第二学期错题录校内

1 高三第二学期错题录高三第二学期错题录 3 1 恒温 恒压下 1molA 和 nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成 amolC 则下列说法中正确的是 A 物质 A B 的转化率之比为 1 2 B 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C 当 V正 A 2V逆 C 时 可断定反应达到平衡状态 D 若起始时放入 3molA 和 3nmolB 则达平衡时生成 3amolC 2 下列各元素中 一定属于主族元素的是 A X 元素能形成 7 价的含氧酸及其盐 B Y 元素原子最外层电子数为 2 C Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D R 元素的最高价氧化物是酸性氧化物 3 下列离子方程式中 不正确的是 A FeCl3溶液中加入铁粉 2Fe3 Fe 3Fe2 B 次氯酸钙溶液中通入适量的 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH NH3 CH3COO NH4 D 在 FeBr2溶液中通入足量的 Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 4 下列实验不能达到预期目的的是 序号实验操作实验目的 AF2 Cl2分别与 H2反应比较 F2 Cl2的非金属性强弱 BMgCl2 AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁 铝的金属性强弱 C 测定等浓度的 Na2CO3 Na2SO4两溶液的 pH 比较碳 硫的非金属性强弱 D 测定等物质的量浓度盐酸 醋酸两溶液的 导电性 比较盐酸 醋酸的酸性强弱 5 常温下 向 0 1mol 下列物质 过氧化钠 硫酸钡 硫化钠 偏铝酸钠 氯化铝中分别加 入 0 5L 水后充分搅拌 则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 A B C D 6 化学与生活是紧密相联的 下列关于生活化学的说法正确的是 A 为了防止富含脂肪食品氧化变质 延长食品的保质期 在包装袋中常放入生石灰 B 现在用的清洁燃料主要有两类 一类是压缩天然气 另一类为液化石油气 它们属于碳 氢化合物 C 福尔马林是一种良好的杀毒剂 也可用来消毒自来水 D 保护加酶洗衣粉的洗涤效果 应在热水中溶解洗衣粉 7 在相同温度下 等体积 等物质的量浓度的 4 种稀溶液 Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A B C D 8 下列情况不能用胶体知识加以解释的是 A 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 C 水泥厂 冶金厂常用高压电除去工厂烟尘 以减少对空气的污染 2 D 牛油与烧碱溶液共热 向反应所得溶液中加入食盐 则有固体析出 9 下列各组物质的稀溶液混合 再加入适量硫酸溶液 静置后 颜色没有明显改变的是 A 酚酞溶液 NaOH KNO3 B Ba NO3 2 NaNO3 CuCl2 C FeCl2 KSCN NaNO3 D 品红溶液 Na2SO3 KCl 10 在一定条件下 下列物质可以跟右图所示有机物反应的是 酸性 KMnO4溶液 NaOH 水溶液 KOH 醇溶液 Na CuO A B C D 全部 11 如右图所示 a b 是多孔石墨电极 某同学按图装置进行如下实验 断开 K2 闭合 K1 一段时间 观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围 此时断开 K1 闭合 K2 观察到电流计 A 的指针有偏转 下列说法不正确 的是 A 断开 K2 闭合 K1时 a 极上的电极反应式为 4OH 一 4e O2 十 2H2O B 断开 K2 闭合 K1一段时间 溶液的 pH 要变大 C 断开 K1 闭合 K2时 b 极上的电极反应式为 2H 2e H2 D 断开 K1 闭合 K2时 OH 向 b 极移动 12 同主族元素组成的化合物具有相似的化学性质 碘化膦 PH4I 是一种晶体 根据所学知 识 判断关于 PH4I 的描述错误的是 A 它是离子晶体 稳定 B 它能与 AgNO3溶液反应生成沉淀 C 它能跟强碱反应放出气体 D 该物质中含离子键 共价键 配位键 13 下列物质间发生化学反应 H2S O2 Na O2 CH4 O2 Fe O2 Zn HNO3 NH3 O2 Fe Cl2 在不同的条件下能得到不同产物的是 A 全部 B 除 外 C 除 和 外 D 除 外 14 KNO3 S C K2S N2 CO2反应中 被 1mol KNO3氧化的碳的质量 A 21g B 18g C 15g D 12g 15 下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 