离程度(25)(35)D水的电离是吸热的解析：K电离，由题设知，K(35)K(25)，c(H2O)不变，所以c(H)随着温度升高而升高，纯水中c(H)c(OH)；水的电离过程是吸热过程，则温度高，电离程度大。答案：D5把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度为()A1104mol/L B1108mol/LC11011mol/L D11010mol/L解析：稀释后H2SO4溶液中c(H)1104mol/L，c(OH)11010(mol/L)，则c(OH)c(H)H2O11010mol/L。答案：D6下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：本题考查溶液酸碱性的判断，判断溶液酸碱性的标准是c(H)和c(OH)的相对大小。若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)的是()A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaCl解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)、c(OH)都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)影响水电离平衡的因素很多。A项生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项可促进水的电离，但c(H)c(OH)；D项对水的电离无影响；C项可与水反应生成H2CO3，抑制水的电