高一化学必修1氧化还原反应电子转移课时2ppt课件.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质 氧化还原反应 第一单元 氯 溴 碘及其化合物 1 2CuO C 2Cu CO2 化合价降低 被还原 2 0 0 4 高温 化合价升高 被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 双线桥 书写步骤 1 标出变化了的元素化合价 2 箭头总是从反应物指向生成物 4 升价在上 降价在下 3 箭头指向同种元素 氧化还原反应的表示方法 从反应上分 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 从反应物上分 C是还原剂 CuO是氧化剂 会判断 氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 从生成物上分 Cu是还原产物 CO2是氧化产物 2 2Na Cl2 2NaCl 失电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 失2e 电子 得2e 电子 1 双线桥法 步骤 标价态 连双线 注得失 注意 1 桥 上要标明化合价的变化 电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型 3 得电子和失电子总数相等 2 化合价升高的价数 失去的电子数 化合价降低的价数 得到的电子数 3 2Na Cl2 2NaCl 失去2e 得到2e 1 双线桥法 4 练习 用 双线桥法 标出下列反应电子转移的方向和数目 2Fe 3Cl2 2FeCl3 5 氧化剂 还原剂 200 1 具有还原性 本身被氧化 发生氧化反应 具有氧化性 本身被还原 发生还原反应 还原产物 氧化产物 具有还原性 具有氧化性 得氧化产物 得还原产物 6 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 失电子 化合价升高 被氧化 7 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 0 5 1 失5e 化合价升高 被氧化 得5e 化合价降低 被还原 用双线桥分析氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 Cl2 Cl2 KClO3 KCl 5e 若反应中电子转移为10mol 则参加反应的Cl2为mol 6 8 用双线桥分析氧化还原反应 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 0 5 2 2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 HNO3 Cu Cu NO3 2 NO 6e 若有32g铜被氧化 则被还原的HNO3的质量是 电子转移 mol 63g 1 9 如 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 5 10 得5e 化合价降低 发生还原反应 失5e 化合价升高 发生氧化反应 1 KClO3是氧化剂 2 HCl是还原剂 3 Cl2既是氧化产物又是还原产物 10 例 在2H2S SO2 3S 2H2O的反应中 还原产物和氧化产物的质量比是 A 1 1B 2 1C 1 2D 2 3 反应中氧化剂为SO2 还原剂为H2S 还原产物和氧化产物都是硫原子 其个数比是1 2 质量比也是1 2 C 2H2S SO2 3S 2H2O 2 40 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 11 练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 SO2 2H2S 2H2O 3S 2KClO32KCl 3O2 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 MnO2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2O 12 介绍用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时 将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来 箭头从还原剂指向氧化剂 线上标出电子转移总数 称为 单线桥法 重点 1 单箭号 在反应物之间 2 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 从还原剂指向氧化剂 3 只标转移电子总数 不标得与失 13 练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况 MnO2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O SO2 2H2S 2H2O 3S 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O S 2KNO3 3C K2S N2 CO2 14 双线桥法 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 2H2S SO2 3S 2H