A B C D 16 在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn 粉 使其充分反应 则下列推断中 错误的是 放出的气体中除 SO2外还有 H2 只放出 SO2气体 其物质的量为 1mol 反应结束时转移的电子的总物质的量为 4 mol 3 A B C D 17 取 Xg 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体 和 672mL 的 N2O4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶 液 生成沉淀的质量为 17 02g 则 X 等于 A 8 64g B 9 20g C 9 00g D 9 44g 18 ZnCl2与盐酸的混合液中含有 FeCl3杂质 为了除去 FeCl3杂质及盐酸 应选用的试剂是 A NaOH B ZnO C Na2CO3 D Fe2O3 19 下列实验操作正确的是 A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用 10mL 量筒量取 8 58mL 蒸馏水 C 制取氯气时 用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应 并用排水集气法收集 D 配制氯化铁溶液时 将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中 再用水稀释到所需浓度 20 实验室里需用 480mL 0 1mol L 1的硫酸铜溶液 现选取 500mL 容量瓶及胆矾进行配 制 以下操作正确的是 A 加热胆矾待冷却后称取 7 68g 硫酸铜 加入 500mL 水 B 称取 12 0g 胆矾配成 500mL 溶液 C 加热胆矾待冷却后称取 8 0g 硫酸铜 加入 500mL 水 D 称取 12 5g 胆矾配成 500mL 溶液 21 下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是 A 盛放溴水的试剂瓶 B 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D 盛放水玻璃的试剂瓶 22 某试管内装有约占其容积 1 10 的溶液 则溶液的体积是 A 约 lmL B 约 3mL C 约 10mL D 无法判断 23 为除去酸性 AlCl3溶液中的 Cu2 下列实验步骤顺序和试剂都正确的是 通 CO2 加 盐酸 加过量 NaOH 溶液 加 A1C13溶液 过滤 A B C D 24 化学工作者从反应 C2H6 g Cl2 g C2H5Cl l HCl g 受到启发 提出在农药和有机合 成工业上可获得副产品盐酸 这一设想已成为现实 试指出从上述反应产物中得到盐酸可能 用到的最佳分离方法是 A 蒸馏法 B 水洗分液法 C 水洗萃取法 D 升华法 25 下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去 CO 中少量 O2 通过灼热的 Cu 网后收集气体 B 除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3 置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚 加入适量浓溴水反应后过滤 D 除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置 26 下列实验方案合理的是 A 制备乙酸乙酯 用如右图所示的实验装置 4 B 鉴定 SO 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 2 4 C 配制 50 g 质量分数 5 NaCl 溶液 将 45 mL 水加入到盛有 5 g NaCl 的烧杯中搅拌溶解 D 鉴别环已烯和苯 将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 27 下列有关实验所选用的试剂能达到目的的是 A 证明 NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水 B 证明 SO2中混有 CO2用澄清石灰水 C 证明 AgNO3溶液中混有 Al NO3 3用氨水 D 除掉 C2H6中的 C2H4用溴的四氯化碳溶液 28 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中 装置如图所示 先观察到变红 的区域是 A 和 B 和 C 和 D 和 29 下图是一套实验室制取气体的装置 用于发生 干燥和 收集气体 下列各组物质中能用这套装置进行的是 A 铜屑和稀硝酸 B MnO2和浓盐酸 C 电石和水 D 碳酸钙和盐酸 30 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 