高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应 考点三 氧化还原反应的配平教学案.doc

1氧化还原反应配平的原则2氧化还原反应配平的一般方法：化合价升降法。3氧化还原反应配平的步骤学霸巧学卡配平氧化还原反应的关键配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。配平下列方程式(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O(4)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(6)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案(1)513333(2)21610258(3)36513(4)36213(5)324OH325(6)256H258考法综述氧化还原反应的配平是高考化学部分的重点和难点，是电子守恒规律的应用，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查。命题法氧化还原反应方程式的配平典例(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_(2)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整： MnOFe2_= Mn2Fe3_解析(1)根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl3H2O=NaClO33H2。(2)反应中MnOMn2，Fe2Fe3，根据元素守恒、电子得失守恒可将方程式配平为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。答案(1)1313H2(2)58H54H2O【解题法】氧化还原反应配平的技巧(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按核心知识中所介绍的5步进行。例如：4HO3(浓)=4O2(得1e4)O2(失4e1)2H2O(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：36KOH(热、浓)=2K2 (化合价降低22)K2O3(化合价升高4)3H2O由于S的化合价既有升又有降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)整体配平法：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， (NO3)2OH2O4H2O，配平可得3Cu2S 22HNO3=6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O。(4)有机物配平：有机化合物中，一般氢元素显1价，氧元素显2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素按平均价态计算，如C2H6O中碳显2价。(5)缺项配平：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。1写出下列反应的离子方程式：(1)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。请配平第步反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(3)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式_。(5)将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_ _。(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_ _。答案(1)124212(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(3)NaBH42H2O=NaBO24H24NA(或2.4081024)(4)Cl22ClO=2ClO22Cl(5)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)SOI2H2O=2ISO2H2.请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ _。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。答案.(1)HH(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl解析本题考查常见无机物的性质、氧化还原反应的配平、离子反应等相关知识，意在考查考生对化学重要原理、反应规律的掌握情况和获取有用信息的能力。.(1)H2O2中存在OO键，其电子式为HH；(2)镁在CO2中燃烧生成MgO和C，反应方程式为2MgCO22MgOC；(3)AgCl转化为AgBr，对应的离子反应为AgClBr=AgBrCl；(4)配平后的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。.(1)由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80 g化合物甲分解得到0.1 mol H2，即0.2 g H2，说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式为NaH；(2)NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl；(3)NaAlH4与H2O反应生成NaAlO2和H2，其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2；(4)Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH，反应为Fe2O33NaH=2Fe3NaOH；(5)由该同学的方法所制得的H2中含有HCl，所以反应所得固体产物中会含有NaCl，若用水检验所得的气体，一方面若有Na残留，Na与水反应也有H2产生；另一方面也无法验证固体中是否存在NaCl，所以得出固体是纯净的NaH也不合理。已知：.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色).在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为32_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_下列说法不正确的是()A高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响B化学方程式中反应物缺项为H2SO4，配平后系数为12C化学方程式中产物缺项为H2O，配平后系数为12D用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO2错解C或D错因分析若不清楚高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同，则很难得出缺项物质；若不能根据反应物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反