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第二节 化学平衡（学案）【学习目标】1建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。 2理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点运动是绝对的，而静止是相对的。【学习重点】化学平衡的建立和特征。【学习难点】化学平衡观点的建立；如何理解正、逆反应速率相等？为什么平衡时反应混合物各组分浓度保持不变？【知识准备】1、与化学反应速率有关的知识（1）同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率，数值可能_，但意义_，并且反应速率之比_。（2）对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，增加A或B的浓度，只可以使 _反应的速率增大，不会影响 反应的速率；增加C或D的浓度可以使 _反应的速率增大。（3）采取哪些措施可以增大N2 +3 H2 2 NH3的反应速率？2、可逆反应有关知识（4）举例说明什么叫可逆反应？（5） 在一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应，最终能否得到2mol NH3 ？【学习新知】（一）溶解平衡的建立阅读教材34页第二段，思考并回答下列问题：1、什么叫溶解平衡状态？2、如何理解溶解速率与结晶速率相等？（读图：教材插图2-6)3、溶解平衡的建立 开始时：v(溶解) v(结晶)； 平衡时：v(溶解) v(结晶)。 结论：溶解平衡是一种 平衡。（二）化学平衡的建立阅读教材34页第三段至结束，思考、讨论下列问题：（1）反应开始时，反应物和生生成物的浓度如何？正反应和逆反应的速率如何？（2）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？正反应和逆反应的速率怎样变化？（3）把该反应的情况分别用时间一速率图象和浓度速率图象来表示： （4）化学平衡的建立 定义：化学平衡状态是指在一定条件下的 _ 反应里，正反应和逆反应 相等，反应混合物中各组分的 保持 的状态。理解什么是正、逆反应速率相等？理解为什么平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变？ 特征：【知识应用】1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法表示该反应已达到平衡的是_（填序号）C生成的速率与C分解的速率相等。V(A) V(C) = 12A、B、C的浓度相等。 A、B、C的浓度之比为132单位时间生成1 mol
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