氧化还原反应导学案(教师版)

1 氧化还原反应氧化还原反应 考点考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 根据反应中有无 转移或元素 变化 可以把化学反应划分为 反应和 反应 判断氧化还原反应的最佳判据是 2 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示 例题例题1 下列反应既属于氧化还原反应 又属于化合反应的是 A 2Fe 3Cl22FeCl3 B Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 C CaO CO2CaCO3 D H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 答案答案 A 变式变式1 下列说法错误的是 A 置换反应一定是氧化还原反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 分解反应可能是氧化还原反应 D 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 答案答案 B 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区反例 无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 H2O2 SO2H2SO4 NO NO2 H2O2HNO2 以上两个反应虽无单质参与 但都有元素的化合价发生变化 属 于氧化还原反应 无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 NH4NO3N2O 2H2O 4Na2SO3Na2S 3Na2SO4 以上两个反应不常见 但是它们都是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 C 石墨 C 金刚石 3O22O3 以上两个反应是同素异形体之间的转化 虽涉及单质 但都不是 氧化还原反应 考点考点2 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应的判断 2 1 氧化还原反应的本质特征是 实质是 2 氧化还原反应的有关概念 2 2 氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法 标变价 画箭头 算数目 说变化 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 2 单线桥法 箭头由失电子原子指向得电子原子 线桥上只标电子转移的数目 不标 得 失 字样 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 3 3 常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂 物质类型举 例对应还原产物 X2 卤素 活泼的非 金属单质 O2 氧化物 MnO2 浓硫酸 含氧酸 HNO3 KMnO4 元素处于高化合 价时的化合物 盐 Fe2 SO4 3 过氧化物Na2O2 H2O2 2 常见还原剂 3 物质类型举 例对应氧化产物 活泼的金属单 质 M 金属 K Na Mg Al等 Mn H2 非金属单质 C CO 氧化物 SO2 H2S 酸 HI Na2SO3 元素处于低化 合价时的化合 物 盐 FeSO4 3 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质氧化产物还原产物 Fe2 Fe3 Fe S 2 3 O S 2 4 O S H2O2O2H2O SO2SO3S Fe2 S 2 3 O SO2主要表现 H2O2主要表现 例题例题2 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂 B 甘油作护肤保湿剂 C 漂粉精作消毒剂 D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案答案 D 变式变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4 s SO2 g Fe2O3 s SO3 g 有关说法正确的是 A 该反应中FeSO4既作氧化剂 又作还原剂 B SO2能使溴水褪色 说明SO2具有漂白性 C 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1 6 02 1023 D 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中 可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀 答案答案 A 氧化性和还原性相对强弱的比较氧化性和还原性相对强弱的比较 1 根据反应原理判断 对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧 化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 4 如K2Cr2O7 14HCl 浓 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 氧化性 K2Cr2O7 Cl2 还原性 HCl CrCl3 2 根据 表 判断 1 根据元素周期表判断 2 依据金属活动性顺序 注意是Fe2 Sn2 Pb2 不是Fe3 Sn4 Pb4 3 依据非金属活动性顺序 3 根据与同一物质反应的情况 反应条件 剧烈程度等 判断 反应要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 反应温度高低 有无 催化剂 反应物浓度大小等 例如 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 常温 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 加热 可得氧化性 KMnO4 MnO2 4 根据产物价态高低判断 还原剂相同 若氧化产物价态不同 则价态越高 氧化剂的氧化性越强 如2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 