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文档简介

两个推动人类文明的材料,最早使用的材料是陶, 1958年集成电路诞生,硅,氧化物 硅酸盐,石灰岩 碳酸盐碳的氧化物,+4,+2 、+4,第一节 无机非金属材料的主角 硅,从原子结构认识硅,Si无单质状态,C有单质状态,（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。,（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅和碳主要形成四价化合物。,教材P74,C60,碳的单质,石墨,金刚石,硅的氧化物及硅酸盐,1、二氧化硅（ SiO2 ）,（1）存在,存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅,（2）二氧化硅的结构,一、二氧化硅和硅酸,（3）二氧化硅的用途,1、根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?,2、回忆CO2的化学性质，尝试推断SiO2化学性质?,都属于酸性氧化物,CO2 CaOCaCO3,CO2 2NaOH Na2CO3+H2O,SiO2 2NaOH Na2SiO3+H2O,CO2 H2OH2CO3,不反应,（5）化学性质,特性：,能与氢氟酸反应,SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O,不能与水反应生成硅酸。,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,二氧化硅的结构.,SiO2,讨论：要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 ( ) A.纯碱溶液 B. 盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液,B,2、硅酸（H2SiO3）,H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。,a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。,（1） 制取,(较强酸制较弱酸),Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O,（2）化学性质,硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱指示剂变色。,（3）用途,“硅胶”常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体。,干燥硅胶,湿硅胶,硅胶干燥剂,讨论：将过量的CO2分别通入： CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液； 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A B C D,B,复杂硅酸盐表示方法,如：Na2SiO3-,Na2O.SiO2,黏土：AI2Si2H4O9 -,Al2O3.2SiO2.2H2O,方法：碱性氧化物两性氧化物-酸性氧化物 -水,谢谢,正长石,斜长石,透辉石,高岭石,自然界中的SiO2,天然水晶,墨西哥水晶洞拥有世界上已发现的最大的天然水晶，有36英尺长,天然玛瑙,石英研钵,光导纤
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