华师版科学中考试题汇编——盐的性质及用途(有答案).docx

盐的性质及用途一、单选题1.(2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（） A.碳酸钠在水中会电离出OHB.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OHD.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色2.（2017湖州）利用厨房用品能完成的实验是（） A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B.检验自来水中是否含有氯离子C.测定蔬菜中农药的残留量D.比较食用油与水的密度大小3.（2017金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠4.（2014丽水）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅5.（2014丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ）A.甲组和乙组实验能观察到相同现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少6.（2014杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH7.（2013宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液C.乙必须通过置换反应转化为铁D.甲和丁的反应一定是中和反应8.（2014绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D二、综合题9.（2016湖州）食盐是我们必不可少的调味品现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡如图是某品牌健康平衡盐的部分说明请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于_（选填“酸”、“碱”或“盐”） （2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐_克（精确到0.1克） 10.（2014义乌）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有_生成（填化学式） （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有_（填编号）。ANaHCO3能与NaOH溶液发生反应BNaHCO3受热易分解：C加热时NaHCO3比Na2CO3易分解D无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度 11.（2014义乌）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式_。 （2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。_。 12.（2014绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 13.（2014义乌）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）10克固体混合物中铜的质量为_克。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 14.（2014台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O以上两个反应都属于_（填写基本反应类型）。 （2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_吨二氧化碳。 （3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。 15.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题： （1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体 （2）10片钙片中CaCO3的质量为_g （3）10片钙片中实际含钙量为_g； （4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”） 16.（2013金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克? 17.（2014宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_。 （2）图中m=_g。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 18.（2014丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答： （1）固体粉末中肯定存在的物质是_ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_； （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。 19.（2014台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。 （2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_ 。 20.（2014台州）化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时_热量。 （2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了_ 。 21.(2013.宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 写出C装置中发生的化学反应方程式_。 B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 _性。 该水垢所含碳酸钙的质量分数为_。 （2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_。 三、实验探究题22.（2014湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3 ， 小组成员分甲、乙两组进行部分探究。（1）实验过程中的操作A的名称是_。你认为_（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。 23.（2013湖州）实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：步骤 实验操作 实验现象取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液 另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀（1）根据步骤 现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤 的实验现象是“无色酚酞试液_”。 （2）由步骤可确定该试剂为_溶液。 24.（2016湖州）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打 纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na+ CO32Na+ HCO3溶解度（常温）21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究： （1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化此实验的目的是_ （2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2 ， 起初无明显现象，继续不断地通入CO2 ， 溶液中出现了白色沉淀这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因_ （3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是_不同 25.（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。 （2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通 （3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。 （4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。 26.（2014杭州）无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2CuO+SO2 （没配平） （1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式_。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是_。 （2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二：_实验步骤三：_ 27.（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。 （2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通 （3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。 （4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH ， 故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH ， 正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。故答案为：A2.【答案】D 【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断B、根据氯离子的检验方法进行分析判断C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成故选：D3.【答案】C 【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。故选：C4.【答案】C 【解析】【分析】本题主要考察液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误； B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误； C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确； D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。 故答案为：C5.【答案】D 【解析】【分析】本题碱的化学性质，碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。【解答】A、甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，该选项说法不正确； B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到红褐色沉淀，该选项说法不正确； C、因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量，3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOHCu（OH)2+2NaCl， 135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系【CuCl2：Cu（OH)2=135：98；NaOH：Cu（OH)2=80:98】可知，当滴入氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，该选项说法不正确； D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，3滴氢氧化钙饱和溶液中溶质质量很小，反应产生沉淀的质量也很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，该选项说法正确。 