可得氧化性 Cl2 S 5 根据电化学原理判断 1 原电池 两种不同的金属构成原电池的两极 稀硫酸 稀盐酸等非氧化性酸作电解质 还原性 负极金属 正极金属 2 电解池 氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电 还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电 6 氧化性 还原性强弱与外界条件有关 5 1 浓度 一般而言 同种氧化剂浓度大者氧化性强 如氧化性 浓硝酸 稀硝酸 2 温度 如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2 不与冷的浓盐酸反应 3 溶液的酸碱度 一般在酸性环境下 氧化剂的氧化性较强 如KClO3在酸性条件下能将Cl 氧化成 Cl2 在中性条件下不能氧化Cl 考点考点3 氧化还原反应的常见规律氧化还原反应的常见规律 1 守恒规律 1 质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变 2 得失电子守恒 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 化合价升高的总价态 化合价降低的总价态 3 电荷守恒 在有离子参加的氧化还原反应中 反应前后离子的电荷数 2 竞争规律 强强联手 若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时 氧化剂中氧化性 的最先和还原性最强的还原剂反应 3 价态规律 以硫 S 元素为例 说明 当元素化合价处于最高价态时 仅有氧化性 但不一定具有强氧化性 如CO2等 当元素的化 合价处于最低价态时 仅有还原性 但不一定具有强还原性 如CH4 当元素的化合价处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 如SO2 4 强弱规律 强氧化剂 强还原剂弱还原产物 弱氧化产物 例题例题3 氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原 性 现有以下反应 Cl2 2KBr2KCl Br2 KClO3 6HCl3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2Br2 2KClO3 下列说法正确的是 A 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1 D 反应 中1 mol还原剂完全反应 氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 答案答案 B 变式变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选 项 实验操作实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe NO3 2溶液中 溶液变 黄色 氧化性 H2O2 Fe3 6 B 向盛有Fe NO3 2溶液的试管中加入1mol L 1H2SO4 若试管口出现红棕色气体 说明N 3 O 被Fe2 还原为NO C 将铜板电路投入FeCl3溶液中 铜溶于FeCl3溶液氧化性 Fe3 Cu2 D 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水 再加 CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2 答案答案 BC 价态归中 互不交叉价态归中 互不交叉 同种元素不同价态发生氧化还原反应时 归纳如下 价态相邻能共存 如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体 价态相间能归中 2H2S SO23S 2H2O 归中价态不交叉 价升价降只靠拢 考点考点4 氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平 例题例题4 1 配平化学方程式 NaBO2 SiO2 Na H2 NaBH4 Na2SiO3 2 完成以下离子方程式 Mn 4 O C2 2 4 O Mn2 CO2 H2O 答案答案 1 1 2 4 2 1 2 2 2 5 16H 2 10 8 变式变式4 1 请将5种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一 个化学方程式并配平 H2O 2 用KMnO4氧化溶质质量分数为36 5 的浓盐酸可制得氯气 其中锰被还原成 2价 试写出反应的化 学方程式 3 硫能与浓硫酸发生反应 请写出该反应的化学方程式 4 完成并配平化学方程式 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH2K2CrO4 答案答案 1 30HNO3 24FeSO4 8Fe NO3 3 8Fe2 SO4 3 3N2O 15 2 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 3 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 4 3K2SO4 8H2O 7 题组训练题组训练 1 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为 答案答案 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 2 铜和稀硫酸不反应 往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色 反应的离子方程式为 答案答案 Cu H2O2 2H Cu2 2H2O 3 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为 答案答案 H2O2 2H 2Fe2 2Fe3 2H2O 4 FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为 答案答案 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 5 铜和稀硫酸不反应 向其中通入氧气后 反应的离子方程式为 