江苏省南京师大附中2011届高三学情调研卷(化学)

南京师大附中 2011 届高三学情调研卷 化 学 试 题 本试卷分选择题和非选择题两部分 共 120 分 考试时间 100 分钟 注意事项 答题前 考生务必将自己的姓名 班级 学号写在答题纸的密封线内 选择题答案要求填涂在答题 纸上 非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内 答案不写在试卷上 考试结束后 交同答 题纸 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64 选择题 单项选择题 本题包括 7 小题 每小题 2 分 共计 14 分 每小题只有一个选项符合题意 1 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措 下列做法违背发展低碳经济的是 A 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B 限制塑料制品的使用 C 提高原子利用率 发展绿色化学 D 发展氢能和太阳能 2 下列化学用语或命名正确的是 A Cl 的结构示意图 B NH4Cl 的电子式 C 丙烯的实验式 最简式 CH2D 的名称 2 乙基丙烷 3 下列离子方程式式书写正确的是 A 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O B 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32 D 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合 Fe2 4H NO3 Fe3 2H2O NO 4 下列有关说法错误的是 A 利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B 用作 钡餐 的物质主要成分是硫酸钡 C 常温下 可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D 人造刚玉熔点很高 可用作高级耐火材料 其主要成分是二氧化硅 5 设 nA 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 16g14CH4所含中子数目为 8nA B 标准状况下 22 4 LCCl4所含分子数目为 nA C 1 L 0 5 mol L 1的 CH3COONa 溶液中所含的 CH3COO 离子数目为 0 5n D 6 2g 白磷 分子式为 P4 分子结构如右图所示 所含 P 键数目为 0 3nA 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 MnO4 SO42 K Fe2 B pH 1 的溶液中 NH4 Na SO42 Fe3 C c SO32 0 5 mol L 1的溶液中 ClO Na Cl CO32 D 水电离产生的 c H 1 10 14mol L 1的溶液中 HCO3 NH4 Cl Ca2 7 下列实验装置和操作正确的是 A 分离苯和硝基苯 B 制取乙烯 C 制取氨气D 制备酚醛树脂 不定项选择题 本题包括 7 小题 每小题 4 分 共计 28 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确 答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 8 下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论 A向盛有 1mL 0 01mol L 1AgNO3溶液的试管中滴 加 0 01mol L 1NaCl 溶液 至不再有沉淀生成 再向其中滴加 0 01mol L 1Nal 溶液 产生黄色 沉淀 常温下 Ksp AgCl Ksp Agl BC2H5Br 与 NaOH 溶液混合充分振荡 再加入 AgNO3溶液 检验 C2H5Br 中的溴元素 C向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红说明溶液中一定含有 Fe2 放电 充电 色 再向溶液中加入几滴新制的氯水 溶液 变为红色 D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液 中 加热后有红色沉淀生成 说明该物质一定是醛 9 常温下 向 10mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入 0 1mol L 1醋酸溶液 所得滴定曲线如右图所示 下 列说法正确的是 A pH 7 时 所加醋酸溶液的体积为 10mL B pHc Na C 7 pHc CH3COO c OH c H D 继续滴加 0 1 mol L 1醋酸溶液 溶液 pH 可以变为 1 10 人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是 A 分子式是 C14H19N2O5 B 该物质分子中含有 2 个手性碳原子 C 该物质能发生取代 加成 缩聚反应 D 1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应 最多 消耗 2 mol NaOH 11 如图装置 I 为一种可充电电池的示意图 其中的离子交换膜只允许 K 通过 该电池放电 充电的 化学方程式为 2K2S2 KI3 K2S4 3KI 装置 II 为电解池的示意图 当闭合开关 K 时 电极 X 附 近溶液先变红 则闭合 K 时 下列说法正确的是 A K 从右到左通过离子交换膜 B 电极 A 上发生的反应为 3I 2e I3 C 电极 X 上发生的反应为 2Cl 2e C12 D 当有 0 1 mol K 通过离子交换膜 X 电极上产生 1 12 L 气体 标准状况 12 下列说法正确的是 A 分散系中分散质粒子的大小 Fe OH 3悬浊液 Fe OH 3胶体O S 0 来消除 CO 污染 C 若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB 则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性 NaA NaB D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 可将混合物加入稀硝酸中 充分反应后过滤 洗涤 13 J