高考化学一轮复习《盐类的水解》45分钟限时强化训练.doc

盐类的水解（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、25时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A在B点有：c（Na+）=c（CH3COO）B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点时，c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）DD点时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）2、25时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)3、常温下有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：比较多D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：4、对于体积相同的（NH4）2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是（）A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是5、某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确的是（）A若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性B溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D若溶液中粒子间满足：c（CH3COO）c（ Na+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH6、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3离子液体其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3+H2OC2H5NH2+H3O+D相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小7、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）cc（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B将10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL1盐酸中：c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）D0.2molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）9、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10、下列不能达到实验目的是（）序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（ ）A全部 BC D12、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a 7(填“”“”“”“”或“c(Na+)c(HA)，D正确。3.CA、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：=，故A正确；B氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3H2O）c（OH），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B正确；C醋酸是弱酸，氯化氢是酸，、两种溶液的物质的量浓度关系为：，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最多，故C错误；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：，故D正确故选C4.DA铵根离子水解显酸性，电离出氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4中的氢离子完全电离完全电离，显强酸性，则溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是，故A错误；B加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大，溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变，所以pH变化最大，故B错误；C酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大，则溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是，故C错误；D铵根离子水解显酸性，电离出氢离子抑制铵根离子水解，完全电离，显强酸性，所以若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是，故D正确；故选D5.BA溶液中存在：c（CH3COO）+C(OH-)=c（Na+）+C(H+)，若C(OH-)=C(H+)，则c（CH3COO）=c（Na+），该溶液一定呈中性，故A正确；B溶液可能存在：c（CH3COO）+C(OH-)=c（Na+）+C(H+)，所以可能存在关系c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故B错误；C若原溶质仅为CH3COONa，溶液中存在CH3COO+H2OCH3COOH+OH，水解呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说单水解的程度较小，则c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正确；D若溶液中离子浓度满足，说明呈酸性，则一定存在CH3COOH，应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，故D正确故选：B6.AA硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B硝基乙基铵为强酸弱碱盐，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B错误；C水解方程式为C2H5NH3+H2OC2H5NH2+H3O+，故C错误；D相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则铵根离子的水解程度较大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；故选A7.CA含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：cc（NH4HSO4）c（NH4Cl），故A错误；B混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故B错误；C根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故D错误；故选：C8.DA、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，氢氧化钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱：c（NH4+）=c（K+）c（Ba2+），故A错误；B、将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl、Na2CO3溶液，碳酸氢根水解呈碱性，所以各种离子浓度由大到小顺序为c（Na+）c（Cl）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故B错误；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（OH）=c（H+），溶液中电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），得到c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D、0.2molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（A）+c（OH），物料守恒2c（Na+）=c（A）+c（HA），带入计算得到：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故D正确；故选D9.AA、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A10.CA石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，阴极上铜离子放电，则氧化性铜离子大于镁离子，所以金属性Mg大于Cu，故A正确；B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，pH大的水解程度大，则Na2SiO3水溶液的pH大，可知酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性C大于Si，故B正确；CNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；D加入相同体积不同浓度的稀硫酸，酸的浓度不同，浓度大的反应速率快，则可研究浓度对反应速率的影响，故D正确11.B强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42），则c（Na+）2c（SO42），故错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有KaKh=Kw，故正确当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故正确综上，符合题意选项为B故选B12.B氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而氢氧化钠溶液和的