答案答案 2Cu O2 4H 2Cu2 2H2O 6 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为 答案答案 SO2 Br2 2H2OS 2 4 O 4H 2Br 7 用酸性KMnO4溶液检验Fe2 SO4 3溶液中混有的FeSO4 反应的离子方程式为 答案答案 Mn 4 O 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 8 氯化铁和金属铜反应的化学方程式为 答案答案 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2 9 二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为 答案答案 SO2 2Fe3 2H2O2Fe2 S 2 4 O 4H 10 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为 答案答案 5SO2 2Mn 4 O 2H2O2Mn2 5S 2 4 O 4H 1 氧化还原反应计算时 首先必须找全所有化合价变化的元素 不能缺漏 然后根据得失电子守恒 或化合价升降守恒 进行计算 2 氧化还原反应配平的一些特殊方法 整体配平法 有些复杂的氧化还原反应中同时有两种元素化合价升高或降低 或者一种反应物中有 两种元素化合价发生变化 这时要进行整体配平 零价配平法 一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应 令各元素化合价均为0价 然后计算出各元素化合价的升降值 缺项配平法 所缺物质一般为水或酸 碱等介质 它们与化合价的升降变化无关 先配平发生氧化 还原反应的物质 再根据质量守恒和电荷守恒配平其余的物质 有机配平法 在有机反应中一般先假设H元素化合价为 1价 O元素化合价为 2价 然后再根据正 负化合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价 8 随堂检测随堂检测 1 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A 得到电子的物质是还原剂 B 置换反应一定是氧化还原反应 C 得电子发生氧化反应 D 原子失电子化合价降低 答案答案 B 2 下列反应属于氧化还原反应 且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 2Na 2H2O2NaOH H2 B 2F2 2H2O4HF O2 C CaO H2OCa OH 2 D Cl2 H2OHCl HClO 答案答案 D 3 工业上通过2Al2O3 3C 6Cl24AlCl3 3CO2制取无水氯化铝 下列说法正确的是 A AlCl3是氧化产物 B Cl2是氧化剂 C 每生成1 mol CO2 转移4个电子 D C发生还原反应 答案答案 B 4 工业上将Na2CO3和Na2S以1 2的物质的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同时放出CO2 在 该反应中 A 硫元素既被氧化又被还原 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 C 每生成1 mol Na2S2O3 转移4 mol电子 D 相同条件下 每吸收10 m3 SO2就会放出2 5 m3 CO2 答案答案 AD 课后检测课后检测 1 加入氧化剂能实现的转化是 A MnO2 MnSO4 B Na2O2 O2 C KI KIO3 D AlCl3 Al OH 3 2 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是 A 失电子越多 该物质的还原性越强 B 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C 氧化剂氧化其他物质时 本身被还原 D 某元素由化合态变成游离态一定被还原 3 以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A 2Na 2H2O2NaOH H2 B N2H4 O2N2 2H2O C FeO 2HClFeCl2 H2O D NO NO2 Na2CO32NaNO2 CO2 4 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C 工业上利用热纯碱溶液清洗油污 D 用焰色反应鉴定是否有钾元素存在 5 下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl Br I的是 2HClO4 Br22HBrO4 Cl2 2NaBr Cl22NaCl Br2 9 2KI Cl22KCl I2 2KI Br22KBr I2 A B C D 6 氮化铝 AlN 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN可通过反 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成 下列叙述正确的是 A 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 1 B AlN是还原产物 C AlN的摩尔质量为41 g D 上述反应中 每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 7 下列反应中都有水参加 其中水既不作氧化剂 又不作还原剂的氧化还原反应是 A 2Na 2H2O2NaOH H2 B Na2O H2O2NaOH C Cl2 H2OHCl HClO D NaH H2ONaOH H2 NaH中H为 1价 8 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 A 加入KSCN溶液一定不变红色 B 溶液中一定含Fe2 C 溶液中一定含Cu2 D 剩余固体中一定含铜 9 在FeCl3和CuCl2混合液中 加入一定量的铁粉 充分反应后 对溶液中阳离子 不考虑H 的描述不正确 的是 A 容器底部没有固体 溶液中仅有Fe2 B 容器底部固体有铜和铁 溶液中只有Fe2 C 容器底部固体为铜 溶液中可能有Cu2 和Fe2 D 容器底部固体为铜和铁 溶液中有Cu2 和Fe2 