高中化学 1_2 燃烧热 能源随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

燃烧热 能源1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A错；B项显然正确；放热反应有的也需要加热，C项错；甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热，故D项也错。答案：B2下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：A中CO燃烧放热；B中1 mol C完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有O2参加。答案：D3双选下列说法不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。答案：AD4下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H1103.6 kJmol1解析：燃烧热是指25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A选项物质的量不是1 mol；D选项不是1 mol。答案：C5在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为()A1 780 kJ/mol B1 780 kJ/molC890 kJ/mol D890 kJ/mol解析：32 g 甲烷的物质的量为2 mol，所以1 mol 甲烷在101 kPa时，完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol，其热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。答案：C6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析：表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D项错误。答案：C7(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为_，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)在101 kPa时，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为_，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。解析：(1)4.0 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为27 kJ/mol8 mol216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ/mol，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为 mol，故H2的燃烧热为 kJ/mol285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol答案：(1)216 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol825 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJ/mol，由此可知氢气的燃烧热为_kJ/mol。解析：书写热化学方程式时要注意：标明反应物及生成物的聚集状态。化学计量数改变时，H也同倍数地改变。故H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。36 g(2 mol)水蒸气变成36 g液态水放热：36 g2.444 kJ/g88 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，H483.6 kJ