高二化学上学期期中试题88.doc

大庆实验中学20162017学年度上学期期中考试高二年级化学试题 说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Ba:137 第卷 选择题（共54分）一 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于能源的说法不正确的是（ ）A通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2反应3A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经3 min，B的浓度减少09 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是04 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min13. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（ ）A. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B. 醋 厕所清洁剂 厨房清洁剂 肥皂C. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D.厨房清洁剂 厕所清洁剂 肥皂 醋4.下列实验操作及数据记录正确的是：A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mLB、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12D、加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体5下列说法正确的是( )A所有反应的反应热都可以由实验直接测定B任何化学反应都需要用活化能来引发C200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：D没有物质的变化，就不能引发能量的变化6.对于溶液中的反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4+K2SO48H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水 B增加同浓度FeSO4的用量 C加压 D加入少量KMnO4晶体7.对已达到化学平衡的反应2A(g)+3B(s) 2C(g)，增大压强时,对反应产生的影响是（ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡不移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是 （ ）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内amol A生成，同时生成3amol BC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不变9下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A工业合成氨时选择500B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH）1107mol/LDAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度10已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H-546.6 kJmol-1，下列说法中不正确的是( )A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ11对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）12.常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaXNaYNaZ。下列说法正确的是：A. 三种酸的酸性为HXHYHZB. 物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中,NaZ的溶液中，水的电离程度最大C.pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HXHYHZD.物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。）13.1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol14将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小 B平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小 C体系的压强不变 DBaO2的量增加15. 下列各组溶液一定呈中性的是()A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合C.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合 D.c(H)c(OH)106 molL1的溶液16.下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混 合时，n(Mn2+) 随时间的变化B图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”、“”或”=”)II.对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡 移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”） (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_。化学参考答案1234567891011BBCBDDCAAAB1213141516171819202122ADCDCDCBCABDCDA23(每空2分）（1）0.005mol/(L.min) (2)0.429 (3) (4)+175.3kj/mol24. （除标注1分外，其余均每空2分）