10 在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0 01 mol Cl2 有一半Br 变为Br2 已知Br2能氧化 H2SO3 原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于 A 0 007 5 mol L 1 B 0 008 mol L 1 C 0 075 mol L 1 D 0 08 mol L 1 11 已知2FeCl2 Cl22FeCl3 2NaBr Cl22NaCl Br2 6FeCl2 3Br22FeBr3 4FeCl3 现将少量Cl2通 入到FeBr2溶液中 请选出下列与事实对应的化学方程式 A FeBr2 Cl2FeCl2 Br2 B 2FeBr2 3Cl22FeCl3 2Br2 C 6FeBr2 3Cl22FeCl3 4FeBr3 D 4FeBr2 3Cl22FeCl2 2FeBr3 Br2 12 已知氧化性 Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 发生反应的离子方程式为aFe2 bBr cCl2dFe3 eBr2 fCl 下列选项中的数字与离子方程式中的a b c d e f一一对应 其中不符合 反应实际的是 A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 2 2 2 1 4 13 已知 将Cl2通入适量KOH溶液 产物中可能有KCl KClO KClO3 且 c Cl c ClO 的值与温度高低有关 当n KOH a mol时 下列有关说法错误的是 A 若某温度下 反应后 c Cl c ClO 11 则溶液中 3 c ClO c ClO 1 2 10 B 参加反应的氯气的物质的量等于 1 2a mol C 改变温度 反应中转移电子的物质的量ne的范围 1 2a mol ne 5 6a mol D 改变温度 产物中KClO3的最大理论产量为 1 7a mol 14 下列反应中的氨气与反应4NH3 5O24NO 6H2O中的氨气作用相同的是 A 2Na 2NH32NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O C 4NH3 6NO5N2 6H2O D 3SiH4 4NH3Si3N4 12H2 15 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 向所得溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合 理的是 A 若无固体剩余 则溶液中一定有Fe3 B 若有固体存在 则溶液中一定有Fe2 C 若溶液中有Cu2 则一定没有固体析出 D 若溶液中有Fe2 则一定有Cu析出 16 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应 有10 mol电子转移 C 产物中的S 2 4 O 有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 17 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解19 2 g 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 下列分析或结果错误的 是 A 原混合酸中N 3 O 的物质的量浓度为2 mol L 1 B OA段产生的是NO AB段的反应为Fe 2Fe3 3Fe2 BC段产生的是氢气 C 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 5 mol L 1 18 某反应的反应物和产物如下 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应的化学方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5 则 KMnO4的化学计量数是 11 配平上面的化学方程式 并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 19 结合氯气的相关知识解决下列问题 1 在实验室中制取Cl2 下列收集Cl2的装置正确的是 填字母 将Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 2 氯气可用于生产漂白粉 由于盐酸浓度不同 漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同 漂白粉与稀盐酸发生复分解反应 离子方程式为 漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应 离子方程式为 3 某实验小组向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 会依次发生如下反应 a Cl2 2I 2Cl I2 b Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 c 5Cl2 I2 6H2O10Cl 2I 3 O 12H 其中Fe3 I2的物质的量随n Cl2 的变化如下图所示 请回答下列问题 当n Cl2 0 12 mol时 不考虑水的电离及金属离子的水解 分析溶液中所含金属阳离子及其物质的量 当溶液中n Cl n I 3 O 8 1时 通入的Cl2在标准状况下的体积为 L 1 C 解析解析 加入氧化剂 元素的化合价升高 C正确 2 C 解析解析 物质的还原性与失电子多少无关 与失电子的难易程度有关 A错 含有最高价元素的 化合物一定具有氧化性 但不一定具有强氧化性 如碳酸 B错 氧化剂被还原 C正确 某元素由化合态 变成游离态 其化合价可能升高也可能降低 即可能被氧化也可能被还原 D错 3 C 解析解析 C中元素的化合价没有变化 是非氧化还原反应 12 4 CD 解析解析 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 过氧化钠中O元素的化合价变化 为氧化 还原反应 A不选 电解熔融Al2O3生成Al和氧气 反应中Al O元素的化合价变化 为氧化还原反应 B不 选 纯碱水解显碱性 可促进油污的水解 没有元素化合价变化 不是氧化还原反应 C选 