原子核外电子运动特征ppt课件.ppt

原子核外电子的运动特征 电子层 KLMNOPQ离核远近 近远能量高低 低高 1 电子层 2 原子轨道 量子力学研究表明 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的原子轨道上运动 轨道的类型不同 轨道的形状也不同 用s p d f分别表示不同形状的轨道 形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向 原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同 它是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域 s轨道 球形 p轨道 纺锤形 1 原子轨道的类型 s原子轨道是球形的 p原子轨道是纺锤形的 s轨道是球形对称的 所以只有1个轨道 p轨道在空间上有x y z三个伸展方向 所以p轨道包括px py pz3个轨道 d轨道有5个伸展方向 5个轨道 f轨道有7个伸展方向 7个轨道 4 各种原子轨道的能量高低 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 在多电子原子中 电子填充原子轨道时 原子轨道能量的高低存在如下规律 3 电子的自旋 原子核外电子还有一种称为 自旋 的运动 在同一原子轨道里 原子核外电子的自旋有两种不同的状态 通常用向上箭头 和向下的箭头 来表示这两种不同的自旋状态 4 有下列四种轨道 2s 2p 3p 4d 其中能量最高的是 A 2sB 2pC 3pD 4d D 练习 5 用 或 表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 3s3p 2px2py 3s3d 4s3p 练习 6 比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低 2s2p4s 3s3p4p 2s 2p 4s 3s 3p 4p 练习 1s 知识回顾 举例 列出Na N O的轨道表示式和电子排布式 一 原子核外电子排布遵循的原理 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 1 能量最低原理 原子核外电子先占有能量低的能级里 然后再依次进入能量高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 能级交错 2 泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 而且自旋方向相反 用 表示 3 洪特规则 电子在排布同一能级的各个轨道时 优先分占不同的原子轨道 且自旋状态相同 这样整个原子的能量最低 例 2p3 例 2p4 P14交流与讨论 问题探究一 二 原子核外电子排布的表示式 1 电子排布式 2 轨道表示式 P14交流与讨论 问题探究二 练习 1 请你分别画出H O S K原子的电子排布式和轨道表示式 2 请你分别画出下列原子的电子排布式和轨道表示式 1 HeF2 AlNe3 ClP4 ArCa 巩固练习 1 判断下列原子的电子排布式是否正确 如不正确 说明它违反了什么原理 Al 1s22s22p63s13p2Cl 1s22s22p63s23p5S 1s22s22p63s33p3K 1s22s22p63s23p63d1Ne 1s22s22p6 巩固练习 2 判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 D 3 有A B两元素 它们原子核外电子总数A比B多7个 L层上B比A少5个 推断两元素的名称 并出它们原子核外电子的轨道表示式 巩固练习 原子核外电子排布的周期性 8 18 18 32 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 1 随着原子序数的增加 元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律 每隔一定数目的元素 元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化 2 稀有气体元素 非金属元素 过渡金属元素 副族和 族元素 原子的外围电子排布有什么特点 按照电子排布 可把周期表的元素划分为5个区 s区 d区 ds区 p区 f区 最后1个电子填充在ns轨道上 价电子的构型是ns1或ns2 位于周期表的左侧 包括 A和 A族 它们都是活泼金属 容易失去电子形成 1或 2价离子 s区元素 s区和p区的共同特点是 最后1个电子都排布在最外层 最外层电子的总数等于该元素的族序数 s区和p区就是按族划分的周期表中的主族 最后1个电子填充在np轨道上 价层电子构型是ns2np1 6 位于周期表右侧 包括 A A族元素 大部分为非金属 0族稀有气体也属于p区 p区元素 它们的价层电子构型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 n 1 d轨道上的元素 位于长周期的中部 这些元素都是金属 常有可变化合价 称为过渡元素 它包括 B 族元素 d区元素 价层电子构型是 n 1 d10ns1 2 即次外层d轨道是充满的 最外层轨道上有1 2个电子 它们既不同于s区 也不同于d区 故称为ds区 它包括 B和 B族 处于周期表d区和p区之间 它们都是金属 也属过渡元素 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上 价电子构型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括镧系和锕系元素 各有14种元素 f区元素 2 主族元素 族序数 原子的最外层电子数 价电子数副族元素 大多数族序数 n 1 d ns的电子数 价电子数 规律总结 1 周期数 电子层数 B B族序数 原子的最外层电子数 1 已知一元素的价层电子结构为3d54s1 试确定其在周期表中的位置 第四周期 VIB族 2 试确定32号元素在周期表中的位置 第四周期 A族 3 判断处于第三周期 A族元素的电子排布式 原子序数 Ne 3s23p2 第14号元素 巩固练习 5 已知某元素在