无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

1 无机及分析化学 试题 1 闭卷 适用专业年级 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题 共四页 满分 100 分 考试时间 120 分钟 总 分题 号一二三 阅卷人题 分 601525 核分人得 分 注 1 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 2 试卷若有雷同以零分计 试卷若有雷同以零分计 一 选择题一 选择题 请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分 1 含有 Cl 和 Br 的混合溶液 欲使 Br 氧化为 Br2而不使 Cl 氧化 应选择 0 15 V 1 3583 V 1 087 V SnSn 24 ClCl2 BrBr2 1 33 V 1 51 V 0 771 V CrOCr 32 72 MnMnO 2 4 FeFe 23 A SnCl4 B K2Cr2O7 C KMnO4 D Fe3 2 已知下列反应的平衡常数 PbSO4 S Pb2 SO42 Ksp 1 PbS S Pb2 S2 Ksp 2 反应 PbSO4 S2 PbS SO4 的 K 为 A KSP 1 Ksp 2 B Ksp 1 Ksp 2 C Ksp 2 Ksp 1 D Ksp 1 Ksp 2 2 3 0 04mol L 1的 H2CO3的水溶液 K1 K2 分别为它的电离常数 该溶液的 c H 浓度和 c CO32 的浓度分别为 A K1 B 04 0 1 K04 0 1 K04 0 2 K C K2 D K2 04 0 2 1 KK04 0 1 K 4 已知某一元弱酸的浓度为 c 用等体积的水稀释后 溶液的 c H 浓度为 2 A B 2 c c Ka 2 C D 2 cKa 2 1 cKa 5 的数值随 pH 的升高而 CrOCr 32 72 A 增大 B 不变 C 减少 D 无法判断 6 用 AgNO3处理 Fe H2O 5Cl Br 溶液 产生的沉淀主要是 A AgBr B AgCl C AgBr 和 AgCl D Fe OH 3 7 已知 Kf Ag NH3 2 2 三 计算题 三 计算题 每题 15 分 共 45 分 1 在 298 15 时 两电对和组成原电池 其中 23 FeFeCuCu2 c Fe3 c Fe2 c Cu2 0 10 mol L 1 已知 0 771 V 0 337 V 求 FeFe 23 CuCu2 1 写出原电池的电池符号 电极与电池反应 2 计算电池电动势 3 计算反应的平衡常数 2 要使 0 05 mol 的 AgCl S 溶解在 500ml 氨水中 NH3的浓度至少应为多大 已知 7 Ag NH f 101 23 K 10 AgCl sp 102 K 3 一含有 H2SO4和 H3PO4的混合液 50 00ml 两份 分别用 0 1000mol L 1的 NaOH 滴定 第一份用甲基红作指示剂需 26 15ml 滴至终点 第二份用酚酞作指 示剂需 36 03ml 到达终点 求每升混合液中含每种酸多少克 6 23 10 8 2 2 10 13 POH 43 a2 K POH 43 a3 K 7 试题参考答案 一 1 B 2 B 3 D 4 B 5 C 6 A 7 C 8 C 9 C 10 A 11 D 12 D 13 C 14 A 15 C 16 C 17 B 18 C 19 A 20C 21 C 22 D 23 D 24 C 25 B 二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三 1 1 1 分 Pt 0 1 Fe 0 1 Fe 0 1 Cu Cu 232 负极 Cu 2e Cu2 正极 Fe3 e Fe2 2 分 电池反应 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 1 分 2 正 lg 1 分 1 0592 0 FeFe 23 771 0 1 0 1 0 负 1 分 307 0 1 0lg 2 0592 0 CuCu2 E 正 负 0 771 0 307 0 464 1 分 3 lgK 66 14 0592 0 337 0 771 0 2 0592 0 nE K 4 57 1014 3 分 2 设 NH3的平衡浓度为xmol L 1 1 分 Ag NH3 2 Cl 0 1 mol L 1 1 分 Kj KSP Kf 2 10 10 1 107 2 10 3 6 分 2 r3 2 r3 rr23 NH 0 10 1 NH Cl Ag NH NH3 1 分 5 102 01 0 3 1 分 L mol44 2 2 05 1 NH3 c 3 5 分 596 1 00 50 1000 2000 08 98 15 2603 36 15 26 1000 0 g L SOH 42 1000 1 POM HV NaOH c NaOH g L POH 4343 8 5 分 936 1 00 50 1000 1000 00 98 15 2603 36 1000 0 无机及分析化学 试题 2 闭卷 适用专业年级 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题 共四页 满分 100 分 考试时间 120 分钟 总 分题 号一二三 阅卷人题 分 502030 核分人得 分 注 1 