焰色反应为 物理变化 不是化学反应 D选 5 C 解析解析 卤素的非金属性越强 其单质的氧化性越强 在自发的氧化还原反应中 氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性 氧化性 HClO4 HBrO4 Cl2 Br2 Cl2 I2 Br2 I2 C正确 6 B 解析解析 该反应中氮气是氧化剂 C是还原剂 物质的量之比为1 3 A错 AlN是还原产物 CO 是氧化产物 B正确 AlN的摩尔质量为41 g mol 1 C错 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 D错 7 C 解析解析 A中的水作氧化剂 B是非氧化还原反应 C中的氯气既是氧化剂又是还原剂 水既不是 氧化剂又不是还原剂 C正确 D中的水作氧化剂 8 C 解析解析 氧化性 Fe3 Cu2 加入Fe先还原Fe3 然后再还原Cu2 9 AD 解析解析 Fe与氯化铁和氯化铜反应 2FeCl3 Fe3FeCl2 CuCl2 FeFeCl2 Cu 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 当溶液中Fe3 过量 铁粉不足时 只发生2FeCl3 Fe3FeCl2 而且Fe3 有剩余 所以溶 液中的金属离子有Cu2 Fe2 和Fe3 A错 当铁粉过量 发生 2FeCl3 Fe3FeCl2 CuCl2 FeFeCl2 Cu 溶液中只有Fe2 B正确 D错 当溶液中Fe3 与铁粉完全反 应 Cu2 部分与铁粉反应时 溶液中金属离子为Fe2 和Cu2 C正确 10 D 解析解析 根据已知Br2能氧化H2SO3 说明H2SO3的还原性强于HBr 即往混合液中通入氯气 氯气 要先和亚硫酸反应 待亚硫酸反应完后再和HBr反应 设原溶液中含有的HBr和H2SO3的物质的量是n 根据 得失电子守恒有2n 0 5n 0 01 2 解得n 0 008 mol c n V 0 008mol 0 1L 0 08 mol L 1 D正确 11 C 解析解析 由题给反应可知氧化性 Cl2 Br2 Fe3 还原性 Fe2 Br Cl 则将少量Cl2通入FeBr2 溶液中 氯气只能氧化Fe2 产物为FeCl3和FeBr3 没有Br2生成 故选C 12 B 解析解析 根据题意还原性 Fe2 Br Cl2先氧化Fe2 再氧化Br B选项错误 13 13 D 解析解析 令n ClO 1 mol 反应后 c Cl c ClO 11 则n Cl 11 mol 根据得失电子守恒 5 n Cl 3 O 1 n ClO 1 n Cl 即5 n Cl 3 O 1 1 mol 1 11 mol 解得n Cl 3 O 2 mol 故溶 液中 3 c ClO c ClO 1 2 A正确 由Cl原子守恒可知2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由钾离子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH 故参加反应的氯气的物质的量 1 2 n KOH 1 2a mol B正确 氧化 产物只有KClO3时 转移电子最多 根据得失电子守恒 n KCl 5n KClO3 由钾离子守恒 n KCl n KClO3 n KOH 故n KClO3 1 6n KOH 1 6a mol 转移电子最多为 1 6a mol 5 5 6a mol 氧化产物只 有KClO时 转移电子最少 根据得失电子守恒 n KCl n KClO 由钾离子守恒 n KCl n KClO n KOH 故n KClO 1 2n KOH 1 2a mol 转移电子最少为 1 2a mol 1 1 2a mol 故反应中转移电子的物 质的量ne的范围 1 2a mol ne 5 6a mol C正确 氧化产物只有KClO3时 其物质的量最大 由C中计算 可知 n最大 KClO3 1 6n KOH 1 6a mol D错 14 BC 解析解析 题干反应中NH3作还原剂 2Na 2NH32NaNH2 H2反应中 NH3中H元素的化合价降低 氨气作氧化剂 A错 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O反应中 NH3中N元素的化合价升高 氨气作还原剂 B正确 4NH3 6NO5N2 6H2O反应中 NH3中N元素的化合价升高 氨气作还原剂 C正确 3SiH4 4NH3Si3N4 12H2反应中 NH3中H元素的化合价降低 则氨气作氧化剂 D错 15 B 解析解析 无固体剩余 若加入的铁恰好与Fe3 完全反应 则溶液中没有Fe3 A错 若有固体存 在 固体中一定有铜 可能有铁 溶液中一定有Fe2 B正确 若溶液中有Cu2 加入的铁量不足 可能只 与Fe3 反应 也可能与部分Cu2 反应生成铜 所以可能有固体析出 C错 当加入的铁较少时 只发生 Fe 2Fe3 3Fe2 不会有铜析出 D错 16 C 解析解析 CuSO4 Cu2S FeS2 Cu2S Cu元素化合价降低 S元素化合价降低 Cu2S是还原产物 故A错误 5 mol FeS2发生反应 Cu元素化合价由 2价 1价 14 mol CuSO4得到14 mol电子 FeS2 Cu2S S元素化合价由 1价 2价 生成7 mol Cu2S 得到7 mol电子 有21 mol电子转移 故B错误 由化学方程式可知 反应物中含有14 mol S 2 4 O 生成物中有17 mol S 2 4 O 则有3 mol S被氧化 故C正 14 确 FeS2中S元素化合价为 1价 反应后分别升高为 6价 降低为 2价 FeS2既是氧化剂又是还原剂 故D 错误 17 D 解析解析 OA段发生反应为Fe N 3 O 4H Fe3 NO 2H2O 硝酸全部起氧化剂作用 所以原混合 酸中n N 3 O 2n Fe 2 1 11 2g 56g mol 0 4 mol 所以N 3 O 的物质的量浓度为 0 4mol 0 2L 2 mol L 1 A正确 由图像可知 由于铁过量 OA段发生反应为Fe N 3 O 4H Fe3 NO 2H2O AB段发生反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC段发生反应为Fe 2H Fe2 H2 B正确 N 3 O 全部被还原为NO 因为溶液中有硫 酸根离子 并且铁单质全部转化为亚铁离子 所以溶液中最终溶质为FeSO4 C正确 反应消耗22 4 g铁