采用两种不同的 方法区别 0 1mol L 的硫酸和 0 01mol L 硫酸溶液 简述操作过程 试剂 紫色石蕊试液 酚酞试液 蒸馏水 氯化钡溶液 pH 试纸 0 1mol L 的 Na2S2O3溶液 31 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 A 是氯气发生装置 写出反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 5 实验开始时 先点燃 A 处的酒精灯 打开旋塞 K 让 Cl2充满整个装置 再点燃 D 处酒精 灯 连接上 E 装置 Cl2通过 C 瓶后再进入 D D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生氧化 还原反应 其产物为 CO2和 HCl 试写出 D 中反应的化学方程 装置 C 的作用是 在 E 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水 反应过程的现象为 A 有白色沉淀生成 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后沉淀消失 D 处反应完毕后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于余热的 A 处仍有 Cl2产生 此时 B 中 的现象是 装置 B 的作用是 32 在一定温度下 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 一 196 6 kJ mol 向一个容积不 变的容器中 充入 2 mol SO2和 1 mol O2 使之充分反应 放出的热量与 196 6 kJ 相比较 填 或 原因是 33 有机化学反应因反应条件不同 可生成不同的有机产品 例如 苯的同系物与卤素单质混合 在光照条件下 侧链上的氢原子被卤素原子取代 而在 催化剂的作用下 苯环上的氢原子被卤素原子取代 工业上利用上述信息 按下列路线合成结构简式为的物质 该物质是 一种香料 请根据上述路线 回答下列问题 A 的结构简式可能为 反应 的反应类型分别为 反应 的化学方程式为 有机物写结构简式 并注明反应条件 工业生产中 中间产物 A 须经反应 得 D 而不采取直接转化为 D 的方法 其原因 是 这种香料是具有多种同分异构体 其中某种物质有下列性质 该物质的水溶液遇 FeCl3 溶液呈紫色 分子中有苯环 且苯环上的一溴代物有两种 写出符合上述两条件的物质可 能的结构简式 只写两种 34 X Y Z 三种短周期元素 它们的原子序数之和为 16 X Y Z 三种元素的常见单质 6 在常温下都是无色气体 在适当条件下可发生如下变化 一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个 B C 两种分子中的电子数均等于 10 请回答下列问题 X 元素在周期表中的位置是 周期 族 分析同主族元素性质的递变规律 发现 B C 物质沸点反常 这是因为它们的分子之间存 在 C 的电子式是 C 分子的结构呈 形 C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 X Y Z 三种元素可组成一种强酸 W C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐 该盐的水 溶液 pH 7 填 大于 小于 等于 其原因是 写出离子方程式 已知 Y 单质与 Z 单质生成 C 的反应是可逆反应 H 0 将等物质的量的 Y Z 两种单质 充入一密闭容器中 在适当催化剂和恒温 恒压条件下反应 下列说法正确的有 a 达到化学平衡时 正反应速率与逆反应速率相等 b 反应过程中 Y 单质的体积分数始终为 50 c 达到化学平衡时 Y Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1 1 d 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e 达到化学平衡后 升高温度 C 的体积分数增大 35 已知 某些非金属元素的氧化物和氢化物一定条件下能发生反应 产生相应的非金 属单质 A B C D 四种短周期元素原子序数依次递增 A B C 三种元素的核电 荷数之和等于 D 元素的核电荷数 且 D 元素的核电荷数为 C 元素核电荷数的 2 倍 C D 元素同主族 且能在一定条件下发生下面两个反应 反应一 A B 化合物 B C 化合物 B 单质 A C 化合物 反应二 A D 化合物 D C 化合物 D 单质 A C 化合物 请回答 B 单质的电子式是 B C 原子半径大小关系为 写出满足 反应二 的化学反应方程式 由这四种元素组成的化合物中 四种元素都有 相同浓度下 pH 最小的化合物的化学式 是 铅从单质到化合物都有着广泛的应用 如制造焊锡 铅蓄电池 