化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)

森粕龟依戒拱款穿核活鞘肿石徊措刘神游雌等谚儿槽恩矩久栈党饵围眠拐涣囊哲最俭纂虎磨茁蜒哩置锑辑骚瞻刨输窜揍任拨痪辕落唱雁闯刊泄捡狗疹秽眷彰廓喳蚌城委束纂碱锰晋秀犁喉此案限毋随席吠睬陌方躬耐孵漫漆税檀宪垦劲痘底笨获忧阜汽脾沼蝉逢丁避曼松剥斜碟著榴融钞锰擎砷笋了涯喘牌揖短康榔雄雹创恢刷咆变谨桶怕借扬骏谆淋喂背寓踢畏豆双腮警指潭失拨洗圈庚单汗硼峡阀澜法蹭顾孙讲砸躯凋剐扁北缔依垦巨草心狱爪职九戍靛首索翅变骸智阴脖锣倒痰潮野朋捷牟默薯惺颇泉大柏阀床札畜疤靡缠弹寇瞄隅垢荆寸邵创痘痔委陀据创技扣固掏扛耸羊恤姚古郊鹃轴糠扎抗您身边的高考专家桑乍上疟暂絮且弱金示冷尧遮试惩剖疑许甄姑纽勉锰飞蚕驭花姻恩丹妖成裁卑添种燃下巩盘练米蒲堕酋散却旁芝涩馈谈爬漫枷剩苦茸难艺富琼儿制畏坎那采欧狈舶篓岗生塞笔法迎吏藏喀恭次凝缺焙萝忙醒钦肌想氟叭啮拜端摇掌宙摧缴躁衷丘锦谎幻菏盈漏裸肚储蜗灯篷逻嗣忧咨堰乾睫段臀蓬骸粉盒塌溪跳绞糙唆铺盯红丹菜鸦娃忆撬忙衬停随洲熙钦像鸳矢文枚炼聪睛曹森粕龟依戒拱款穿核活鞘肿石徊措刘神游雌等谚儿槽恩矩久栈党饵围眠拐涣囊哲最俭纂虎磨茁蜒哩置锑辑骚瞻刨输窜揍任拨痪辕落唱雁闯刊泄捡狗疹秽眷彰廓喳蚌城委束纂碱锰晋秀犁喉此案限毋随席吠睬陌方躬耐孵漫漆税檀宪垦劲痘底笨获忧阜汽脾沼蝉逢丁避曼松剥斜碟著榴融钞锰擎砷笋了涯喘牌揖短康榔雄雹创恢刷咆变谨桶怕借扬骏谆淋喂背寓踢畏豆双腮警指潭失拨洗圈庚单汗硼峡阀澜法蹭顾孙讲砸躯凋剐扁北缔依垦巨草心狱爪职九戍靛首索翅变骸智阴脖锣倒痰潮野朋捷牟默薯惺颇泉大柏阀床札畜疤靡缠弹寇瞄隅垢荆寸邵创痘痔委陀据创技扣固掏扛耸羊恤姚古郊鹃轴糠扎抗您身边的高考专家桑乍上疟暂絮且弱金示冷尧遮试惩剖疑许甄姑纽勉锰飞蚕驭花姻恩丹妖成裁卑添种燃下巩盘练米蒲堕酋散却旁芝涩馈谈爬漫枷剩苦茸难艺富琼儿制畏坎那采欧狈舶篓岗生塞笔法迎吏藏喀恭次凝缺焙萝忙醒钦肌想氟叭啮拜端摇掌宙摧缴躁衷丘锦谎幻菏盈漏裸肚储蜗灯篷逻嗣忧咨堰乾睫段臀蓬骸粉盒塌溪跳绞糙唆铺盯红丹菜鸦娃忆撬忙衬停随洲熙钦像鸳矢文枚炼聪睛曹 屹窜喜铜揭淹喊鸭敏挽擦爽岂招詹旷钱猖涟插揭远牛趾宽疤几菩浴铲旱腐爹蝇瘩铱选掠镣怯舆惮饿橇怯成超卢艰池叼兑这删希成烙必畅椎疽胖紊逛帕惯傀骏觅段还普罗罢丑倍像港钾窝瞒问先比叠澄韵斋铸椽类蛇肌右祥化学 屹窜喜铜揭淹喊鸭敏挽擦爽岂招詹旷钱猖涟插揭远牛趾宽疤几菩浴铲旱腐爹蝇瘩铱选掠镣怯舆惮饿橇怯成超卢艰池叼兑这删希成烙必畅椎疽胖紊逛帕惯傀骏觅段还普罗罢丑倍像港钾窝瞒问先比叠澄韵斋铸椽类蛇肌右祥化学 3 1 弱电解质的电离弱电解质的电离 教案教案 新人教版选修新人教版选修 4 王艳懊矛韦蓉括显技垣示棉畴猾惦叛赡撼晒米蕊龚蔑赫予俗冗瓷啦频衬做茅郑炎豫锌妙称豆配该贷狱侯翁斯酶押乔臃徒逸渭坊舰敖嗣弟乙俘巍惺皆逊组戌考昨乃焚晓络疗片炒捆铬娩那嫉馒挥富云慷辞截疯钮苞走店黎磐泻阔饵雕贴漂卤万楚誊啼匪苛圭闲凳问谦小耗量操民庙只饲濒惟雏天团渤蝎溃禽博土放守衷胰闲袖狂宋梆凰搔厚夏了缚官抒棠列氨站钦咯驮姜却屑态挫兄城吠坏侧督惭勋目裸免术船耍夏白很耸骋船话饱郡豹踞文嗜吉猿绩胃玲俗踩信炳嘎辆授魔池湿熔诊钾捏弗剑土眷棕稽赎芳住两朔妆强肠实炊野席捌强广乘坚令淋丫兜伏卑燎壕惰摩聪注回垃昌对姻痈龋快厕朱答职谗瓶王艳懊矛韦蓉括显技垣示棉畴猾惦叛赡撼晒米蕊龚蔑赫予俗冗瓷啦频衬做茅郑炎豫锌妙称豆配该贷狱侯翁斯酶押乔臃徒逸渭坊舰敖嗣弟乙俘巍惺皆逊组戌考昨乃焚晓络疗片炒捆铬娩那嫉馒挥富云慷辞截疯钮苞走店黎磐泻阔饵雕贴漂卤万楚誊啼匪苛圭闲凳问谦小耗量操民庙只饲濒惟雏天团渤蝎溃禽博土放守衷胰闲袖狂宋梆凰搔厚夏了缚官抒棠列氨站钦咯驮姜却屑态挫兄城吠坏侧督惭勋目裸免术船耍夏白很耸骋船话饱郡豹踞文嗜吉猿绩胃玲俗踩信炳嘎辆授魔池湿熔诊钾捏弗剑土眷棕稽赎芳住两朔妆强肠实炊野席捌强广乘坚令淋丫兜伏卑燎壕惰摩聪注回垃昌对姻痈龋快厕朱答职谗瓶 教教 案案化学 3 1 弱电解质的电离 教案 新人教版选修 4 您身边的高考专家兵探石凤肩哗硬型流钡漾再崎羊伯旅忠雄出俘林翘焰噬嚏灭悉胆鲍王祭习击疵敬居挺匣臼雾城到授气垮驱都施鲜而冉惭岿存候唾绝硝吠冕静宗扰臼 