氧化剂还原剂第四课时

第三节 氧化剂和还原剂 第 4 课时 编号 1 2 3 4 执笔人 王星星 审核人 门家才 授课人 授课时间 班级 小组 姓名 课型 新授课 学习目标 1 了解铁单质及几种铁的氧化物的性质和应用 2 掌握 铁三角 关系 掌握 Fe3 Fe2 的检验方法及相互转化 3 掌握 Fe OH 2氧化成 Fe OH 3的过程 4 了解铁与人体健康关系 认识化学知识与人类生活的密切联系 学习重难点 金属铁 氯化铁 氯化亚铁之间的相互转化关系 Fe2 和 Fe3 的检验 方法指导 1 建构知识网络 理解记忆 2 想属类 抓价态 做比较 记特性 学习过程 一 铁在自然界中的存在 铁元素在地壳中仅次于氧 硅和铝 居第四位 铁的化合物 在自然界中主要以矿石的形式存在 如黄铁矿的主要成分 赤铁矿的主要成分 磁铁矿的主要成分 二 铁单质 1 物理性质 2 化学性质 1 和非金属单质反应 写出铁和硫 氧气反应的化学方程式 2 和水反应 化学反应方程式 氧化剂 还原剂 注意 产物是 Fe3O4 不是 Fe2O3 3 和酸反应 写出铁和稀盐酸 稀硫酸反应的化学反应的方程式 反应离子方程式 和强氧化性酸的反应 练习 铁和足量的稀硝酸 常温下 铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 4 和盐的反应 写出铁与硫酸铜的反应的化学方程式和离子方程式 三 铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 色态 俗名 铁元素的价态 水溶性 所属类别 与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 氧化性 C CO H2 四 铁的氢氧化物 1 铁的氢氧化物有 Fe OH 2 固体 水 很不 容 易被 Fe OH 3是 固体 水 2 铁的氢氧化物是难溶于水的弱碱 其受热易分解 请写出受热分解的化学方程式 3 铁的氢氧化物是弱碱 其能与酸反应 请写出其与盐酸反应的化学方程式和离子方 程式 学生笔记栏 教师复备 栏 4 写出 Fe OH 2氧化成 Fe OH 3的化学方程式和实验现象 5 铁的氢氧化物的制备 能否用 FeCl3溶液 FeCl2溶液和 NaOH 溶液反应制备氢氧化 铁和氢氧化亚铁 若能描述反应现象并书写反应化学方程式和离子方程式 讨论 Fe OH 2易被氧气氧化成 Fe OH 3 设计创新实验制备纯净的 Fe OH 2 五 亚铁盐 Fe2 和铁盐 Fe3 的氧化性和还原性 1 预测铁 亚铁盐 Fe2 和铁盐 Fe3 的氧化性和还原性 2 设计实验方案验证预测 引导 1 首先阅读教材第 54 面方法导引和工具栏 2 明确实验目的 选择试剂的作用 实验步骤 预期的实验现象 实验目的实验内容实验现象结论 3 完成下列反应的化学方程式和离子方程式 向氯化亚铁溶液中滴入新制氯水 硫酸亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 盐酸酸化氯化亚铁溶液中滴入过氧化氢溶液 盐酸酸化氯化亚铁溶液露置于空气中 向氯化铁溶液中分别加入锌 铁 铜 向氯化铁溶液中分别滴入 KI 溶液 Na2S 溶液 4 整合铁及其化合物的相互转化示意图 Fe FeCl2 氧化性 氧化性 还原性 FeCl3 HNO3 Cl2 Fe Cu 还原性 HCl FeCl3 Cl2 ZnZn 5 为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板 6 为什么在 FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉 六 Fe3 和 Fe2 检验 已知 Fe3 遇 KSCN 溶液变为血红色 Fe2 遇 KSCN 溶液不变色 Fe3 的检验方法及相关化学方程式 Fe2 的检验方法及相关化学方程式 班级展示 知识总结 检测提升 1 下面物质中所含铁元素既有氧化性又有还原性的是 A Fe B FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3 2 将铁的化合物溶于盐酸 滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化 再加入适量氯水 溶 液立即呈红色 该化合物是 A Fe2O3 B FeCl3 C FeSO4 D FeO 3 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 4 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等 则 已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 5 金属单质 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B 同时放出气体 C 如果在 B 溶液中通入 氯气 则 B 转变成棕黄色溶液 D 将溶液 D 分为