盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用ppt课件.ppt

盐类的水解 第二课时 盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 复习 NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O c H c OH 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 所以导致溶液中 OH H 溶液显碱性 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 弱碱阳离子水解 强碱阳离子 强酸酸根离子不发生水解 溶液 弱酸酸根离子水解 中性 溶液显酸性 MOH H 溶液显碱性 HA OH 显中性 综上 盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱 使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 一 影响盐类水解的因素 一 内因 盐的本性 越弱越水解 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH 浓度大 PH值大 酸根离子与H 的结合能力越强 碱性强 盐类的水解 同一弱酸对应的盐 弱酸弱碱盐 水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底 0 1mol LCH3COONa和0 01mol LCH3COONa溶液 水解程度 前者后者 pH 前者后者 0 1mol LCH3COOH和0 01mol LCH3COOH溶液 电离程度 前者后者 pH 前者后者 二 盐类水解的应用 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 热水 升温能够促进水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 吸热 或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸热 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 问题2 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生浑浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 阴离子所对应的酸 2 试剂瓶的选用 问题3 盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 3 加热蒸发可水解的盐溶液 问题4 把FeCl3溶液蒸干并灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 问题5 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 问题6 将下列溶液加热蒸干并灼烧得到什么产物 4 判断溶液的酸碱性 相同温度 浓度下 NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3 5 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 6 泡沫灭火器的原理 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 问题7 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等物质的量的Al2 SO4 3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 问题8 为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 7 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水的原理 Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 在碱性条件下去油污能力强 8 热的纯碱溶液洗涤油污效果好 9 判断溶液中微粒种类的多少 问题9 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3溶液中分别有种微粒 10 溶液中三个守恒关系 1 电荷守恒 CH3COONa溶液 c Na c H c CH3COO c OH 2 物料守恒 化学式守恒 c Na c CH3COO c CH3COOH 3 质子守恒 水的电离守恒 c OH c CH3COOH c H 问题9 写出NH4Cl Na2CO3溶液中三个守恒关系 11 溶液粒子浓度大小比较 1 同一溶液中不同粒子浓度的比较 CH3COONa溶液 c Na c CH3COO c OH c H NH4Cl溶液 c Cl c NH4 c H c OH Na2CO3溶液 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c OH c H c CO32 NaHSO3溶液 c Na c HSO3 c H c SO32 c OH 2 不同溶液中同一种粒子浓度的比较 不同