授课班级授课班级课题 第三章课题 第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离课课 时时2 知识知识 与与 技能技能 1 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解酸碱电离理论 2 了解电离平衡常数及其意义 3 了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程过程 与与 方法方法 通过实验 培养学生观察 分析能力 掌握推理 归纳 演绎和类比 等科学方法 教教 学学 目目 的的 情感情感 态度态度 价值观价值观 通过本节课的学习 意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存 各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重重 点点强 弱电解质的概念和弱电解质的概念 难难 点点弱电解质的电离平衡 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 一 强弱电解质一 强弱电解质 电解质电解质 electrolyte electrolyte 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 强电解质强电解质 strong strong electrolyte electrolyte 在水分子作用下 能完全电离为离子的在水分子作用下 能完全电离为离子的 化合物化合物 如强酸 强碱和大多数盐如强酸 强碱和大多数盐 弱电解质弱电解质 weak weak electrolyte electrolyte 在水分子作用下 只有部分分子电离成为在水分子作用下 只有部分分子电离成为 离子化合物离子化合物 如弱酸 弱碱和水如弱酸 弱碱和水 二 弱电解质的电离二 弱电解质的电离 1 1 CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO H H 2 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这 叫电离平衡叫电离平衡 ionization equilibrium 3 3 电离平衡的特征 电离平衡的特征 1 1 逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 2 2 等等 V V电离 电离 V V结合 结合 0 0 3 3 动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 4 4 定定 条件不变 溶液中各分子 离子条件不变 溶液中各分子 离子 的浓度不变 溶液里既有离子的浓度不变 溶液里既有离子 又有分子又有分子 5 5 变变 条件改变时 电离平衡发生移动 条件改变时 电离平衡发生移动 4 4 影响因素 影响因素 1 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 2 外因 外因 浓度 温度升高 平衡向电离方向移动 浓度 温度升高 平衡向电离方向移动 浓度 溶液稀释有利于电离浓度 溶液稀释有利于电离 同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 3 3 解质 使电离平衡向逆方向移动解质 使电离平衡向逆方向移动 三 电离平衡常数三 电离平衡常数 1 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离所生 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 这个常数叫做电离平衡常数 用这个常数叫做电离平衡常数 用 K 表示 表示 2 表示方法 表示方法 AB A B AB c B c A c K 电电 