高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用课堂达标练 新人教版选修4.DOC

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用41.2015金华一中期末下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D答案D解析本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。22015华南师大附中检测升高温度，下列溶液的pH不变的是()ANaCl溶液 BNaOH溶液CNaHSO3溶液 DNaHSO4溶液答案D解析溶液的pHlgc(H)，c(H)不变，溶液的pH不变。A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H)增大pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH)不变，c(H)增大pH减小；C项HSO的电离是主要过程，HSO的水解可以不考虑，升高温度，HSO的电离程度增大，c(H)增大pH减小；D项NaHSO4=NaHSO，升高温度，c(H)保持不变，pH不变。32016郑州质检在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO，OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。42015郑州月考已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A熔融态的A中阴离子有2种BC溶于水会促进水的电离C将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大DB溶液的焰色反应呈黄色答案C解析因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。A项，熔融态的A中阴离子只有1种；B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NH浓度增大；A溶液和D溶液的焰色反应呈黄色。5. 25 时，氢氟酸的电离常数Ka6.8104 molL1，醋酸的电离常数Ka1.8105 molL1。如图表示25 时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示()A溶液的pHB水解平衡常数C水解百分率D溶液中阴离子浓度之和答案A解析温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大；水解平衡常数不变，水解百分率减小，阴离子浓度之和增大，故排除B、C选项。相同浓度时醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解程度大，溶液的pH大，氢离子浓度小，钠离子浓度相同，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)、c(F)c(OH)c(Na)c(H)，因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和小，故D错、A正确。62015济南统考有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：答案B解析中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性；中CH3COONa水解，NaOH电离出的OH抑制CH3COO的水解，溶液呈强碱性；中CH3COONa水解呈碱性；中NaHCO3水解呈碱性，HCO水解程度大于CH3COO的水解程度，HCO的水解抑制CH3COONa的水解。四种混合溶液的pH：，A错；中由于OH对CH3COO的水解程度抑制最强，其水解程度最小，c(CH3COO)最大，中HCO的水解也抑制了CH3COO的水解，但抑制程度较小，中生成CH3COOH，其电离是微弱的，因此生成的c(CH3COO)最小，B正确；根据A项分析可知，溶液中c(H)：，C错；同理根据B项分析可知，溶液中c(CH3COOH)：，D错。72015河北质检下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25 时，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)B0.1 molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C25 时，pH2的HCOOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)答案D解析本题考查溶液中的三大守恒，意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。A项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，A项错误；Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，B项错误；C项中的HCOOH是弱电解质，反应后HCOOH过量，溶液显酸性：c(H)c(OH)，又由电荷守恒式c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)可得c(HCOO)c(Na)，故c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)，C项错误；混合溶液中，c(Na)0.15 molL1，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，故3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)，D项正确。8下列关于各溶液的描述中正确的是()ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH)大小：B向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D常温下，在10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL答案D解析A项，中NH水解显酸性，而NH4HSO4中电离出的H相当于一元强酸，若要求pH相等，则c(NH)大小：，错；B项，增重8.8 g，则吸收CO2 0.2 mol，由物料守恒知：2c(Na)3c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，错；C项，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式消去c(Na)得，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，错；D项，若HA为强酸，则需消耗HA为10 mL，若HA为弱酸，则消耗HA小于10 mL，正确。92016青州月考25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_，浓度是0.002 molL1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。答案(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH解析(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH 7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。10已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H)和氨水中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四种离子和溶液中只存在一种溶质的限定条件，可知该溶质为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸溶液的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度远远大于盐酸的浓度；因盐酸是强酸，HCl完全电离，而氨水是弱碱，只有部分电离，且电离程度较小，所以混合前盐酸中的c(H)大于氨水中的c(OH)。112015佛山期末25 时，0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。答案(1)B(2)0.006解析本题主要考查盐类水解知识，意在考查考生应用平衡移动原理分析问题的能力。(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO而其溶液又不显碱性的盐CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙的正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；若甲的正确，则溶液的pH不变，因为CH3COONH4溶液显中性。(2)由电荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)可知n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。122015哈三中期末常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1答案(1)a7时，H