化工耐酸设备以及 X 射 线的防护材料等 铅的氧化物主要有三种 PbO PbO2和 Pb3O4 请回答下列问题 PbO2是一种两性氧化物 试写出 PbO2和 NaOH 浓溶液反应的离子方程式 铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池 它是以 Pb PbO2为电极 以 H2SO4溶液为电 解液 由于硫酸浓度较大 实际参加反应的是 HSO4 而不是 SO42 铅蓄电池放电时负极 反应和电池总反应分别为 负极反应式 Pb HSO4 2e PbSO4 H 物质的量 2 3 物质的量 3 1 7 电池总反应式 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 则铅蓄电池放电时正极反应式为 36 氢气还原氧化铜的反应不完全时 便得到 Cu Cu2O CuO 的固体混合物 化学兴趣 小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验 取一定质量的均匀固体混合物 A 加入 500mL 稀硝酸 固体恰好完全溶解 且同时收集到 标准状况下 NO 气体 2 24L 请回答以下问题 试写出 Cu2O 溶解于稀硝酸的离子反应方程式 A 中 n Cu n Cu2O 某化工厂以硫铁矿为原料生产硫酸 写出该化工厂生产过程的第一阶段反应的化学方程式 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 生产中 为了提高 SO2的转化率 依据化学平 衡原理所确定的条件或措施有 填序号 a 原料在进入接触室之前先净化 b 使用 V2O5做催化剂 c 接触室中不使用很高的温 度 d 用过量的空气跟 SO2反应 e 接触氧化在常压下进行 37 现有含有一定量氧化钠的金属钠试样 请从下图中选用适当的装置用最简单的方法测定 钠的纯度 1 请填写下列空白 写出实验中金属钠试样分别发生反应的化学方程式 所选用装置 填序号 连接顺序应是 填各接口的字母 连接胶管 省略 2 有一同学设计方案如下 称取试样质量为 m1g 称取 U 形管和碱石灰的总质量为 m2g 选用装置 按 G H I J K 的顺序连接起来 还原管中盛放 CuO 打开分液漏斗的活塞 产生的氢气通过加热的还原管充分反应 最后称取 U 形管和碱 石灰的总质量为 m3g 请回答 该实验方案能否成功 填能或不能 若不能 简述原因 3 请再设计一个实验方案 测定试样中钠的纯度 仪器 试剂可另选 8 38 某研究学习小组查阅到以下资料 并设计下图所示的装置以探究 NH3的还原性 材料一 NH3是强还原剂 能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物 如 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 材料二 Cu 在酸性溶液中不稳定 可发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 请回答下列问题 1 在实验室里 该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案 简易 可行的最佳方案 是 A 加热氯化铵固体 再通过碱石灰 B 在 N2和 H2的混合气体加入铁触煤 并加热至 500 再通过碱石灰 C 加热浓氨水 再通过碱石灰 D 在生石灰中加入浓氨水 再通过浓硫酸 2 为证明 NH3还原 CuO 的反应中有 H2O 生成 B 中应放入的试剂是 3 当观察到 填现象 即表明 A 中的反应已经完成 4 该小组欲用体积比为 1 4 的稀硫酸做试剂 检验反应是否有 Cu2O 固体生成 现用 98 浓硫酸配制 1 4 的稀硫酸 所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 可证明还原产物中含有 Cu2O 的现象是 5 请写出 A 中只生成 Cu2O 的化学方程式 6 若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O 其方法是 39 链烃 A 能发生如下图所示的一系列变化 在上述转化中 已知 2 个 E 分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物 C6H8O4 试填写下列 空白 1 C6H8O4的结构简式为 9 2 链烃 A 的结构简式为 3 在反应 中属于取代反应的是 4 写出反应 的化学方程式 5 I 是 G 的具有链状结构的同分异构体 且能发生水解反应和银镜反应 写出符合条件 的 I 的结构简式 答案与解析 答案与解析 1 解析 本反应是一个反应前后体积变化的化学反应 反应容器的特点就显得尤为重要 结合容器特点才能判断改变投料后所达平衡在组成与上一平衡状态是否一致 转化率与转化 物质的量是不同的要注意审题 比例式要动手列一下以防列反 答案 D 2 解析 要积累特例 例如 