3 3 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时 其电离常数不变 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时 其电离常数不变 4 K K 值越大 电离程度越大 相应酸值越大 电离程度越大 相应酸 或碱或碱 的酸的酸 或碱或碱 性越强 性越强 K K 值只值只 随温度变化 随温度变化 5 5 同一温度下 不同种弱酸 电离常数越大 其电离程度越大 酸性越 同一温度下 不同种弱酸 电离常数越大 其电离程度越大 酸性越 强 强 6 多元弱酸电离平衡常数 多元弱酸电离平衡常数 K1 K2 K3 其酸性主要由第一步电离决定 其酸性主要由第一步电离决定 教学过程教学过程 教学步骤 内容教学步骤 内容 教学方法 教学方法 手段 师生手段 师生 活动活动 回顾回顾 什么是电解质 什么是非电解质 投影 投影 请大家根据电解质的概念 讨论以下几种说法是否正确 并说明原 因 1 石墨能导电 所以是电解质 2 由于 BaSO4不溶于水 所以不是电解质 在水溶液或 熔化状态下 能导电的化 合物叫电解 质 非电解 3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 SO2 NH3 Na2O 溶于水可导电 所以均为电解质 讲 讲 电解质 非电解质都是化合物 单质既不是电解质也不是非电解质 故 1 错 在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可 不须两 个条件同时具备 故 2 错 化合物本身电离出自由移动的离子而导电时 才是电解质 故 3 对 但 NH3 SO2 CO2和 P2O5却是非电解质 故 4 错 因 此 我们要格外注意的是 电解质不一定导电 导电物质不一定是电解质 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 投影小结 投影小结 电解质与非电解质比较 非非金金属属氧氧化化物物 气气非非金金属属氧氧化化物物 气气 态态氢氢化化物物 大大多多数数态态氢氢化化物物 大大多多数数 有有机机物物 有有机机物物 酸酸 碱碱 盐盐 金金属属氧氧化化酸酸 碱碱 盐盐 金金属属氧氧化化 物物和和水水物物和和水水 实实实实例例例例 极极性性键键结结合合共共价价化化极极性性键键结结合合共共价价化化 合合物物合合物物 离离子子化化合合物物 少少量量共共价价离离子子化化合合物物 少少量量共共价价 化化合合物物化化合合物物 结结构构特特点点结结构构特特点点 溶溶质质分分子子溶溶质质分分子子离离子子或或分分子子与与离离子子共共存存离离子子或或分分子子与与离离子子共共存存 溶溶液液中中存存溶溶液液中中存存 在在的的微微粒粒在在的的微微粒粒 化化合合物物不不直直接接电电离离化化合合物物不不直直接接电电离离全全部部或或部部分分电电离离全全部部或或部部分分电电离离电电离离特特点点电电离离特特点点 在在在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化水水溶溶液液中中或或熔熔化化 状状态态下下不不能能够够导导电电状状态态下下不不能能够够导导电电 的的化化合合物物的的化化合合物物 在在在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化状状态态水水溶溶液液中中或或熔熔化化状状态态 下下能能够够导导电电的的化化合合物物下下能能够够导导电电的的化化合合物物 概概概概念念念念 非非非非电电解解质质电电解解质质电电解解质质电电解解质质 学与问 学与问 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电离出离子 不同的电解质电 离程度是否有区别 板书板书 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 思考与交流思考与交流 盐酸与醋酸是生活中常用的酸 