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 2 试卷若有雷同以零分计 试卷若有雷同以零分计 一 选择题 选择正确序号填写在括号内 每题 2 分 共 50 分 1 有关道尔顿分压定律表示错误的是 pi和 Vi分别表示分压和分体积 A p总 pi B piVi niRT C piV总 niRT D pi p总 ni n总 2 下列溶质质量相同 体积相同的溶液 凝固点降低最多的是 A C6H12O6 B C12H22O11 C CO NH2 2 D C2H5OH 3 下列各组量子数中 合理的一组是 A n 3 l 1 m 1 ms 1 2 B n 4 l 5 m 1 ms 1 2 C n 3 l 3 m 1 ms 1 2 D n 4 l 2 m 3 ms 1 2 4 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 A O2 B SO2 C HF D H2O 5 下列叙述错误的是 A 胶体是热力学不稳定体系 B 乳状液是粗分散体系 C 高分子溶液是真溶液 D 固体分散在气体中不能形成溶胶 6 反应 H2 g I2 g 2HI g 的质量作用定律的表达式为 则该反应一定为 22 IH ckcv A 一级 B 二级 C 三级 D 不能确定 7 对同一反应 已知 T1 T2 则升高 100 K 下列关系式正确的是 A B 100100 2 2 1 1 T T T T k k k k 100100 2 2 1 1 T T T T k k k k 9 C D 不能确定 100100 2 2 1 1 T T T T k k k k 8 等温 等压只作体积功的条件下 化学反应自发进行的判据是 A rG m 0 B rGm 0 C rHm 0 9 下列等式正确的是 A rG RTlnK B G nFE C fHm CO2 g cHm C金刚石 D Sm 298 H2 g 0 10 浓度为 0 10mol L 1的 NaHCO3溶液的 c H 近似等于 Ka1 和 Ka2 分别代表 H2CO3的一 级和二级电离常数 A B a2 a1 KK 10 0 a1 K C D 10 0 a1 w KK 2 10 0 a K 11 pH 10 的 NH3 NH4 缓冲溶液 c NH4 c NH3 的比值为 pKb NH3 4 75 A 100 25 B 100 75 C 10 0 25三级 D 10 0 75 12 Ag3PO4在水中的溶解度为 Smol L 1 则其 Ksp 等于 A B C D 4 sp 27 K S 3 sp 4 K S 4 sp 3 K S 3 sp 27 K S 13 MnO4 Cl H Mn2 Cl2 H2O 上述配平反应中反应物的系数依次是 A 2 10 16 2 5 8 B 1 10 16 1 5 8 C 2 5 8 2 10 16 D 1 5 8 1 10 16 14 下列物理量不为零的是 A B cHm CO2 g C fHm C 金刚石 D fHm H aq 2 H H 15 下列配合物不能被 H 所破坏 Y EDTA A Cu en 2 2 B Fe CN 6 3 C HgI4 2 D CaY 2 16 下列叙述错误的是 A 精密度好是准确度高的必要条件 B 精密度好则准确度一定会高 C 平均偏差和标准偏差 s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣 但后者更好d D 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17 检验和消除系统误差的方法是 A 对照试验 B 空白试验 C 校准仪器 D A B C 都可以 18 在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时 得到以下五个数据 0 1021 0 1018 0 1010 0 1020 0 1021mol L 1 查表得 n 5 时 Q0 90 0 64 从而判断可以弃 舍的数据是 A 0 1021 B 0 1018 C 0 1010 D 0 1020 19 试样中 Fe2O3的百分含量为 82 23 则用 Fe3O4 表示为 Fe 55 58 O 16 A 79 47 B 57 72 C 82 23 D 84 41 20 THAc NaOH 0 005327g ml 1 下列有关叙述不正确的是 MHAc 60 05g mol 1 MNaOH 40 00 g mol 1 A 滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 HAc0 005327g 10 B NaOH 溶液的浓度为 0 08871mol L 1 C 1mLNaOH 标准溶液含有 NaOH0 003548g D 滴定时每消耗 1mLHAc 标准溶液相当于含有 NaOH0 005327g 21 pH 0 02 其有效数字位数为 A 1 B 2 C 3 D 不能确定 22 随机误差服从的规律是 A 大小相等的正负误差出现的几率相等 B 小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C 特别大的误差出现的几率近似于零 D A B C 23 下列基准物可用于标定 HCl 的是 A Na2CO3 B Na2B4O7 10H2O C KHC8H4O4 D A B 24 Na3PO4的 Kb1 等于 A Kw Ka1 H3PO4 B Kw Ka2 H3PO4 C Kw Ka3 H3PO4 