高考化学一轮复习 单元集训试题 苏教版必修2.doc

江苏省盐城2017届高三化学复习单元集训试题：必修二1下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A碱性锌锰电池 B手机用锂电池 C汽车用铅蓄电池 D玩具用镍氢电池【答案】A2下列分子或离子不能跟质子结合的是()NH3 BH2O COH- DNH4+【答案】D3下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B.酸碱的中和反应C冰雪融化 D.绿色植物的光合作用【答案】AB4目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A94B150C244.024D244【答案】D5氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为D氧元素的相对原子质量为（16a%17b%18c%）【答案】B615C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同【答案】C7从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是A最高正化合价数值逐渐增大 B原子半径逐渐减小C电子层数逐渐增多 D从硅到氯，最低负化合价从-4到-1【答案】C点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。8除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气【答案】B9已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族【答案】D10下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaNO3 BMgCl2 CSiO2 DC2H4【答案】A11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是：A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族【答案】B12元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是AL、M、X三元素位于同一族BK、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性CY元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低DK、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是ZL+X3+K3【答案】C13（8分）（1）写出电子式：KCl ；CO2 。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： 。NH3： 。【答案】（1）；（2）；14（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则AF的化学式或符号分别为：A_；B_；C_；D_；E_；F_。【答案】NH4+；H3O +；Na+； OH-；NH3； H2O15下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰试回答：（1）B中逸出的气体主要_（2）D瓶的作用是_（3）E管的作用是_，（4）F管口点燃的气体是_（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论_【答案】（1）氯化氢 （2）干燥HCl （3）冷凝乙醇蒸气 （4）CH3CH2Cl（5）乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾 （6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代16汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18（l）+23O2（g）=12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有200万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？【答案】2800kg17把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = nZ(g) +2W(g) , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：（1）n的值为（2）前5 min内用X表示的反应速率（3）5 min末Y的浓度【答案】 1 0.03mol.L-1min-1 0.15mol.L-118（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)【答案】（8分（1）2.3gA中含H物质的量为：=0.3mol由质量守恒定律可知：m有机物 + mO2 = m(CO2) + m(CO) + m(H2O)2.3g+32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g m(CO)=1.4g2.3gA中含C物质的量为+= 0.1mol（2）2.3g有机物质中含O物质的量=0.05mol该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1 化学式为：C2H6O19下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种化学中的常见物质，Z由、中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。【答案】（1） Cl，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4（2）NH3HNO3 NH4NO3（3）Al 4OH3e= AlO22H2O20六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 (写化学式)；（2）AC2的电子式为 （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式： （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式 该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比 （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式： 【答案】（1）H2O（2）O=C=O（3）N2(g)3H2（g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol（4）8NH33Cl2=6NH4ClN2，1:4（5）2H2S+SO2=3S+2H2O21小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）C D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。（3）由E M