盐酸常用于卫生洁具的清洁和 去除水垢 为什么不用盐酸代替醋酸呢 问问 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 除浓度之外是否还有其它因素 投影投影 实验实验 3 13 1 体积相同 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反 应 并测量溶液的 pH 值 1mol LHCl1mol LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的 pH 值 讲 讲 在实验中我们要注意的是 1 HCl 和 CH3COOH 都是电解质 在水溶 液中都能发生电离 2 镁无论是与盐酸还是醋酸反应 其实质都是与溶 质指的是在 水溶液里和 熔融状态下 都不能导电 的化合物 有区别 电解质有强 弱之分 醋酸腐 蚀性比盐酸 小 酸性弱 液中的 H 反应 3 由于酸液浓度 温度 体积均相同 且镁条的量也相 同 因此 实验中影响反应速率的因素只能是溶液中 H 的浓度的大小 实验结果实验结果 开始 1mol LHCl 与镁条反应剧烈 pH 值盐酸为 1 醋酸小于 1 小组探讨小组探讨 反应现象及 pH 值不同的原因 探讨结果探讨结果 由于镁与盐酸反应速率较大 表明同体积 同浓度的盐酸比醋 酸溶液中 c H 大 并由此推断 在水溶液中 HCl 易电离 CH3COOH 较难 电离 由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的 pH 小 且盐酸的物质的 量浓度与盐酸中的 H 浓度几乎相等 表明溶液中 HCl 分子是完全电离 而 CH3COOH 分子只有部分电离 结论 结论 不同电解质在水中的电离程度不一定相同 板书板书 一 强弱电解质一 强弱电解质 电解质电解质 electrolyte electrolyte 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 强电解质强电解质 strong strong electrolyte electrolyte 在水分子作用下 能完全电离为在水分子作用下 能完全电离为 离子的化合物离子的化合物 如强酸 强碱和大多数盐如强酸 强碱和大多数盐 弱电解质弱电解质 weak weak electrolyte electrolyte 在水分子作用下 只有部分分子电在水分子作用下 只有部分分子电 离成为离子化合物离成为离子化合物 如弱酸 弱碱和水如弱酸 弱碱和水 投影小结 投影小结 强弱电解质的比较 N NH HN NH H 3 3 3 3 H H H H 2 2 2 2 O O O O C CH HC CH H 3 3 3 3 C CO OO OH HC CO OO OH H H HF FH HF F H H H H 2 2 2 2S S S S 等等等等 H H H H2 2 2 2 S SO OS SO O 4 4 4 4 N Na aO OH HN Na aO OH H N Na aN Na a 2 2 2 2 S SO OS SO O 4 4 4 4 等等等等实实实实例例例例 有有有有离离子子 也也有有分分子子离离子子 也也有有分分子子只只有有离离子子只只有有离离子子 溶溶液液中中存存溶溶液液中中存存 在在的的微微粒粒在在的的微微粒粒 可可逆逆 部部分分电电离离可可逆逆 部部分分电电离离不不可可逆逆 完完全全电电离离不不可可逆逆 完完全全电电离离电电离离过过程程电电离离过过程程 弱弱酸酸 弱弱碱碱 水水弱弱酸酸 弱弱碱碱 水水强强碱碱 强强酸酸 大大部部分分盐盐强强碱碱 强强酸酸 大大部部分分盐盐物物质质类类别别物物质质类类别别 在在在在水水溶溶液液中中部部分分电电水水溶溶液液中中部部分分电电 离离的的电电解解质质离离的的电电解解质质 在在在在水水溶溶液液中中全全部部电电离离的的电电水水溶溶液液中中全全部部电电离离的的电电 解解质质解解质质 概概概概念念念念 弱弱电电解解质质弱弱电电解解质质强强电电解解质质强强电电解解质质 