D Ka3 H3PO4 Kw 25 下面关于指示剂变色点说法错误的是 A 指示剂在变色点时 HIn In B 指示剂在变色点时 pH pKHIn C 指示剂的变色范围是变色点的 pH 1 D 指示剂的变色点与温度无关 二 是非题 正确的划 错误的划 每题 1 分 共 20 分 1 如果一次滴定中消耗了 20 00mlK2Cr2O7标准溶液 1 OCrFe K mLg005585 0 722 T 则被测物质中铁的质量为 0 1117g 铁 2 高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3 硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4 已知水的电离是吸热反应 由此可知 100 纯水的 pH 小于 20 纯水的 pH 5 NaHCO3的 pH 略为 1 2 pKa 1 pKa2 6 浓度为 c 的 NH4Cl 水溶液的 pH 为 1 2 pKa NH4 lgc 7 当 pH 12 时 EDTA 的 Y4 的分布系数等于 1 酸效应系数等于零 8 K4 Fe CN 6 的命名为六氰合铁 酸钾 9 只考虑酸效应影响时 lgKMY lgKMY lg Y H 10 相对误差在 0 2 的要求下 强酸滴定弱碱的条件是 c Kb 10 8 11 甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12 用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸 若用酚酞作指示剂 则将产生负 误差 13 用 EDTA 测水中钙时 维持 pH 12 的目的只是为了使水中的镁生成 Mg OH 2沉淀 而不被滴定 14 准确称取分析纯 KMnO4 158 03g mol 1 3 1606g 溶解定容于 1 000L 的容量瓶中 所 得 KMnO4标准溶液的浓度为 0 1000 5 mol L 1 15 用 K2Cr2O7标准溶液测铁时 加入 H3PO4可降低 Fe3 Fe2 的电极电势 增大突跃范 围 16 CuI SCN CuSCN I 的竞争平衡常数 Kj KSP CuI KSP CuSCN 17 pH 4 0 时 溶液中 Cu2 不生成沉淀的最大浓度为 KSP Cu OH 2 10 8 18 配制接近所需浓度的 Na2S2O3溶液时 需用新近煮沸后冷却的蒸馏水 并加入少量 11 Na2CO3使溶液呈微碱性 19 用双指示剂测定混合碱时 若 V1 V2 0 则该混合碱可能是 NaHCO3和 Na2CO3 20 用 0 1000mol LNaOH 滴定 0 1000mol L 1 柠檬酸时 有三个突跃 pKa1 3 13 pKa2 4 76 pKa3 6 40 三 计算题 每题 10 分共 30 分 1 在 298K 时 反应 CaCO3 s CaO s CO2 g rG 130 0kJ mol 1 S 160 0J K 1 mol 1 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K 达平衡时 CO2的分压 kPa p 105Pa 2 测定某试样的含铁量 八次平行测定结果 以 计 为 10 11 10 54 10 52 10 56 10 54 10 58 10 60 10 62 按定量分析要求以90 的置信度报道 含铁量的测定结果 已知 置信度为 90 时 有 测定次数 n56789 t 系数2 132 021 941 901 86 Q 0 900 640 560 510 470 44 3 测定铝盐中铝的含量 称取试样 0 2500g 溶解后加入 0 05000mo1 L 1 EDTA 25 00m1 煮沸后调节溶液 pH 为 5 6 加入二甲酚橙指示剂 用 0 02000mol L 1Zn Ac 2标准溶液 21 50m1 滴定至终点 求铝的质量分数 w MAl 27 00 无机及分析化学试题答案 一 1 B 2 D 3 A 4 A 5 D 6 B 7 B 8 B 9 A 10 A 11 D 12 A 13 A 14 C 15 C 16 B 17 D 18 C 19 A 20 D 21 B 22 D 23 D 24 C 25 D 二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三 1 解依等温式得 rH m rG m T rS m 130 0 103 298 160 0 177 7 kJ mol 1 2 分 2 分 3 177 7 10 1111 160 0 rm rm H TK S rGm 1500 rHm 1500 rSm 177 7 103 1500 160 0 62300 kJ mol 1 2 分 lnKp rGm RT 62300 8 314 1500 5 0 2 分 Kp 1 61 p p Kp 1 61 105Pa 2 分 2 解 将测定结果重排为 10 11 10 52 10 54 10 54 10 56 10 58 10 60 10 62 Qji Q0 90 即 0 80 0 47 10 11 舍去 3 分 10 11 10 52 0 80 10 62 10 11 ji Q 2 分 10 52 10 5410 54 10 5610 58 10 60 1062 10 57 7 i x x n 12 2 2222222 1 0 05 0 03 0 03 0 01 0 01 0 03 0 05 0 04 7 1 i d S n 2 分 3 分 1 94 0 