高考化学（第01期）大题狂练系列 专题38 沉淀溶解平衡（含解析）1.doc

专题38 沉淀溶解平衡（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显_色。（2）写出第步的离子反应方程式：_。（3）第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72-离子。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）写出阳极的电极反应式_。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_。【答案】（1）黄；（2）Cr3+3OH-=Cr(OH)3;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H+2e-=H2；（7）Zn2+2e-=Zn。考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。2（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=70109。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。（2）将10ml001mol/LBaCl2溶液和10ml001mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1810-10）.（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（110-3）=3。现向02mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2 = 03,Ksp（BaCO3） = 5010-9）【答案】（1）5610-4 mol/L（2）3610-8 mol/L（3）76【解析】试题分析：（1）因为c（I）2c（Pb2）=Ksp（PbI2） =70109，原KI溶液的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为cPb（NO3）2=2c（Pb2）=2 （701091/4104）= 5610-4 mol/L。（2）10mL 001mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量为00002mol，10mL 001mol/LAgNO3溶液中Ag的物质的量为00001mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl的物质的量为00001mol，因为Ksp（AgCl）= 1810-10，则混合后溶液中Ag+的浓度为c（Ag）0005mol/L=1810-10），c（Ag）= 3610-8 mol/L。.考点：考查沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识。【名师点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识，明确PC的概念是解本题的关键，可以采用知识迁移的方法分析PC概念，再利用溶度积常数等知识点来分析解答。题目难度中等。3ISO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：（1）步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。（2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为_(填序号)。dce bcd ace dca（3）该V L尾气中SO2的体积分数为_(用含有V、m的代数式表示)。II某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为c molL-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：_。取碱液过程中眼睛应注视_。滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果_。【答案】I.（1）H2O2+SO2=2H+SO42-（2）不变 （3）(22.4m/233V)100%II. CADBE 碱式滴定管刻度 不变 偏大考点：考查中和滴定和气体含量的测定 4工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（1）金属M为 。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。（3）CoC2O42H2O高温焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90时Ksp(Li2CO3)的值为 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10【答案】（1）Cu；（2）2