高中化学 第一节 元素周期表-原子结构教案人教版必修2.doc

第一章 物质结构 元素周期律教案第一节 元素周期表- 原子结构课题：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(一) - 原子结构授课班级课 时2教学目的知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系 过程与方法 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重 点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律难 点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。知识结构与板书设计第一节 元素周期表(一) - 原子结构一.原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量质子 Z个原子核Z个核外电子中子 （A-Z）个原子X3、阳离子 aWm+ ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI反应通式：X2 + H2 = 2HX(4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强 (5) 非金属性强弱判断依据：1、 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。教学过程教学步骤、内容过渡以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素板书2、卤族元素投影卤素原子结构示意图：交流探究卤素在化学性质上的相似性和递变性板书（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。投影资料卡片板书（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小投影卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定板书(3) 卤素单质与氢气反应、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI反应通式：X2 + H2 = 2HX演示实验卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层：无色下层：橙红色滴加CCl4实验1 溶液由无色变成橙黄色 结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来板书 (4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水实验2 溶液由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来板书 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水实验3 溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来板书 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 讲请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。板书 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强思考与交流主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。板书 (5) 非金属性强弱判断依据：1、 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。小结自我评价1、元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x262、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第主族 D. 第主族 3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH34、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( ) A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被