高一化学差量法题型练习及其方法详解

精品文档 1欢迎下载 差量法差量法 在众多的解题技巧中 差量法 当属优秀方法之一 它常常可以省去繁琐的 中间过程 使复杂的问题简单 快捷化 所谓 差量 就是指一个过程中某物质 始态量与终态量的差值 它可以是气体的体积差 物质的量差 质量差 浓度 差 溶解度差等 1 1 把 把 22 4g22 4g 铁片投入到铁片投入到 500gCuSO4500gCuSO4 溶液中 充分反应后取出铁片 洗涤 干燥溶液中 充分反应后取出铁片 洗涤 干燥 后称其质量为后称其质量为 22 8g22 8g 计算 计算 1 1 析出多少克铜 析出多少克铜 2 2 反应后溶液的质量分数多大 反应后溶液的质量分数多大 解析 充分反应 是指 CuSO4 中完全反应 反应后的溶液为 FeSO4 溶液 不 2 Cu 能轻率地认为 22 8g 就是 Cu 若 Fe 完全反应 析出铜为 25 6g 也不能认为 22 8 22 4 0 4g 就是铜 分析下面的化学方程式可知 每溶解 56gFe 就析出 64g 铜 使铁片质量增加 8g 64 56 8 反过来看 若铁片质量增加 8g 就意 味着溶解 56gFe 生成 64gCu 即 差量 8 与方程式中各物质的质量 也可是物 质的量 成正比 所以就可以根据题中所给的已知 差量 22 8 22 4 0 4g 求出 其他有关物质的量 设 生成 Cu x g FeSO4 y g Fe CuSO4 FeSO4 Cu 质量增加 56 152 64 64 56 8 y x 22 8 22 4 0 4 故析出铜 3 2 克 铁片质量增加 0 4g 根据质量守恒定律 可知溶液的质量必减轻 0 4g 为 500 0 4 499 6g 2 2 将 将 N2N2 和和 H2H2 的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内 达到平衡时 的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内 达到平衡时 NH3NH3 的体积分数为的体积分数为 2626 若温度保持不变 则反应器内平衡时的总压强与起始时总 若温度保持不变 则反应器内平衡时的总压强与起始时总 压强之比为压强之比为 1 1 解析 由阿伏加德罗定律可知 在温度 体积一定时 压强之比等于气体的物 质的量之比 所以只要把起始 平衡时气体的总物质的量为多少 mol 表示出来 即可求解 方法一 设起始时 N2 气为 a mol H2 为 b mol 平衡时共消耗 N2 气为 xmol N2 3H2 2NH3 精品文档 2欢迎下载 起始 mol a b 0 变化 mol x 3x 2x 平衡 mol a x b 3x 2x 起始气体 a bmol 平衡气体 a x b 3x 2x a b 2x mol 又因为 体积比 物质的量比 注意 若 N2 为 1mol H2 为 3mol 是不够严密的 方法二 设平衡时混合气体总量为 100mol 则其中含 NH3 为 100 26 26mol N2 3H2 2NH3 物质的量减少 1 3 2 4 2 2 26mol x x 26mol 即生成 NH 的量 就是减少量 所以反应起始时混合气体共为 100 26 126mol 比较上述两种方法 不难看出 差量法 的优越性 3 3 在 在 200200 时将时将 11 6g11 6g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的 Na2O2Na2O2 反应 反应 完全后 固体质量增加完全后 固体质量增加 3 6g3 6g 求混合气体的平均分子量 求混合气体的平均分子量 11 6 混合 气体总物质的量 方法一 设 11 6g 混合气体中含 xmolCO2 y mol 水蒸气 解得 x 0 1 y 0 4 方法二 分析下列框图 精品文档 3欢迎下载 向固体 Na2O2 中通入 11 6gCO2 和 H2O 且完全反应 为何固体只增加 3 6g 原 来是因跑掉 O2 之故 根据质量守恒可知 放出 