高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

南洋中学20162017学年度第一学期期中考试高二化学试卷（理科） 2016年11月8日 总分:120分 时间:100分钟 第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 （ ）A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源ABCD32A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）Av(A) = 0.7molL1min1 Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 0.9molL1min1 Dv (D) = 1.1molL1min14一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YABCD5决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质AB C D6钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）A2H+2e-H2 BFe2+2e-FeC2H2O+O2+4e-4OH- DFe3+e- Fe2+7随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极8在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等 BHI、H2、I2的浓度不再发生变化CHI、H2、I2在密闭容器中共存 D容器内气体的颜色不再发生变化9 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJ/molDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol10某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb BabCa”、“”、“”、“”）0.263。20（6分）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。（1）若t1=15 min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。（2）B的起始物质的量为 。（3）t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式 。21（12分）在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：阳极发生_反应，电极反应式为 。电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况），溶液的pH是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_。22（8分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_23（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？装订 线 内 不 准 答 题 装 订 线 内 不 准 答 题 装 订 线 内 不 准 答 题学校：盐城市南洋中学 班级：高二（ ）姓名： 考试号: 座位号： 南洋中学20162017学年度第一学期期中考试高二化学答题纸（理科）第卷（非选择题 共66分）17（12分）（1） （2） _ _ kJ。（3） 。（4 ） _ _， 。 。18（8分） ( 1 ) K_ _。( 2 ) _ _( 3 ) _ _。( 4 ) 。19（12）分 ：