M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如右下表 已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M 是地壳中含量最多的金属元素 下列说 法错误的是 A J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B 工业上用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 M C R T 两元素的气态氢化物中 T 的气态氢化物更稳定 D J M R T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 14 相同温度下 容积相同的甲 乙 丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 1 197HkJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如 下表 起始各物质的物质的量 mol容器 SO2O2SO3Ar 达到平衡时 体系能量的 变化 甲2100放出热量 Q1 乙1 80 90 20放出热量 Q2 丙1 80 90 20 1放出热量 Q3 下列叙述正确的是 A Q1 Q2 Q3 197 kJ B 达到平衡时 丙容器中 SO2的体积分数最大 C 甲 乙 丙 3 个容器中反应的平衡常数相等 D 若在上述条件下反应生成 2molSO3 s 的反应热为 H1 则 H1 Ga C 电负性 As Ga D 砷化镓晶体中含有配位键 E GaP 与 GaAs 互为等电子体 4 N P As 处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是 5 砷化镓可由 CH3 3Ga 和 AsH3 在 700 时制得 CH3 3Ga 中镓原子的杂化方式为 B 12 分 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 已知 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2 6C2H5OH 部分有机物的沸点 试剂乙醚乙醇乙酸 乙酸乙酯 沸点 34 578 5117 9 77 请回答下列问题 1 浓硫酸的作用是 球形干燥管的作用是 2 用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯 产率往往偏低 其原因可能为 等 3 实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇 乙醚和水 应先加入无水氯化钙 除去 再进行蒸馏 收集 77 左右的馏分 以得到较纯净的乙酸乙酯 4 目前对该反应的催化剂进行了新的探索 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂 且 能重复使用 实验数据如下表所示 乙酸和乙醇以等物质的量混合 同一反应时间同一反应应温度 反应温度 转化率 选择性 反应时间 h 转化率 选择性 4077 8100280 2100 6092 3100387 8100 8092 6100492 3100 12094 598 7693 0100 选择性 100 表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 根据表中数据 下列 填字母 为该反应的最佳条件 a 120 4hb 80 2hc 60 4hd 40 3h 当反应温度达到 120 时 反应选抒性降低的原因可能为 参考答案 选择题 1 5ACADD 6 7BD 8 AC 9 B 10 BC 11 D 12 C 13 AB 14 CD 非选择题 1 CaCl2 H2O2 2NH3 H2O 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl 2 向滤液中加入适量 HCl 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 3 取少许洗涤液 向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液 若不产生白色沉淀 则说明已经洗净 4 溶液监色褪去 3 6 cV a 4H 4I O2 2I2 2H2O 16 10 分 每空 2 分 1 Na2CO3 2 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 3 2Cu2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 4 NaOH H2SO4 5 加快乙醇和水的蒸发 防止 CuCl 被空气氧化 17 8 分 每空 2 分 高温 高温 催化剂 1 92 4kJ mol 1 2 0 04mol L 1 min 1 40 3 N2 6e 6H 2NH3 18 12 分 每空 2 分 1 3Fe2O3 CO 2Fe3O4 CO2 CO 太多导致 Fe3O4还原为铁 CO 太少 Fe2O3没有全部转化成 Fe3O4 CaCl2 SiO2 H2O CaSiO3 2HCl 2 将步骤 4 中的坩埚再加热一定时间 放入干燥器中冷却至室温后称越 重复本操作 直至两次 称量结果不变 3 CuSO4 3H2O D 19 14 分 1 碳碳双键 酯基 2 分 2 2 分 3 保护羟基 使之不被氧化 2 分 4 2 分 5 4 分 2 分 20 10 分 1 12 5 或 1 8 4 分 每空 2 分 2 9 3 分 2 解析 由反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NO 3O2 2H2O 4HNO3得 NH3 2O2 HNO3 H2O 3 4 吨液氨产生的硝酸为 12 6 吨 水为 3 6 吨 则理论上需加水的质量 为为 126 t 50 12 6 3 6 t 9t 3 3 分 由反应转化关系知 反应过程中钠元素守恒 设 NaNO2和 NaNO3的物质的量分别为 4a mol 和 a mol 则 4a a 50mL 10 3mL L 1 1 0 mol L 1 2 解得 a 0 02 mol 于是 推出 NO NO2的物质的量分虽为 0 03 mol 0 07 mol 即 NO 所占的体积分数为 30 21 12 分 A 12 分 1 l s22s22p63s23p63d104s24p1 或 Ar 3d104s24p1 2 分 2 4 2 分 正