含有 Mn 元素的化合物 简单阴离子的化合价为该元素的最 低化合价 答案 C 3 解析 要注意正四价 S 的还原性 HClO 的强氧化性 氨气通入水中参与反应可以以 NH3 表示不必写成 NH3 H2O 形式 答案 B 4 解析 在每一个可以发生的化学反应中总能表现出其特定的强弱关系 如 强酸之弱酸 强氧化性物质制弱氧化性物质等 但要注意结合每一个反应要找出反应发生的促成因素并分 析是属于哪一个范畴的化学性质的相对强弱 答案 B 5 解析 注意以 S2 为代表的非一价阴离子的水解特点 同时也能联想到非一价阳离子的水 解特点 答案 A 6 解析 酶需要在一定温度才有良好的催化效果 家庭洗衣通常是在常温进行 答案 B 7 解析 注意 S2 水解 答案 A 8 解析 结合胶体性质解决实际问题 注意常识的积累 A 铝离子与碳酸氢根离子彻底水 解 B 胶体微粒不能通过半透膜 C 胶粒带电 D 盐析 答案 A 9 解析 在每一组选项的混合液中加入稀硫酸 分析加入稀硫酸前后的实验现象及变化 其中要注意 C 选项中 NaNO3 与 H2SO4 相遇生成硝酸将氧化 FeCl2 Na2SO3与 H2SO4 相遇 生成二氧化硫将使品红漂白 答案 B 10 解析 此题有很好的综合性 涉及到了醇和卤代烃的氧化和消除 注意特定结构 答案 C 11 解析 关闭 K1时装置为一电解装置 a 为正极产生成氧气 b 为负极生成氢气 关闭 K2时装置为原电池装置 发生氧气与氢气的氧化 还原反应 答案 C 12 解析 类比思维 碘化膦 PH4I 类比于氯化铵 NH4Cl 答案 A 13 解析 硝酸的浓度变化 在纯氧中点燃还是在空气中催化剂条件下氧化 Fe 和 Cl2 只能得到氯化铁 三价铁要想与铁单质生成亚铁离子必须得在水溶液中才行 答案 B 14 解析 注意审题 被 1mol KNO3氧化 1mol KNO3得 5mol 电子可氧化 15g 碳 与 硫氧化的碳无关 答案 C 15 解析 D 氯化铵分解后的混合气体到达导管时随温度下降将重新化合成氯化铵固体造成 堵塞 答案 D 16 解析 随着浓硫酸浓度的下降硫酸还原产物将由二氧化硫转化为氢气 极端假设思维方 10 式 若 2 mol H2SO4 在转化为二氧化硫时只能得 2mol 电子 若 2 mol H2SO4 转化 为氢气能得 4mol 电子 所以 反应结束时转移的电子的总物质的量介于 2 4 mol 之间 答案 C 17 解析 守恒法 1mole 1molOH 答案 B 18 解析 跟据 除杂不引杂 运用排除法 答案 B 19 解析 氢氧化钠固体以潮解 称量时要在烧杯中进行并且快速称量 答案 D 20 解析 容量瓶只有一条刻度线 配置时只能定容一个体积 有五水合硫酸铜配置时就选 用它 若加热去掉结晶水尽管理论可以但不符合实验步骤简约原则 答案 D 21 解析 容量瓶 只有玻璃塞一种规格 在配置碱性溶液时也就只能采用 此外容量瓶 不能用来储存溶液要及时装瓶 答案 CD 22 解析 试管的容积未给 注意试管的使用要求 答案 D 23 解析 除杂不引杂 要注意除去 NaOH 溶液 带到 AlCl3溶液 中的钠离子 答案 D 24 解析 C2H5Cl l 是液态且不溶于水 氯化氢基也溶入水 答案 B 25 解析 三溴苯酚不溶于水 但根据有机物之间大多互溶的特点三溴苯酚应可溶于苯无法 分离 答案 D 26 答案 D 27 解析 硝酸银与足量的氨水可生成银氨络离子而溶解 答案 CD 28 解析 要注意通过有无外接电源区别电解和原电池装置 答案 B 29 解析 要从图形上分析装置特点 此 收集气体 装置反应出制取物质具有 无污染 密度大于空气 的特点 答案 D 30 解析 Na2S2O3溶液 与 硫酸 在反应速率实验中的运用实例 31 解析 根据装置特点判断制备的物质及反应原理 要注意结合反应进程分析 B 装置在 不同反应阶段的作用 答案 2Cl2 2H2O C4HCl CO2 吸收氯气中的 HCl 气体 提供 D 处所需的水蒸汽 生成的 HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色 未完全反应的 Cl2跟 H2O 作用产生 的 HClO 的漂白作用使红色消失 B B 瓶中液面下降 长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气 32 解析 H 定义 本题是一放热反应 H 为负值 50 0 g 等于 原因是 热化学方程式的意义是当有 2molSO2消耗 生成 2molSO3时 放热为 196 6 kJ 此反应为可逆反应 转化率小于 100 消耗的 SO2小于 2mol 因此放热小于 196 6kJ 33 解析 有机反应特点 缓慢 副反应多 在分析有机合成反应条件或途径时要注意从这 两个角度入手 1 2 加成 消去 水解 或取代 11 34 解析 注意用字规范 注意 VIII 族和 0 族表达方式 4 要注意进行必要的计 算才能判断 2 A 氢键 三角锥 4NH3 5O24NO 6H2O 小于 NH4 H2ONH3 H