故选：D6.【答案】C 【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，生成沉淀的质量逐渐增大，并据题意分析其他量的变化。【解答】A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误。B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误。C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故C正确。D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变，故D错误。7.【答案】A 【解析】【分析】首先根据所给的物质的性质结合反应间的转化关系，找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导。要发现题眼，要先了解它们之间的相互是否会反应，它们之间的反应关系如下：铁氧化铁硫酸氢氧化钙碳酸钠铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应不会反应会反应不会反应不会反应硫酸会反应会反应不会反应会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应不会反应不会反应会反应碳酸钠不会反应不会反应不会反应会反应不会反应【解答】A、根据上面可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。故选A。8.【答案】D 【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误； B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误； C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误； D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D二、综合题9.【答案】（1）盐（2）1.1 【解析】【分析】（1）根据氯化钠和氯化钾的构成分析；（2）根据题目中所给信息分析本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用分析问题、解决问题的能力【解答】解：（1）氯化钠和氯化钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）一个人每天需要摄入来自该平衡盐中K的质量为2000mg10%=200mg=0.2g，每天需要摄入该平衡盐为0.2g =1.1g故答案为：（1）盐；（2）1.110.【答案】（1）CO2（2）BC 【解析】【分析】（1)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2)根据碳酸氢钠加热后生成了水、二氧化碳和碳酸钠进行分析即可。【解答】（1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳。（2)大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热生成了水，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸盐，因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可；所以B正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO3比Na2CO3易分解，所以C正确；该实验无法判断NaHCO3能与NaOH溶液是否能发生反应。11.【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（2）将步骤中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。 【解析】【分析】根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氯化钠。（1)步骤中产生白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；（2)通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。12.【答案】（1）79%；B（2）B装置吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体（3）解：根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=V=1.8g/L0.244L=0.44g设参加反应的碳酸钙质量为X，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 X 0.44克 100：44=X：044克 X=1克CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 5g 50gY 100:735g:50gY Y =73% 【解析】【分析】（1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答； （2)因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢反应，使B装置质量增加，B装置质量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氢质量之和。 （3)根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可。 （4)根据二氧化碳的质量或者碳酸钙的质量求出稀盐酸的质量分数。【解答】（1)石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2)因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加。B装置吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。 （3)已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量。具体步骤如下： 根据图像可得：二氧化碳体积V=244mL=0.244L，二氧化碳的质量m=V=1.8g/L0.244L=0.44g 设参加反应的碳酸钙质量为X，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 X 0.44克 100：44=X：044克 X=1克 CaCO3%=1克/1.25克=80% （4)已知CaCO3或CO2的质量，利用化学方程式求得稀盐酸的质量分数。具体步骤如下： 设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 5g 50gY 100:735g:50gY Y =73%13.【答案】（1）4.4g（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 982.8gx=x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：100%=10%； 【解析】【分析】(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算。(2)根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。【解答】(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。(2)根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g， 设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 982.8gx=x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：100%=10%14.【答案】（1）分解反应（2）0.6（3）通过分析题中的反应关系可知，石灰石中含CaCO3质量=50吨80%=40吨，设产生二氧化碳的质量为m CaCO3 CaO+ CO2 10044 40吨m =m=17.6吨答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。 【解析】【分析】（1)根据化学基本反应类型满足的条件进行分析。（2)根据传统水泥和绿色水泥中产生、吸收的二氧化碳进行分析。（3)根据题中所给的物质质量换算成纯净物，然后依据化学方程式进行计算。【解答】（1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应: CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O都是一种物质生成了多种物质，满足分解反应一变多的条件，所以两个反应都属于分解反应。（2)与传统水泥相比，每生产1吨绿色水泥能够减少排放0.3吨，每使用1吨绿色水泥能够多吸收0.3吨，所以与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨。（3)通过分析题中的反应关系可知，石灰石中含CaCO3质量=50吨80%=40吨， 设产生二氧化碳的质量为m CaCO3 CaO+ CO2 100 44 40吨 m = m=17.6吨 答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。故答案为：（1)分解反应；（2)0.6；（3)17.6吨。15.【答案】（1）CO2（或二氧化碳）（2）5（3）2（4）合格 【解析】【分析】（1)由质量守恒定律可知，反应生成的气体-二氧化碳的放出是造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g的原因。 （2)由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量即可。 （3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。 （4)根据10片钙片中实际含钙的质量，计算出含钙的质量分数，与说明书的部分信息进行比较，做出判断即可。【解答】（1)补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。 （2)设10片钙片中CaCO3的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g = x=5g （3)10片钙片中实际含钙量=5g100%=2g （4)根据题意，100片钙片的质量为100g，故每片钙片的质量为1g，则10片钙片的质量为10g， 该补钙品含钙量=100%=20% 因为20%18%，故该补钙品含钙量合格。16.【答案】（1）A（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73克10% x73：44= 0.73克10%：x解得x=0.044克答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。 【解析】【分析】（1)根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答。（2)根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答。（3)根据化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量。【解答】（1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故填：A。（2)采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。（3)解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73克10% x73：44= 0.73克10%：x解得x=0.044克答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。17.【答案】（1）7（2）10（3）（3）设生成硫酸钠的质量为X，根据反应：2NaOH+H2