第八章第1讲弱电解质的电离与水的电离

1 第八章 第一讲 弱电解质的电离与水的电离 一 选择题 1 下列物质的水溶液能导电 且属于强电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 2 25 时 0 1 mol L 稀醋酸加水稀释 如图中的纵坐标 y 可以 是 A 溶液的 pH B 醋酸的电离平衡常数 C 溶液的导电能力 D 醋酸的电离程度 3 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 4 用水稀释 0 1 mol L 氨水时 溶液中随水量的增加而减小的是 A c OH c NH3 H2O B c NH3 H2O c OH C c H 和 c OH 的乘积 D n OH 5 在 25 时 0 1 mol L 1的 HNO2 HCOOH HCN H2CO3的溶液 它们的电离常 数分别为 4 6 10 4 1 8 10 4 4 9 10 16 K1 H2CO3 4 3 10 2和 K2 H2CO3 5 6 10 11 其中氢离子浓度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 6 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉 发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 2 7 已知相同条件下 HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数 Ka1 大于 H2CO3 的第二级电离常数 Ka2 为了提高氯水中 HClO 的浓度 可行的是 A 通入 HCl g B 加入 NaHCO3 s C 加入 H2O D 加入 NaOH s 8 pH 1 的两种一元酸 HX 与 HY 溶液 分别取 50 mL 加入足量的镁粉 充分反应后 收集到 H2体积分别为 V HX 和 V HY 若 V HX V HY 则下列说法正确的是 A HX 可能是强酸 B HX 的酸性比 HY 的酸性弱 C 两酸的浓度大小 c HX c HY D 将两种一元酸均稀释 100 倍 稀释后两溶液的 pH 均为 3 9 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 10 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关 系如图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx Vy 则 A x 为弱酸 VxVy C y 为弱酸 VxVy 3 二 非选择题 11 9 分 1 室温下 取 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 向其中分别加入适量的 Zn 粒 反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示 则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2 则 m1 m2 选填 或 2 若室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL 分别加水稀释后使 pH 4 设盐酸 中加入的水的体积为 V1 醋酸溶液中加入的水的体积为 V2 则 V1 V2 选填 或 12 12 分 25 时 0 1 mol L 的 HA 溶液中 1010 0 01 mol L 的 BOH 溶液 c H c OH pH 12 请回答下列问题 1 HA 是 填 强电解质 或 弱电解质 下同 BOH 是 2 HA 的电离方程式是 3 在加水稀释 HA 的过程中 随着水量的增加而减小的是 填字母 A B c H c HA c HA c A C c H 与 c OH 的乘积 D c OH 4 在体积相等 pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量 Zn HA 溶液中产生的气 体比盐酸中产生的气体 填 多 少 或 相等 13 17 分 物质 A E 都是由下表中的离子组成的 常温下各物质从 1 mL 稀释到 1 000 mL pH 的变化如甲图所示 其中 A 与 D 反应得到 E 请回答 阳离子NH H Na 4 阴离子OH CH3COO Cl 4 1 根据甲图中各物质的 pH 变化关系 写出下列物质的化学式 B D 2 甲图中 a 9 的理由是 3 另取浓度为 c1的 B 溶液 25 mL 向其中逐滴滴加 0 2 mol L 的 D 溶液 滴定过程中 溶液 pH 的变化曲线如乙图所示 c1为 G 点溶液呈中性 则加入 D 溶液的体积 V 填 9 3 NaOH 溶液的 pH 为 13 所以 c NaOH 0 1 mol L 1 由题意知 n NaOH 0 1 mol L 1 25 10 3 L 2 5 10 3 mol 为使反应后的溶液呈中性 则需消耗物质的量浓度为 0 2 mol L 1的强 酸 12 5 mL 但 CH3COOH 为弱酸 故加入的 CH3COOH 的体积应大于 12 5 mL NaOH 与 HCl 溶液恰好反应 则 n OH n H 即 10a 14VB 10 bVC 所以 VB VC 10 b a 14 10 1 答案 1 NaOH CH3COOH 2 A 是氨水 稀释时 平衡向电离的方向移动 溶液中 OH 的浓度没有下降到原来的 千分之一 3 0 1 mol L 10 1 14 解析 1 由于电离的过程是吸热的 因此升高温度 促进电离 K 值增大 2 根据表中数据可知 弱酸的