（新课标）高考化学第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用专题强化训练.docx

专题三 化学常用计量及其应用专题强化训练1阿伏加德罗常数的正误判断(1)微粒数的考查(2017高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。()(2017高考全国卷，T10A)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子。()(2017高考全国卷，T10B)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H。()(2016高考全国卷，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。()(2)氧化还原反应中得失电子数的考查(2017高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。()(2016高考全国卷，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。()(3)化学键数的考查(2018高考全国卷，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。()(2017高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。()(4)可逆反应中微粒数的考查(2017高考全国卷，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键。()(2016高考全国卷，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)2气体摩尔体积的考查(1)(2017高考全国卷，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。()(2)(2017高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023。()(3)(2016高考全国卷，T8D)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。()答案：(1)(2)(3)3(2019试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NAC25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。4需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D定容时仰视读数解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。5在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol/LB2.5 mol/LC5 mol/L D2 mol/L解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为32，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/L。6(新题预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜时，当外电路中通过NA个电子，阳极质量减少32 gB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NAC1 molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA解析：选B。阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6 mol电子时，放出热量92 kJ，故放出热量9.2 kJ时，转移0.6 mol电子，B项正确；Cu2易水解，故其数目小于NA，C项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4，D项错误。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 molL1NaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g(即1 mol)硫跟足量铜反应转移的电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA mol13NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子D过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA答案：D9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NAB标准状况下，V L气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为C向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NAD60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个SiO键和2NA个CC键解析：选A。HF的沸点是19.5 ，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量，A项错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1 mol CnH2n中含有中子的数目为6n mol，所以N6nNA，B项正确；根据NHOH=NH3H2O、Al34OH=AlO2H2O可知，0.2 mol NH消耗0.2 mol OH，0.2 mol Al3转变为AlO消耗0.8 mol OH，所以共消耗1 mol OH，即消耗OH的数目为NA，C项正确；60 g SiO2的物质的量是1 mol，1 mol SiO2中有4 mol SiO键，12 g金刚石的物质的量是 1 mol，1 mol金刚石中有2 mol CC键，D项正确。10(2019试题调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，2.24 L质量为3.2 g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NAB100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD标准状况下，2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5NA解析：选A。A项，3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为0.2 mol，正确。B项，100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液中，溶液由溶质与溶剂组成，故微粒总数还应包含溶剂微粒，错误。C项，因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错，足量氯气既可以氧化Fe2，又可以氧化Br，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，错误。D项，标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。11(新题预测)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数为4NAB30 g HCHO被氧化时转移的电子数为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41解析：选C。A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到4价，所以转移的电子数为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D项不正确。1236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w解析：选D。A.n(HCl)1 mol，水中溶解了HCl导致其体积不等于1 L，无法计算其物质的量浓度，故A错误；B.HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故C错误；D.溶液的质量分数w100%，故D正确。13实验室需要80 mL 0.5 molL1 BaCl2溶液，其操作步骤如下，其中不规范的是()解析：选B。移液时，玻璃棒末端若接触容量瓶刻度线之上，液体会粘在器壁上，造成配制的溶液浓度偏小，B项操作不规范。14如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。根据表中数据及c计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 molL1和12.9 molL1，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。15实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 molL1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要配制0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度c molL118.4 molL1，设配制0.5 molL1硫酸溶液500 mL需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：V18.4 molL10.5 molL1500 mL，解得V13.6 mL，宜选用25 mL量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。答案：(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.6 25(5)重新配制16化合物AKxFe(C2O4)yzH2O，其中铁元素为3价是一种重要的光化学试剂。测定化合物A的化学式的实验步骤如下：a准确称取A样品4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g；b将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g，恰好完全反应；c另取A样品4.91 g置于锥形瓶中，加入足量的3 molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入