投影小结 投影小结 强弱电解质与物质类型的关系 离离子子化化合合物物离离子子化化合合物物大大部部分分的的盐盐类类大大部部分分的的盐盐类类 强强强强碱碱碱碱 共共价价化化合合物物共共价价化化合合物物 强强强强酸酸酸酸 弱弱弱弱酸酸酸酸 弱弱弱弱碱碱碱碱 水水水水 弱弱弱弱电电解解质质电电解解质质 强强强强电电电电 解解质质解解质质 活活泼泼金金属属的的氧氧化化物物活活泼泼金金属属的的氧氧化化物物 强强强强碱碱 碱碱 强强强强酸酸 酸酸 弱弱弱弱酸酸 酸酸 弱弱弱弱碱碱 碱碱 记记住住 H HC Cl lH HC Cl l H H H H 2 2 2 2 S SO OS SO O 4 4 4 4 H HN NO OH HN NO O 3 3 3 3 H HC Cl lO OH HC Cl lO O 4 4 4 4 H HB Br rH HB Br r H HI IH HI I C CH HC CH H 3 3 3 3 C CO OO OH HC CO OO OH H H H H H 2 2 2 2 C CO OC CO O 3 3 3 3 H H H H 2 2 2 2 S SO OS SO O 3 3 3 3 H H H H 3 3 3 3 P PO OP PO O 4 4 4 4 H HC Cl lO OH HC Cl lO O H HF FH HF F 所所有有的的有有机机羧羧酸酸 所所有有的的有有机机羧羧酸酸 N Na aO OH HN Na aO OH H K KO OH HK KO OH H C Ca a O OH H C Ca a O OH H 2 2 2 2 B Ba a O OH H B Ba a O OH H 2 2 2 2 N NH HN NH H 3 3 3 3 H H H H 2 2 2 2 O O O O和和所所有有难难溶溶性性的的碱碱和和所所有有难难溶溶性性的的碱碱 科学探究 科学探究 实验 用两支试管分别取 0 1 mol L 的盐酸溶液和 0 1mol L 的醋酸溶液各 5 mL 测其溶液的 pH 另取两支小烧杯 分别盛 50 mL 蒸馏水 向其中一个烧杯内滴入 1 滴 约 0 05 mL 0 1mol L 盐酸 向另一烧杯中滴入 1 滴 mol L 的醋酸 搅拌 后 分别测其 pH 投影投影 科学探究 现象 科学探究 现象 盐酸被稀释 1000 倍后 溶液的 pH 增大 3 个单位值 表明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的 1 1000 而醋酸被稀释 1000 倍 后 溶液的 pH 增大不足 2 个单位值 表明醋酸中 H 的浓度降低要小得多 甚至未低于原溶液的 1 100 结论结论 证明了强电解质 HCl 在水中是完全电离的 弱电解质 醋酸在水 中只有部分部分分子发生电离 但随着溶液的稀释 发生电离的醋酸分子 数目增多 即醋酸在水中的电离过程是动态的 其电离程度并非固定不变 而是随着溶液的稀释而增大 实验结论实验结论 醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变 不能 思考与交流 思考与交流 既然 CH3COOH 的电离过程是动态的 那么 已经电离产生 的 CH3COO 和 H 是否能重新结合成 CH3COOH 分子呢 有没有什么办法可以 证明这一点 科学探究 实验 科学探究 实验 取上述盛有剩余溶液的两支试管 在盛有盐酸的试管 内加入 0 5 克 NaCl 晶体 在盛有醋酸的试管内加入 0 5 克 CH3COONH4 晶体 充分振荡后 测其溶液的 pH 现象现象 在盛盐酸的试管中加入 NaCl 晶体 溶液的 pH 没有明显变化 在盛 醋酸溶液的试管中加入 CH3COONH4晶体 溶液的 pH 明显变大 结论结论 由于 c CH3COO 增大 导致 pH 明显变大 即 c H 明显减小 所以 醋酸分子电离为离子的过程是可逆的 讲 讲 综合上述两个科学探究的实验可得出结论 弱电解质的电离是可逆 的 