高中化学 3_1_2 弱电解质的电离平课时作业 新人教版选修4.DOC

弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液) 红色 黄色有浓度为0.02 mol/L的下列溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水。其中能使指示剂呈红色的是()ABC D1解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大。应加入酸或显酸性的物质，故选C。答案：C2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K2解析：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。答案：D3在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡正向移动的有()加NH4Cl固体 加NaOH溶液通HCl 加CH3COOH溶液加水 加压A BC D3解析：加入NH4Cl相当于加入NH，平衡左移；加入NaOH，相当于加入OH，平衡左移；通HCl，相当于加入H中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加H，中和OH，平衡右移；加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；加压，无气体参加和生成，无影响。答案：C4下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱4解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。答案：D5c(H)均为0.1 molL1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等5解析：pH相同时，溶液中c(H)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHXVHY，说明溶液中H的物质的量HXHY，说明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。答案：D6高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱6解析：由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式应用“”表示。答案：C7将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离程度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小7解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H)减小，c(OH)增大，pH增大。故选A。答案：A8氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，相同温度下，两种氨水A、B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B中c(OH)之比()A大于1 B小于2C等于2 D不能确定8解析：假设两溶液的电离程度相同，则两溶液中c(OH)之比应为21。对于氨水的稀溶液，浓度越小，NH3H2O的电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水中NH3H2O的电离程度比0.1 mol/L氨水中的小，即0.2 mol/L氨水与0.1 mol/L氨水中c(OH)之比小于2。答案：B9某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若要增大NH的浓度而减小OH的浓度，且使平衡向右移动，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸9解析：适当升高温度平衡向右移动，NH的浓度、OH的浓度都增大，A错误；加入NH4Cl固体，相当于增大NH的浓度，平衡向左移动，OH的浓度减小，但NH的浓度仍较原来增大，因平衡移动不能完全抵消它增大的部分，B错误；通入NH3平衡向右移动，NH的浓度、OH的浓度都增大，C错误；加入少量盐酸，H与OH反应使OH的浓度减小，平衡向右移动，NH的浓度增大，D正确。答案：D10已知25 时，醋酸中存在下述关系：K1.75105，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是()A向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B升高温度，K增大C向醋酸中加入少量水，K增大D向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大10解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。答案：B11相同体积、相同pH的某一元强酸的溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()11解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。答案：C12等质量的锌粉，分别放入下列各溶液中：1 molL1的盐酸(室温)1 molL1的醋酸(室温)1 molL1的盐酸中加入少量食盐水(室温)1 molL1的醋酸中加入少量醋酸钠(室温)1 molL1的盐酸(40)。各反应生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为()A BC D12解析：锌跟酸反应的速率，当锌完全一样时，主要看H浓度和温度，酸浓度均相等，是40快，是室温慢，是盐酸加少量食盐水比慢，、均为弱酸更慢，但中又加入醋酸钠，H浓度更小，所以比还慢。答案：C二、非选择题(52分)13(14分)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：_。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因为_。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.75105，H2CO3的电离平衡常数K14.4107，K24.71011。下列说法正确的是()A向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小13解析：(1)HCOOH是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HCOOHHCOOH。(2)蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增大了血液中H的浓度，使H2CO3的电离平衡向生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，A错误；向甲酸中加入NaOH溶液时，OH与H结合而使HCOOH的电离平衡正向移动，HCOOH的电离程度增大，但K只与温度有关，其值不变，B错误；向甲酸中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H)减小，C错误；向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，c(H)减小，D正确。答案：(1)HCOOHHCOOH(2)蚂蚁叮咬初期，血液中的H浓度增大，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确(3)D14(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是_。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO)增大，在下列措施中，可行的是_。A加热 B加入NaOH稀溶液C加入KOH固体 D加水E加入CH3COONa固体 F加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) Bn(H)CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)14解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由大到小的顺序为bac。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(4)加热可以使CH3COOHCH3COOH右移，c(CH3COO)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而减小，B错误；加入KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大，C正确；加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小，D错误；加入CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大，E正确；加入锌粒会消耗H，使平衡右移，c(CH3COO)增大，F正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H)和c(H)/c(CH3COOH)。答案：(1)“O”点CH3COOH还没有发生电离，所以不能导电(2)ca(2)(3)0.1 molL11.96105变大变小不变16(10分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三者浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序为_。16解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况为：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=HCl；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4=2HSO；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，溶液中的c(H)和c(CH3COO)较小。(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H)c(HCl)x，硫酸中c(H)2c(H2SO4)2x，醋酸中c(H)c(CH3COOH)，c(H)x，故c(H)由大到小的顺序是bac。(2)由于三种酸溶液的体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是bac。(3)由(1)分析可知，c(H)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故浓度由大到小的顺序是cab。(4)当锌足量时，生成H2体积的大小，取决于可被还原的H的总物质的量(包括已电离的和未被电离的)。由于三种酸的c(H)相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H的总物质的量相同，故产生H2体积相同；而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。当c(H)减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H不断增多，反应产生的H2体积最大，故产生气体体积由大到小的顺序是cab。(5)由于开始时，三者c(H)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律