盐类的水解ppt课件.ppt

第三节盐类的水解 人教版选修4 化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 第一课时 1 问题情境 新闻链接 被蜂蛰伤莫大意 大妈差点送了命 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理 2 侯德榜 我国制碱工业的先驱 侯氏制碱法 联合制碱法 中国化学家对世界文明所作的重大贡献 资料卡片 3 碳酸钠 俗称 纯碱 苏打 纯碱被誉为 无机化工之母 是基本化工原料 三酸两碱 之一 广泛应用于化工 玻璃 纺织 石油 冶金 建材 医药 造纸 电子 食品等众多行业 Na2CO3 资料卡片 4 纯碱 5 探索 研究 每十个同学一小组 共同完成对CH3COONa K2CO3 NH4Cl Al2 SO4 3 NaCl KNO3六种溶液的pH测定 并与标准比色卡对照并做好记录 资料卡片 实验注意事项 1 将试纸置于玻璃片上2 使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3 操作迅速 及时记录数据 6 pH试纸的使用 测定溶液的pH可用pH试纸 这种试纸在使用时不能用水湿润 用pH试纸测定溶液的pH的方法是 将pH试纸放在玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部 并且半分钟内与标准比色卡对照 资料卡片 7 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 7 7 7 碱性 酸性 中性 第一小组 第二小组 8 酸 碱 盐 水 中和反应 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 9 归类求同 对比求异 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 实验结果统计分析与推理 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 中性 酸性 10 水溶液的酸碱性由溶液中c H 与c OH 的相对大小决定c H c OH 酸性c H c OH 碱性c H c OH 中性 水溶液的酸碱性由什么决定 11 交流研讨 CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c H 与c OH 的相对大小是什么关系 CH3COONa未溶于水之前的水中c H 与c OH 的相对大小是什么关系 CH3COONa在水溶液中能电离出哪些离子 是哪些离子引起了c H 与c OH 的相对大小关系的变化 为什么会引起这种变化 这种变化对水的电离平衡有何影响 CH3COONa溶液为何显碱性 12 CH3COONa溶液为何显碱性 CH3COONa CH3COO Na 加CH3COONa 碱性 理论探究 水解方程式 13 请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性 H2OOH H NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O 在NH4Cl溶液中 小试牛刀 结果 水的电离平衡右移 使c H c OH 溶液呈酸性 水解方程式 14 二 探寻盐溶液酸碱性的原因 思考与交流 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性 你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗 CH3COO Na H OH H2O CH3COOH Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O Cl Na H OH H2O 有 有 无 是 是 否 C H C OH C H C OH C H C OH 分析 分析 15 在水溶液中盐电离出来的 弱酸阴离子或弱碱阳离子 与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 思考 为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性 为什么NaCl溶液呈中性 OH Na NaOH 强电解质 H Cl HCl 强电解质 H2OOH H NaCl Na Cl 在NaCl溶液中 结果 对水的电离平衡无影响 c OH c H 溶液呈中性 小试牛刀 盐易溶 有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2 盐类水解的条件 3 实质 促进水的电离 生成弱电解质 CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 3 特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 4 盐类水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性较弱 2 对概念的理解 二 探寻盐溶液酸碱性的原因 水解 中和 1 条件 盐必须溶于水 盐必须有 弱 离子 2 水解的实质 破坏并促进了水的电离平衡 19 4 水解的规律 有 才水解 无 不水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 强 中 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦 盐类水解反应与中和反应的关系 CH3COOH NaOHCH3COONa H2O CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 水解 中和 水解 中和 21 1 先找 弱 离子 找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式 三 盐类水解方程式的书写 22 盐 水酸 碱 2 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 23 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 CH3COONa NaF 化学方程式 离子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化学方程式 离子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 Na3PO4 离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 24 总结水解的特点 水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性极弱 25 盐 水酸 碱 2 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 26 分析对水的电离度的影响 酸 碱抑制水的电离 水解的盐促进水的电离例如 常温下 pH 5的盐酸中 pH 5的NH4Cl溶液中 两种溶液中水的电离程度之比为 27 一试身手 1 在溶液中 不能发生水解的离子是A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D 能否用方程式表示出相应的水解过程 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 28 碳酸钠溶液呈碱性 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32 发生水解 第二步是生成的HCO3 进一步发生水解