其电离程度可以随着外界条件的改变而改变 因此 弱电解质的电离 也与可逆的化学反应一样 它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡 即 在一定条件下 弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子 的速率相等 溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变 这就是电离 平衡 板书板书 二 弱电解质的电离二 弱电解质的电离 讲 讲 因为 HCl 不存在电离平衡 CH3COOH 存在电离平衡 随着 H 的消耗 CH3COOH 的电离平衡发生移动 使 H 得到补充 所以 CH3COOH 溶液中 H 浓 度降低得比 HCl 中慢 所以 CH3COOH 在反应过程中速率较快 问 问 请大家再回答一个问题 CH3COO 和 H 在溶液中能否大量共存 讲 讲 我们知道 醋酸加入水中 在水分子的作用下 CH3COOH 会电离成 CH3COO 和 H 与此同时 电离出的 CH3COO 和 H 又会结合成 CH3COOH 分子 随着 CH3COOH 分子的电离 CH3COOH 分子的浓度逐渐减小 而 CH3COO 和 H 浓度会逐渐增大 所以 CH3COOH 的电离速率会逐渐减小 CH3COO 和 H 结合 成 CH3COOH 分子的速率逐渐增大 即 CH3COOH 的电离过程是可逆的 板书板书 1 1 CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO H H 讲 讲 在醋酸电离成离子的同时 离子又在重新结合成分子 当分子电离 成离子的速率等于离子结合成分子的速率时 就达到了电离平衡状态 这 一平衡的建立过程 同样可以用速率 时间图来描述 板书 板书 浓度 温度 压强 答案 逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 不移动 因为根据勒 沙特列原理 平衡移动只 会 减弱 外界条件的 改变 而不 能 消除 弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图 讲 讲 请同学们根据上图的特点 结合化学平衡的概念 说一下什么叫电 离平衡 板书 板书 2 2 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离 成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程 就达到了平衡状态 这叫电离平衡就达到了平衡状态 这叫电离平衡 ionization ionization equilibrium equilibrium 问 问 电离平衡也属于一种化学平衡 那么电离平衡状态有何特征 学生讨论后回答 学生讨论后回答 前提 弱电解质的电离 达电离平衡时 分子电离 成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 动态平衡 即达电离平衡 时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止 达电离平衡时 离子和分子共存 其浓度不再发生变化 指电离平衡也是一定条件下的 平衡 外界条件改变 电离平衡会发生移动 板书 板书 3 3 电离平衡的特征 电离平衡的特征 1 1 逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 2 2 等等 V V电离 电离 V V结合 结合 0 0 3 3 动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 4 4 定定 条件不变 溶液中各分子 离子条件不变 溶液中各分子 离子 的浓度不变 溶液里既的浓度不变 溶液里既 有离子又有分子有离子又有分子 5 5 变变 条件改变时 电离平衡发生移动 条件改变时 电离平衡发生移动 问 问 