04 10 5710 570 03 7 ts x n 3 解 反应为 Al3 Y4 AlY Zn2 Y4 AlY2 1 分 22 3 3 0 05000 25 000 02000 21 5027 00 10 8 9 0 2500 c EDTA V EDTAc Zn AcV Zn AcM Al w Al m Al w Al 分 6分 无机及分析化学 试题 3 闭卷 适用专业年级 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题 共四页 满分 100 分 考试时间 120 分钟 总 分题 号一二三 阅卷人题 分 502030 核分人得 分 注 1 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 答题前 请准确 清楚地填各项 涂改及模糊不清者 试卷作废 2 试卷若有雷同以零分计 试卷若有雷同以零分计 一 选择题 选择正确序号填写在括号内 每题 2 分 共 50 分 1 下列物质中 fHm 不等于零的是 A Fe s B C 石墨 C Ne g D Cl2 l 2 已知 cHm C 石墨 393 7kJ mol 1 cHm C 金刚石 395 6kJ mol 1 则 fHm C 金刚石 为 A 789 5kJ mol 1 B 1 9 kJ mol 1 C 1 9 kJ mol 1 D 789 5 kJ mol 1 3 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关 这是因为反应处在 A 可逆条件下进行 B 恒压 无非体积功条件下进行 C 恒容无非体积功条件下进行 D 以上 B C 都正确 4 下列变化为绝热过程的是 A 体系温度不变 B 体系不从环境吸收热量 C 体系与环境无热量交换 D 体系的内能保持不变 13 5 下列反应中 rHm 与产物的 fHm 相同的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l B NO g O2 g NO2 g 2 1 C C 金刚石 C 石墨 D H2 g O2 g H2O g 2 1 6 液体沸腾过程中 下列几种物理量中数值增加的是 A 蒸气压 B 摩尔自由能 C 摩尔熵 D 液体质量 7 当速率常数的单位为 mol 1 L s 1时 反应级数为 A 一级 B 二级 C 零级 D 三级 8 某温度下 反应 SO2 g O2 g SO3 g 的平衡常数 K 50 在同一温度下 2 1 反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 的 K 值应是 A 2500 B 100 C 4 10 4 D 2 10 2 9 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达平衡时 保持体积和温度不变 加入惰性 气体 He 使总压力增加一倍 则 A 平衡向右移动 B 平衡向左移动 C 平衡不发生移动 D 无法判断 10 已知反应 NO g CO g N2 g CO2 g 的 rHm 373 2kJ mol 1 若提高 2 1 有毒气体 NO 和 CO 的转化率 可采取的措施是 A 低温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 高温低压 11 已知 H2CO3 Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 H2S Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 7 10 15 将相同浓度 H2S 和 H2CO3等体积混合后 下列离子浓度相对大小正确的是 A CO S2 2 3 2 3 C HCO S2 D HS CO 3 2 3 12 已知 H3PO4的 Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 3 10 8 Ka3 4 4 10 13 则在 0 1mol L 1NaH2PO4 溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 A Na H2PO HPO H3PO4 PO 4 2 4 3 4 B Na H2PO HPO PO H3PO4 4 2 4 3 4 C Na HPO H2PO H3PO4 PO 2 4 4 3 4 D Na HPO H2PO PO H3PO4 2 4 4 3 4 13 某二元弱酸 H2A 的 Ka1 6 10 8 Ka2 8 10 14 若其浓度为 0 05mol L 1 则溶液中 A2 的浓度约为 A 6 10 8mol L 1 B 8 10 14mol L 1 C 4 10 8mol L 1 D 4 10 14mol L 1 14 将 0 1mol L 1下列溶液加入水稀释一倍后 pH 变化最小的是 14 A HCl B H2SO4 C HNO3 D HAC 15 0 4mol L 1HAc 溶液中 H 浓度是 0 1mol L 1HAC溶液中 H 浓度的 A 1 倍 B 2 倍 C 3 倍 D 4 倍 16 下列物质碱性最强的是 A CN B AC C NO D NH 2 4 17 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 相对偏差小 18 测得某种新合成的有机酸 pKa 值为 12 35 其 Ka 值应表示为 A 4 467 10 13 