O2 为 11 6 3 6 8g 得 x y 0 5 mol 混合气体的平均分子量 11 6 0 5 23 2 本题的两种解法虽都属 差量法 但方法二则更简捷 可以说是 差量法 的经 典之作 值得很好体会 4 4 将一含杂质的铁粉 将一含杂质的铁粉 10g10g 投入足量投入足量 100g100g 稀盐酸中 杂质不与稀盐酸反应 稀盐酸中 杂质不与稀盐酸反应 反 反 应后过滤得到滤液的质量为应后过滤得到滤液的质量为 105 4g105 4g 求铁粉中铁的质量分数 求铁粉中铁的质量分数 分析 Fe 2HCl FeCl2 H2 56 2 由化学方程式可知 影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气 每有 56 份质量的铁参加反应 进入 溶液中的同时 则可生成 2 份质量的氢气从 溶液中逸出 故溶液质量增加 56 2 54 份 由题目给的差量 105 4g 100g 5 4g 据此便可列比例求解 解 设此铁的质量分数为 x Fe 2HCl FeCl2 H2 溶液质量增加 差量 56 2 56 2 54 10 x 克 105 4g 100g 5 4g 56 54 10 x 克 5 4g 答 此铁的粉中铁的质量分数为 56 5 5 用 用 H H2 2 还原还原 x x g g CuOCuO 当大部分固体变红时停止加热 冷却后得残留固体 当大部分固体变红时停止加热 冷却后得残留固体 y yg g 共用掉 共用掉z z g g H H2 2 此时生成水的质量为 此时生成水的质量为 A A x x y y g gB B x x y y g gC 9C 9 z z g gD D z z g g 9 8 8 9 40 9 提示 用固体质量差进行计算 H2 CuOCu H2O m 80 g 64 g 18 g16 g x g y gg 8 9 yx 不可用 z g H2 进行计算 因为用掉的 H2 并非全都参加了反应 不可只用 x g 进行计算 因为 CuO 未全部参加反应 不可只用 y g 进行计算 因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和 精品文档 4欢迎下载 6 6 总压强为 总压强为 3 03 0 10107 7 PaPa 时 时 N N2 2 H H2 2 混合气体混合气体 体积之比为体积之比为 1 1 3 3 通入合成塔通入合成塔 中 反应达平衡时 压强降为中 反应达平衡时 压强降为 2 52 5 10107 7 PaPa 则平衡时混合气体中 则平衡时混合气体中 NHNH3 3 的体积分的体积分 数为数为 A 35 A 35 B 30 B 30 C C D D 4 1 5 1 提示 本题有多种解法 根据压强差计算尤为简捷 由于恒温恒容下 气体的 压强比等于物质的量比 所以 N2 3 H2 2 NH3 p 1322 p NH3 3 0 107 Pa 2 5 107 Pa p NH3 0 5 107 Pa NH3 Pa102 5 Pa105 0 7 7 5 1 答案 D 7 7 已知 已知 NHNH3 3 和和 ClCl2 2 相遇 发生下列反应 相遇 发生下列反应 8NH8NH3 3 3Cl3Cl2 2 N N2 2 6NH6NH4 4ClCl NH NH3 3过量过量 2NH2NH3 3 3Cl3Cl2 2 N N2 2 6HCl6HCl Cl Cl2 2过量过量 今向过量的今向过量的 NHNH3 3 中通入少量的中通入少量的 ClCl2 2 若开始时 若开始时 ClCl2 2 NHNH3 3 混和气体中混和气体中 ClCl2 2 的体的体 积分数为积分数为 x x 混合气体反应前后的体积分别是 混合气体反应前后的体积分别是 a a L L 和和 y y L L 则 则 1 1 x x 的取值范围是的取值范围是 2 2 y y 与与x x 的函数关系是的函数关系是 4 解析 NH3 过量 Cl2 不足 只发生反应 8 NH3 3 Cl2 N2 6NH4Cl V 8 L3 L1 L10 L L a L xL