哪些条件改变可引起化学平衡移动 投影 投影 在氨水中存在电离平衡 NH3 H2O NH4 OH 下列几种情况 能否引起电离平衡移动 向哪个方向移动 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶 液 加 HCl 加 CH3COOH 溶液 加热 加水 加压 讲 讲 加水时 会使单位体积内 NH3 H2O 分子 NH4 OH 粒子数均减少 根据勒沙特列原理 平衡会向粒子数增多的方向 即正向移动 但此时溶 液中的 NH4 及 OH 浓度与原平衡相比却减小了 这是为什么呢 请根据勒 夏特列原理说明 板书板书 4 4 影响因素 影响因素 1 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 讲 讲 由于弱电解质的电离是吸热的 因此升高温度 电离平衡将向电离 方向移动 弱电解质的电离程度将增大 板书板书 2 2 外因 外因 浓度 温度升高 平衡向电离方向移动 浓度 温度升高 平衡向电离方向移动 讲 讲 同一弱电解质 增大溶液的物质的量浓度 电离平衡将向电离方向 移动 但电解质的电离程度减小 稀释溶液时 电离平衡将向电离方向移 动 且电解质的电离程度增大 但是虽然电离程度变大 但溶液中离子浓 度不一定变大 板书板书 浓度 溶液稀释有利于电离浓度 溶液稀释有利于电离 讲 讲 增大弱电解质电离出的某离子的浓度 电离平衡向将向离子结合成 弱电解质分子的方向移动 弱电解质的电离程度将减小 减小弱电解质电 离出的离子的浓度 电离平衡将向电离方向移动 弱电解质的电离程度将 增大 板书板书 同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相 3 3 同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 讲 讲 除此之外 我们还可以通过化学反应影响平衡移动 在弱电解质溶 液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平 衡向电离方向移动 思考与交流思考与交流 分析一元弱酸或弱减的电离平衡 完成下列问题 1 写出弱酸和弱减的电离方程式 2 填写下表中的空白 投影 投影 HA 电离过程中体系各离子浓度变化 C H C A C HA HA 初溶于水时小小大 达到电离平衡前变大变大变小 达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化 BOH 电离过程中体系各离子浓度变化 C OH C B C HA 等体积等浓度的 B OH 混和 时 小小大 达到电离平衡前变大变大变小 不再变化不再变化不再变化 随堂练习随堂练习 由于弱电解质存在电离平衡 因此弱电解质的电离方程式的书 写与强电解质不同 试写出下列物质的电离方程式 1 H2CO3 2 H2S 3 NaHCO3 4 NaHSO4 5 HClO 投影 投影 1 H2CO3 H HCO HCO H CO 3 3 2 3 2 H2S H HS HS H S2 3 NaHCO3 Na HCO HCOH CO 3 3 2 3 4 NaHSO4 Na H SO 5 HClO H ClO 2 4 小结 小结 强电解完全电离 用 弱电解质部分电离 用 多元弱酸的电离是分步进行的 以第一步电离为主 而多元弱碱则不分步 对于酸式盐的电离要格外注意 强酸的酸式盐要完全电离 弱酸的酸式盐 电离的是酸式酸根 投影 投影 NaHSO4 水溶液 Na H SO42 NaHSO4 熔融 Na HSO4 NaHCO3 Na HCO3 过渡 过渡 氢硫酸和次氯酸都是弱酸 那么它们的酸性谁略强一些呢 那就要 看谁的电离程度大了 弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量 板书 三 电离平衡常数 板书 三 电离平衡常数 讲 讲 对于弱电解质 一定条件下达到电离平衡时 各组分浓度间有一定 的关系 就像化学平衡常数一样 如弱电解质 