高三一轮复习公开课：原电池及其应用.ppt

第22讲原电池及其应用 复习目标 1 了解原电池的工作原理2 能写出电极反应式和电池总反应方程式3 了解常见化学电源的种类及其工作原理 一 原电池1 概念 把 转化为 的装置 2 构成条件 1 两个 电极 2 将两个电极插入 中 3 用导线连接电极形成 4 具有自发进行的 化学能 电能 活泼性不同的 电解质溶液 闭合回路 氧化还原反应 3 工作原理 以Zn CuSO4 aq Cu原电池为例 总离子方程式 动手1 在作业本上设计只用一个烧杯就能实现该原电池的装置 不带盐桥 Zn Cu2 Cu Zn2 单液原电池 A CuSO4溶液 ZnCu 3 工作原理 以Zn CuSO4 aq Cu原电池为例 带盐桥的双液原电池 1 负极区溶液一般用什么 负极金属的同离子溶液2 正极区溶液用什么 反应溶液3 盐桥的作用是什么 导电并使溶液保持电中性 Zn Cu Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 氧化反应 还原反应 由负极沿导线流向正极 3 工作原理 以Zn CuSO4 aq Cu原电池为例 问题讨论1 原电池中活泼金属一定都作负极吗 金属的活泼性指的是金属在非氧化性酸中反应的活泼性 难易 剧烈程度 并不说明金属在其他溶液中也很活泼 如 Al H2SO4 aq MgAl NaOH aq MgAl HNO3 浓 Cu所以 对应所给电解质溶液中相对活泼的金属作负极 问题讨论2 双液原电池对比单液原电池的优点 避免负极金属与反应溶液直接接触 提高电池效率 提供稳定的电流解释 直接接触的置换反应电子不经过外电路转移 未形成电流 化学能转化为热能 非工作状态时负极不会损耗 反应可控 问题讨论3 原电池中阴阳离子如何移动 思考 负极 e 生成了 离子 吸引 离子 失 阳 阴 正极 e 吸引 离子 得 阳 结论 在原电池的电解质溶液中 阴离子向负极移动 阳离子向正极 口诀 原电池正阳负阴 问题讨论4 原电池原理应用 加快反应速率 Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液会 反应速率 请说明理由 Zn与少量CuSO4溶液反应生成少量Cu Zn 稀H2SO4和Cu形成了原电池 加快了反应速率 加快 问题讨论5 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应 铅蓄电池 电瓶 二次电池 负极 Pb 2e Pb H2SO4 aq PbO2 电池反应 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 正极反应 PbO2 2e SO42 4H PbSO4 2H2O PbSO4不溶于水 负极反应 Pb 2e SO42 PbSO4 Pb2 SO42 正极 PbO2 2e Pb2 SO42 问题讨论6 如何书写燃料电池正负极反应和总反应 燃料 H2 CH4 CH3OH CH3OCH3 C2H5OH 氧化剂 O2 电解质溶液 H2SO4 aq KOH aq 正极 负极 正极 酸性 O2 4e 碱性 O2 4e 4H 2H2O 2H2O 4OH 燃料 H2 CH4 CH3OH CH3OCH3 C2H5OH 负极 负极 酸性 碱性 CH4 8e CO32 总结 第一步 负极燃料 ne 氧化产物第二步 根据电荷守恒配平 考虑酸碱性 4 分组讨论并展示负极反应式 第一组 H2酸性第二组 H2碱性第三组 CH3OH酸性第四组 CH3OH碱性第五组 CH3OCH3酸性第六组 CH3OCH3碱性第七组 C2H5OH酸性第八组 C2H5OH碱性 8H 2H2O 7H2O 10OH CH4 8e CO2 分组讨论并展示负极反应式 第一组 H2酸性H2 2e 2H 第二组 H2碱性H2 2e 2OH 2H2O第三组 CH3OH酸性CH3OH 6e H2O CO2 6H 第四组 CH3OH碱性CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O第五组 CH3OCH3酸性CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H 第六组 CH3OCH3碱性CH3OCH3 12e 16OH 2CO32 11H2O第七组 C2H5OH酸性C2H5OH 12e 3H2O 2CO2 12H 第八组 C2H5OH碱性C2H5OH 12e 16OH 2CO32 11H2O 观察发现 第五组和第七组 第六组和第八组的写法有什么共同点 想想为什么 观察发现 写法相同 分子式相同 碳的化合价相同 正极 酸性 2O2 8e 碱性 2O2 8e 8H 4H2O 4H2O 8OH 负极 酸性 CH4 8e CO2 碱性 CH4 8e CO32 8H 2H2O 7H2O 10OH 负极 总式 酸性 碱性 CH4 2O2 CO2 2H2O CH4 2O2 2OH CO32 3H2O 课堂检测 P120课堂评价 本节课需强记的内容 今晚默写 1