高中化学 专题4_3_1 硫的氧化物导学案 新人教版必修1.doc

4-3-1 硫的氧化物一、硫1硫的原子结构示意图为_，较易(填“得”或“失”)个电子形成稳定结构。2硫的物理性质为_。3硫在空气中燃烧的化学方程式为_，现象为_。二、二氧化硫1二氧化硫的物理性质二氧化硫是_色、有_气味的_气体，密度比空气_，易_，易溶于水。2二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面_。SO2_溶于水。用pH试纸测定溶液的酸碱性_溶液呈_性。滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察_；_。(1)酸性氧化物的通性SO2与水的反应方程式为_，从该反应可知：亚硫酸不稳定，容易分解；SO2是亚硫酸的酸酐【概念辨析】可逆反应：在_下，既能向_方向进行，同时又能向逆方向进行的反应。SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反映酸性氧化物这一通性的化学反应：_，_。(2)还原性：一定条件下，SO2与O2的反应中还原剂是_，反应方程式为_。完成下列工业上制硫酸的反应：_，_，_。硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式：_。(3)漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【思考】从下面不同角度总结二氧化硫有什么化学性质：从SO2中S元素化合价的角度_，作为酸性氧化物的角度_。3比较SO2和CO2性质的异同。CO2SO2物.理性质相同点常温下都是无色气体.密度都大于水。不同点没有气味、无毒能溶于水(1体积水大约溶解1体积气体)有刺激性气味、有毒、二氧化硫易溶于水(1体积水大约溶解40体积气体)化学性质相同点都是酸性氧化物，都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时沉淀溶解。不同点C为4价，能表现出氧化性.如CCO22CO常表现还原性，能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化具有漂白性.能漂白某些有色物质造成大气污染的原因引起温室效应形成酸雨鉴别可通入澄清石灰水中，生成白色沉淀利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。用途4比较SO2和Cl2的漂白原理及现象。(1)在品红溶液中先通入Cl2，再加热至沸腾，现象是_，在品红溶液中先通入SO2，再加热至沸腾，现象是_；(2)在紫色石蕊试液中通 Cl2，现象是_，在紫色石蕊试液中通入SO2，现象是_你知道吗?SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。而干燥的Cl2、Ca(ClO)2不能漂白，起漂白作用的是HClO，其实质为氧化还原反应。这与吸附性漂白如木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附色素的原理又不相同。知识拓展：硫能跟氢气反应生成一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体硫化氢(H2S)，它是一种大气污染物。空气中有微量就会使人感到头晕恶心，若吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。【同步训练】1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性2能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是( )A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊试液D澄清石灰水3某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：( )A氧化剂B还原剂C催化剂D载体5有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色6为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸7下列物质能使品红溶液褪色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧ABCD8以下气体能用NaOH固体干燥的是( )ANH3BSO2CCO2DHCl【能力拓展】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)_。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 【同步训练】1C 2