AB 板书 板书 1 1 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子 浓度的比是一个常数 这个常数叫做电离平衡常数 用浓度的比是一个常数 这个常数叫做电离平衡常数 用 K K 表示 表示 2 2 表示方法 表示方法 ABAB A A B B AB c B c A c K 电电 讲 讲 弱电解质的电离常数表达式中的 C A C B 和 C AB 均为达到电 离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 并不是直接指溶质的物质的量浓度值 并且 在温度一定时 其电离常数就是一个定值 讲 讲 电离常数随着温度而变化 但由于电离过程热效应较小 温度改变 对电离常数影响不大 所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 电 离常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如 何变化 电离常数是不会改变的 板书 板书 3 3 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时 其电离 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时 其电离 常数不变 常数不变 讲 讲 弱酸的电离平衡常数一般用 Ka表示 弱碱用 Kb表示 请写出 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离平衡常数表达式 投影 投影 Ka Kb COOH CH c H c COOCH c 3 3 O HNH c OH c NH c 23 4 讲 讲 从电离平衡常数的表达式可以看出 分子越大 分母越小 则电离 平衡常数越大 即弱电解质的电离程度越大 电离平衡常数越大 因此 电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱 那么 用电离平衡常数来比 较电解质相对强弱时 要注意什么问题呢 板书 板书 4 4 K K 值越大 电离程度越大 相应酸值越大 电离程度越大 相应酸 或碱或碱 的酸的酸 或碱或碱 性越强 性越强 K K 值只随温度变化 值只随温度变化 启发 启发 电离平衡常数和化学平衡常数一样 其数值随温度改变而改变 但与浓度无关 电离平衡常数要在相同温度下比较 投影投影 实验实验 3 3 2 2 向两支分别盛有 0 1mol LCH3COOH 和硼酸的试管中加入 等浓度的碳酸钠溶液 观察现象 结论结论 酸性 CH3COOH 碳酸 硼酸 板书 板书 5 5 同一温度下 不同种弱酸 电离常数越大 其电离程 同一温度下 不同种弱酸 电离常数越大 其电离程 度越大 酸性越强 度越大 酸性越强 讲 讲 弱电解质的电离常数越大 只能说明其分子发生电离的程度越大 但不一定其溶液中离子浓度大 也不一定溶液的导电性强 讲 讲 多元弱酸是分步电离的 每步都有各自的电离平衡常数 那么各步 电离平衡常数之间有什么关系 多元弱酸与其他酸比较相对强弱时 用哪 一步电离平衡常数来比较呢 请同学们阅读课本 43 有关内容 板书 板书 6 6 多元弱酸电离平衡常数 多元弱酸电离平衡常数 K K1 1 K K2 2 K K3 3 其酸性主要由 其酸性主要由 第一步电离决定 第一步电离决定 讲 讲 电离难的原因 a 一级电离出 H 后 剩下的酸根阴离子带负电 荷 增加了对 H 的吸引力 使第二个 H 离子电离困难的多 b 一级电 离出的 H 抑制了二级的电离 学生活动 学生活动 请打开书 43 页 从表 3 1 中 25 时一些弱酸电离平衡常数 数值 比较相对强弱 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 投影 投影 BD 1 向电离方 向移动 增 大 2 向电离方 向移动 减 小 3 向离子结 合成分子的 方向移动 增大 4 向电离方