B 4 47 10 13 C 4 5 10 13 D 4 10 13 19 用同一 KMnO4标准溶液滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液 耗用的标准溶液体积相 等 则 FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 A 2c FeSO4 c H2C2O4 B c FeSO4 2c H2C2O4 C c FeSO4 c H2C2O4 D 5c FeSO4 c H2C2O4 20 NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2 若以此 NaOH 溶液滴定 H3PO4至第二个计量点 则 H3PO4的分析结果将 A 偏高 B 偏低 C 无影响 C 不能确定 21 已知 H3PO4的 pKa1 pKa2 pKa3 分别是 2 12 7 20 12 4 今用 H3PO4和 Na3PO4配制 pH 7 20 的缓冲溶液 H3PO4与 Na3PO4的物质的量之比是 A 1 2 B 2 3 C 3 2 D 1 1 22 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中 以 0 010mol L 1EDTA 滴定同浓度的 Zn2 溶液两份 其中 一份含有 0 1mol L 1游离 NH3 另一份含有 0 3mol L 1游离 NH3 在上述两种情况下 对 pZn 叙述正确的是哪一种 A 滴定开始时 pZn相等 B 滴定至一半时 pZn 相等 C 滴定至化学计量点时 pZn 相等 D 上述三种情况都不相等 23 在含有 Fe3 和 Fe2 的溶液中 加入下述何种溶液 Fe3 Fe2 电对的电位将降低 A 邻二氮菲 B HCl C NH4F D H2SO4 24 某元素原子基态的电子组态为 Kr 4d105S25P1 它在元素周期表中位于 A d 区B ds 区C p 区D s 区 25 具有 sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A 平面正方型 B 平面三角型 C 正四面体 D 正八面体 二 判断题 正确的划 错误的划 每题 1 分 共 20 分 1 在符合朗伯一比尔定律的范围内 有色物质的浓度 最大吸收波长 吸光度三者的关系 是减小 不变 减小 2 在分光光度分析中 常出现工作曲线不过原点的情况 引起这一现象是因为显色反应的 灵敏度太低 3 影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长 4 置信区间的定义应当是 在一定置信度下 以为中心包括真值 的范围 x 15 5 间接碘量法的主要误差来源是 I 的氧化 而不是 I2的挥发 6 若两电对的电子转移数均为 1 为使反应完全程度达到 99 9 则两电对的条件电位差应 小于 0 35V 7 含有 Zn2 和 Al3 的酸性混合溶液 欲在 pH 5 5 5 的条件下 用 EDTA 标准溶液滴定其 中的 Zn2 加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制 pH 值 作为缓冲剂 加入 NH4F 的作用 是掩蔽 Al3 的干扰 8 用 0 20mol L 1NaOH 溶液滴定 0 10mol L 1H2SO4和 0 10mol L 1H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上 可以出现 3 个突跃范围 9 用 0 100mol L 1HCl 滴定 NH3溶液 pKb 4 74 pH 突跃范围为 6 3 4 3 若用 0 100mol L 1HCl 滴定同浓度的某碱 B pKb 3 74 时 pH 突跃范围是 7 3 4 3 10 欲测定 Pb3O4含量 将 Pb2 沉淀为 PbCrO4 滤出沉淀后将其溶解于酸 加入过量 KI 以 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2 则 Pb3O4与 Na2S2O3的物质的量之比为 1 9 11 fHm Cl2 l 等于零 12 将固体 NH4NO3溶于水中 溶液变冷 则该过程的 G 0 H0 13 在 MgF2 MgO MgSO4 MgCO3中 摩尔熵最大的是 MgCO3 14 由 lnk lnA 可知 升高温度 反应速率 k 将减小 RT Ea 15 合成氨的反应 3H2 g N2 g 2NH3 g 在恒压下进行时 若向体系中引入氩气 则氨的产率将减小 16 已知 Sr3 PO4 2的溶解度为 1 0 10 6mol L 1 则该化合物的溶度积常数为 1 1 10 28 17 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1 8 10 10和 2 0 10 12 则 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度 18 在下列氧化还原电对中 Ag Ag AgCl Ag AgBr Ag AgI Ag 值最大的是 Ag Ag 19 Cr H2O 4Br2 Br 2H2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬 20 用 KMnO4滴定 C2O时 红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致 2 4 三 计算题